初中化學(xué)中考知識(shí)要點(diǎn)總結(jié)
初中化學(xué)的學(xué)習(xí)是我們重要的學(xué)習(xí)任務(wù),講化學(xué)知識(shí)掌握好,中考的時(shí)候才能拿高分。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的初中化學(xué)中考知識(shí)要點(diǎn),希望對(duì)大家有用!
初中化學(xué)中考知識(shí)總結(jié)
一、常見(jiàn)酸和堿的化學(xué)性質(zhì)
(1)酸、堿、的定義:
、偎幔弘婋x時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
分類:按化合物中是否含有氧原子分為含氧酸和無(wú)氧酸;
按化合物中氫原子的個(gè)數(shù)分為一元酸、二元酸、三元酸等(2)堿:②堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的.化合物叫堿。
二、稀硫酸、稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)的比較
在酸溶液中都存在自由移動(dòng)的H+,所以酸溶液有相似
的化學(xué)性質(zhì):
、倩顒(dòng)性較強(qiáng)的金屬 + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 氫氣
例:Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑
、诮饘傺趸 + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 水
例:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
、凼沂 + 稀鹽酸 == 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳
GaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
實(shí)驗(yàn)室常用此反應(yīng)原理制取二氧化碳?xì)怏w
初中化學(xué)中考必備知識(shí)
一、化合反應(yīng)
1.C + O2 點(diǎn)燃CO2 (白光,放熱。在空氣中燃燒變紅熱)
2.2C + O2 點(diǎn)燃 2CO
3.硫粉在空氣中燃燒: S + O2 SO2(在空氣中淡藍(lán)色火焰,在氧氣中明亮的藍(lán)紫色火焰,生成刺激性氣味氣體)
4.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5 (產(chǎn)生白煙)
5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點(diǎn)燃2O (安靜燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰,放出大量的熱
6.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 (劇烈燃燒火星四射,生成黑色固體)
7. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 2MgO (發(fā)出耀眼的白光)
8.鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化薄膜:4Al + 3O2==== 2Al2O3
9.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2 (藍(lán)色火焰,放出大量的熱)
10.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3
11.二氧化碳和碳的反應(yīng):C+ CO2 CO
12.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
初中化學(xué)中考知識(shí)
一、常見(jiàn)的堿:氫氧化鈉;氫氧化鈣;氨水等
(1)俗名及物理性質(zhì)
(2)化學(xué)性質(zhì):在堿溶液中都存在自由移動(dòng)的OH+,所以堿溶液有相似的化學(xué)性質(zhì)
、倥c酸堿指示劑作用:
堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán),使無(wú)色酚酞試液變紅。
、谂c非金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水
例:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O
Ga(OH)2 + CO2 == GaCO3↓ +H2O
③與某些鹽反應(yīng),生成另一種堿和另一種鹽
例:CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+ CaSO4↓
Na2CO3 + Ga(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
二、中和反應(yīng)的應(yīng)用:
(1)改良土壤的酸堿性。一般用熟石灰來(lái)中和酸性土壤
(2)處理工廠的廢水:一般用熟石灰來(lái)中和硫酸廠的廢水
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