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酸及其性質(zhì)教學設計
教學目標:
1、知識與技能:
�、艑W會用酸堿指示劑、酸堿試紙檢驗溶液酸堿性；
⑵知道pH與溶液酸堿性強弱的關系，會用pH試紙檢驗溶液酸堿性強弱。
2、過程與方法:
�、艔腍+和OH-的角度認識溶液呈酸堿性的原因，進一步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式。
⑵通過親歷探究實驗，初步學會運用間接觀察的方法收集證據(jù)。
3、情感、態(tài)度與價值觀:通過了解酸堿性對生命活動的重要性，增強對化學學習的情感。
重點、難點：
1、用酸堿指示劑識別酸和堿的方法，從微觀粒子H+和OH-的角度去認識溶液呈酸性或堿性的原因。
2、用pH試紙測定溶液酸堿性的方法以及pH與溶液酸堿性的關系，溶液酸堿性強弱的實質(zhì)。
本節(jié)知識點：
1、酸堿指示劑2、酸堿的共性3、原子團4、酸和堿與溶液的酸堿性5、溶液酸堿性與pH的關系6、pH的測定7、酸和堿與人的生理活動8、酸堿性與植物生長的關系
相關知識：
⑴CO2通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，是因為CO2與水反應生成碳酸的原因，化學方程式為CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色。
�、粕钪薪佑|到一些有酸味的物質(zhì)，如食醋、西紅柿等，也接觸到一些有澀味，滑膩感的物質(zhì)，如肥皂水等。
方法技巧：
�、挪捎妙惐确ㄓ洃浰釅A指示劑的變色以及pH與酸堿性的關系，使溶液的酸堿性→指示劑→pH三者的關系理清。
�、瓶偨Y(jié)歸納法學習酸堿的特點與共性，總結(jié)出由特殊到一般的規(guī)律，使化學學習變得有規(guī)律可循。
�、亲⒁饴�(lián)系生活實際，把本節(jié)知識應用到生活中，提高聯(lián)系實際的能力。
思維誤區(qū)：
�、疟竟�(jié)知識中酸與酸性，堿與堿性這兩組概念容易混淆，酸溶液中都含有H+，溶液顯酸性；溶液顯酸性，說明溶液中含有H+，但并不是只有酸的溶液中才有H+。堿與堿性的關系也是如此。
⑵pH的大小與溶液酸堿性的關系是本節(jié)的易錯點，正確理解和掌握pH與溶液酸堿性的關系。
考點分析：
1、酸堿指示劑在酸堿性溶液中的變化以及根據(jù)信息分析自制酸堿指示劑在實踐中的應用，常見題型為選擇題和簡答題。
2、pH與溶液酸堿性的關系，常結(jié)合其他知識進行綜合考查，常見題型為選擇題和綜合題。
3、溶液的酸堿性與人體健康和植物生長的關系是中考命題的熱點。。
課時安排：三課時
教學過程 ：
第一課時
一、[引言]不同的酸在水溶液中電離出的陽離子全部為H+，決定它們必有相同的化學性質(zhì)，但因酸根離子不同，必然又有各自的特性，即共性與個性的并存。我們分別學習幾種常見的、重要的酸。
【提問】什么叫酸？寫出鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式
【板書】一、鹽酸(HCl)鹽酸是氯化氫的水溶液。
【演示】濃鹽酸的物理性質(zhì)：展示純凈濃鹽酸和工業(yè)鹽酸各一瓶，要求學生注意觀察其色、態(tài)、聞氣味（注意煽風聞味）。待學生觀察后，請一個學生回答濃鹽酸的顏色、狀態(tài)、氣味。
【閱讀】課本相關內(nèi)容。
學生思考、師生互動、教師歸納：
瓶口的白霧是什么？如何形成的？說明濃鹽酸具有什么性質(zhì)？
如何保存濃鹽酸？敞口放置后的濃鹽酸質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有何改變？ 【板書】1．鹽酸的物理性質(zhì) 無色、有刺激性氣味液體；有揮發(fā)性，常用濃鹽酸密度1.19g／cm3，HCl的質(zhì)量分數(shù)37%左右。
煙與霧的區(qū)別。煙是固體小顆粒，霧為液體小液滴。
二、硫酸(H2SO4)
展示濃H2SO4樣品（請學生回答色、嗅、態(tài)）
【板書】 1．濃H2SO4
物理性質(zhì)：無色、粘稠、油狀液體，難揮發(fā)，高沸點(338℃)。常見濃H2SO4密度1.84g／cm3、H2SO4的質(zhì)量分數(shù)是98%。
指導學生閱讀課本，教師演示實驗，“濃硫酸特性的有關實驗”請學生回答濃H2SO4具有哪些特性？
[講解] 吸水性、脫水性、強氧化性
濃H2SO4能吸收空氣中的水分，所以具有吸水性，可做某些氣體的干燥劑。
脫水性：即按水的組成從有機物中奪取氫、氧元素。紙和木炭均含C、H、O元素（屬碳水化合物）可以被脫水成碳。
濃H2SO4和金屬反應不放H2，而生成H2O、二氧化硫和其他產(chǎn)物，表現(xiàn)出強氧化性。
【板書】 濃硫酸的特性
�、購娧趸浴c金屬反應不放出H2
�、谖浴勺鳉怏w干燥劑
�、勖撍浴缡拐崽亲兒�
【思考】
1．如果不慎將濃H2SO4濺到皮膚或衣服上如何處理？
2．長期敞口放置濃H2SO4質(zhì)量如何改變？
【提問】 實驗室中常用稀H2SO4，如何將濃硫酸稀釋呢？
實驗“稀釋濃硫酸”（可請同學用手接觸燒杯外壁）。
濃H2SO4溶于水放出大量熱。
【提問】 為什么切不可將水倒入濃H2SO4中？（請同學參考課有關內(nèi)容回答）
【板書】 (3)濃H2SO4的稀釋：酸入水、沿內(nèi)壁、慢慢攪動。
【小結(jié)】 濃H2SO4的物理性質(zhì)及特性。
第二課時
一、引入
二、【板書】1.酸的化學性質(zhì)
酸與指示劑作用
【演示】實驗“指示劑與酸、堿的作用”注意滴管的使用。
做完實驗后，總結(jié)酸堿指示劑的概念，要求學生記住并能準確敘述石蕊試液、酚酞試液在酸溶液、堿溶液中所顯示的顏色。
【板書】酸使紫色石蕊試液變紅（“酸里紅”），使無色酚酞不變色。
酸與金屬的反應生成鹽和氫氣。
【演示】酸與鋅粒、鐵絲反應。
[問題]反應現(xiàn)象如何？寫出化學方程式
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（置換反應） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（置換反應）
氯化亞鐵（Fe為+2價）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（置換反應） Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（置換反應）
�。蛩醽嗚F）
現(xiàn)象：金屬溶于酸，同時產(chǎn)生大量氣體。
【練習】Mg、Al與鹽酸的反應。
【板書】金屬+酸→鹽（氯化物）+H2↑
(3)酸與金屬氧化物的反應
【演示】實驗“鹽酸與生銹的鐵釘反應”請學生回答現(xiàn)象并寫出化學反應方程式
Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O
不溶（紅色） 溶（黃色）
【思考】1．鐵的化合價有無變化？鐵與鹽酸及氧化鐵與鹽酸的反應中，鐵元素的價態(tài)是如何變化的？
2．鹽酸為何可以除去鐵銹？(Fe2O3不溶→FeCl3溶)。（少量CuO放入試管加少許水振蕩，然后再加少量鹽酸）
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
不溶(黑色) 溶(藍綠色)
現(xiàn)象：黑色CuO溶解，溶液呈藍色。
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
現(xiàn)象：鐵銹溶解、溶液呈黃色。
【練習】 MgO、Al2O3與鹽酸反應的化學方程式 能和酸反應生成鹽和水的氧化物，叫堿性氧化物。堿性氧化物一般為金屬氧化物。 【板書】 金屬（堿性）氧化物+酸→鹽+水
第三課時
一、引入
二、新課教學：酸的化學性質(zhì)
(4)酸與堿的反應
【演示】 NaOH溶液中加酚酞，然后加鹽酸振蕩。
【演示】 實驗，在盛少量Cu(OH)2的試管中加適量水，振蕩，觀察現(xiàn)象，然后再加適量鹽酸（鹽酸濃度稍大或加熱），再觀察發(fā)生的變化。
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
不溶(藍色) 溶(藍綠色)
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
現(xiàn)象：Cu(OH)2溶解，溶液呈藍色。
分析反應的書寫規(guī)律。
【練習】 寫出氫氧化鉀、氫氧化鎂、氫氧化鋁（胃舒平的主要成分）、氫氧化鈣與鹽酸反應的化學方程式。
【板書】 酸+堿→鹽+水（中和反應）
[講解] 以上反應是因為酸電離出的H+所表現(xiàn)的性質(zhì)。
(5)酸與鹽的反應
【演示】 實驗“鹽酸與硝酸銀反應”，請一位學生書寫化學方程式。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 （AgCl↓：白色↓，不溶于水，不溶于稀硝酸 ）
BaC12+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （白色沉淀，不溶于水和稀HNO3 ）
在盛少量Na2SO4的試管中；加幾滴BaCl2溶液和幾滴稀HNO3．
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【小結(jié)】 此反應用于檢驗（硫酸根）包括硫酸和可溶性的硫酸鹽。
【思考】
1．如何鑒別鹽酸和硝酸？
【小結(jié)】 鹽酸或可溶性的氯化物與AgNO3反應生成不溶于稀HNO3的白色AgCl沉淀。利用此反應檢驗鹽酸和可溶性的氯化物。
【板書】 酸+鹽→新酸+新鹽
【小結(jié)】 學生按板書敘述總結(jié)出酸的性質(zhì)，引導學生分析酸與Cu(OH)2(堿)、AgNO3(鹽)反應時化學方程式中生成物的成分，引出復分解反應的概念。
【板書】 3．復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
通式：AB+CD=AD+CB
復分解反應的條件：
復分解反應一般要在溶液中進行。復分解反應條件應從兩方面去考慮。對反應物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反應要求二者均為溶液才能發(fā)生反應。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質(zhì)，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反應即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發(fā)生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成份價不變。
【思考歸納】 我們學習過中哪幾種基本反應類型？請用通式加以表示。
練習：學生舉例，教師指正講解
[歸納] 稀H2SO4和鹽酸一樣也能電離出H+和酸根離子，其化學性質(zhì)相似。
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