初三化學(xué)酸堿鹽知識點歸納
義務(wù)教育階段的化學(xué)課程以提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)為主旨，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，幫助學(xué)生了解 科學(xué)探究的基本過程和方法，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，下面是為大家整理的初三化學(xué)知識點，希望對大家有用！
初三化學(xué)酸堿鹽知識
酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：（如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？）
鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀（鹽）、鈉（鹽）、銨（鹽）。
堿類物質(zhì)溶解性：只有（氫氧化）鉀、（氫氧化）鈉、（氫氧化）鈣、（氫氧化）鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因）
Ag2SO4（鑒別SO42—和Cl—時，不用硝酸銀的原因）MgCO3（碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因）
4、三個不存在的物質(zhì)：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液（從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅CuSO4。5H2O）。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液（從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體Na2CO3。10H2O）
8、氨水（NH3。H2O）———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1、酸的通性
�。�1）酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
�。�2）酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
�。�3）酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
�。�5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
�。�1）堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
�。�2）堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
�。�3）堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
�。�4）某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
鹽的性質(zhì)
�。�1）某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
（2）某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
�。�3）某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
（4）有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽（完）
初三化學(xué)知識重點
化學(xué)式
單質(zhì)：
氫氣H2、氮氣N2、氧氣O2、氯氣Cl2、氦He、碳C 、鈉Na、鎂Mg、鋁Al、硅Si、磷P、硫S、氬Ar、鉀K、鈣Ca、鋅Zn、鐵Fe、銅Cu、汞Hg、銀Ag。
非金屬氧化物：
水H2O、二氧化碳CO2、一氧化碳CO、五氧化二磷P2O5、二氧化硫SO2、三氧化硫SO3、過氧化氫（雙氧水）H2O2、 二氧化氮NO2。
金屬氧化物：
氧化鐵Fe2O3（赤鐵礦，鐵銹的主要成分）
四氧化三鐵 Fe3O4（磁鐵礦的主要成分）
氧化鋁 Al2O3（鋁土礦的主要成分）
氧化銅CuO、氧化鈣CaO、二氧化錳MnO2、氧化鎂MgO
酸：
鹽酸HCl（胃酸的主要成分）、硫酸H2SO4、
硝酸HNO3、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH（俗稱醋酸）
堿：
氫氧化鈉NaOH（俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，易溶于水）
氫氧化鋇Ba（OH）2（易溶于水）
氫氧化鈣 Ca（OH）2（俗稱熟石灰、消石灰。微溶于水，水溶液俗稱澄清石灰水）
氫氧化鎂Mg（OH）2（不溶于水，白色沉淀）
氫氧化鐵 Fe（OH）3（不溶于水，紅褐色沉淀）
氫氧化銅 Cu（OH）2（不溶于水，藍色沉淀）
一水合氨NH3H2O（水溶液俗稱氨水）。
鹽：
氯化鈉NaCl（食鹽的主要成分，易溶于水）
氯化鉀KCl（易溶于水）
氯化鋇BaCl2（易溶于水）
氯化鈣CaCl2（易溶于水）
氯化亞鐵FeCl2（易溶于水，形成淺綠色溶液）
氯化鐵FeCl3（易溶于水，形成黃色溶液）
氯化銀AgCl（不溶于水，不溶于酸，白色沉淀）
硫酸鈉Na2SO4（易溶于水）
硫酸鈣CaSO4（微溶于水）
硫酸鋇BaSO4（不溶于水，白色沉淀）
硫酸鋅ZnSO4（易溶于水）
硫酸亞鐵FeSO4（易溶于水，形成淺綠色溶液）
初三化學(xué)必背知識
物質(zhì)構(gòu)成的奧妙
一、原子的構(gòu)成：
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核（+）
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負電荷
1。構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2。在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)（核電荷數(shù)）就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)（中子不帶電），而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？
原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電；原子核所帶正電荷（核電荷數(shù)）和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
二：相對原子質(zhì)量：——國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。
某元素原子的相對原子質(zhì)量=某元素原子的實際質(zhì)量/（碳原子實際質(zhì)量×1/12）
注意：
相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。
它的單位是 1，省略不寫。 2。在相對原子質(zhì)量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質(zhì)子和6個中子的碳原子，它的質(zhì)量的1/12約等于1.66×10—27 kg。
三、元素：
1、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。
2、地殼中各元素含量順序：O Si Al Fe
3、元素、原子的區(qū)別和聯(lián)系
4、元素符號的意義：A、表示一種元素。B、表是這種元素的一個原子
5、元素符號的書寫：記住常見元素的符號金屬元素
6、元素的分類非金屬元素 液態(tài) 固態(tài) 氣態(tài) 稀有氣體元素
7、元素周期表
四、離子
1、核外電子的.排步——用元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖表示
2、了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義——1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖
3、元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系
A、稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個（氦為2個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定。
B、金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個，易失電子。
C、非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個，易獲得電子。
4、離子的形成：原子得或失電子后形成的帶電原子原子得電子—帶負電—形成陰離子原子失電子—帶正電—形成陽離子5、離子的表示方法——離子符號。離子符號表示式Xn+或Xn—，X表示元素符號或原子團的化學(xué)式，X右上角的“+”或“—”表示離子帶的是正電荷還是負電荷，“n”表示帶n個單位的電荷。例如，Al3+表示1個帶3個單位正電荷的鋁離子；3SO42—表示3個帶兩個單位負電荷的硫酸根離子。
五、化學(xué)式
1、定義：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子。
2、意義：
�。�1）表示一種物質(zhì)；
�。�2）表示組成這種物質(zhì)的元素；
（3）表示各種元素原子的個數(shù)比；
�。�4）表示這種物質(zhì)的一個分子（對由分子構(gòu)成的物質(zhì)）。
例如：H2O的意義表示：水是由氫元素和氧元素組成的；
水是由水分子構(gòu)成的；
水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成；
一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的
六、化合價
1、O通常顯—2價，氫通常顯+1價；金屬元素通常顯正價；化合價有變價。
2、化合價的應(yīng)用：依據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0。
3、書寫化學(xué)式時注意根據(jù)化合價的正負，按左正右負氨特殊來書寫。
4、記住常見元素的化合價
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