初中化學必背知識要點總結

　　初中化學是化學知識的基礎，學好初中的化學知識，有利于為高中化學的學習打下結實的基礎。下面是百分網小編為大家整理的初中化學必背知識要點總結，希望對大家有用!

　　初中化學必背知識要點總結

　　一、溶解度曲線變化規(guī)律：

　　(1)大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，表現在曲線“坡度”比較“陡”(如：NH4NO3、NaNO3、KNO3等物質的溶解度曲線)

　　(2)少數固體物質溶解度受溫度的影響很小，表現在曲線“坡度”比較“平坦”(如NaCI)

　　(3)極少數固體物質溶解度隨溫度的升高而減小，表現在曲線“坡度”下降。如Ga(OH)2

　　(4)應用：根據溶解度曲線的變化規(guī)律，選擇正確的結晶方法:對于溶解度受溫度影響較大的物質，可采用冷卻飽和溶液的方法，使溶質從溶液中結晶析出;對于溶解度受溫度影響較小的物質，可采取蒸發(fā)溶劑的方法，使溶質從溶液中結晶析出。

　　二、氣體溶解度

　　(1)定義：在一標準大氣壓下,一定溫度時溶解在一體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積

　　(2)影響氣體溶解度的因素：同一氣態(tài)物質在同一液態(tài)溶劑中的溶解性于溫度和壓強有關：

　�、� 壓強一定，溫度升高，溶解性減小

　�、� 溫度一定，壓強增大，溶解性增大

　　初中化學必背知識

　　溶質的質量分數

　　1、溶液組成的定量表示

　　溶質的質量分數：溶質質量與溶液質量的比

　　2、認識溶質質量分數時要注意：

　　①溶質的質量分數一般用百分數表示

　�、谌苜|的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比，不代表具體的溶液質量和溶劑質量

　�、廴苜|的質量分數表達式中，單位要統(tǒng)一

　　④表達式中溶質質量指被溶解的那部分質量，沒有被溶解的那部分質量不能計算在內

　�、萃�一溶劑里可以溶有幾種不同溶質，計算時要注意混合溶液中溶質質量分數的求法：

　　溶質A的質量分數=(溶質A的質量/溶液的總質量)%

　�、尥�一溶液中，溶質和溶劑的質量分數之和等于1

　�、呷苜|的質量分數越大，說明溶液中溶質的相對含量越高

　　m液=V液×ρ液(注意質量分數的密度的區(qū)別)

　　3、質量分數的計算應注意：

　　(1)溶質的`質量分數關系式中，各量都是以質量來表示的，不得以體積的數據來代替

　　(2)無論是用水稀釋溶液，還是用兩種不同溶質質量分數的溶液混合配置一種中間溶液，所得溶液的體積一般不等于所取用溶液得體積之和

　　(3)溶質的質量分數是質量之比，一般與溫度無關

　　(4)由于溶液的組成是指溶液各成分在量的方法面的變化，因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例：200C的NaCl溶液的最大質量分為26.5%

　　(5)利用溶質的質量分數表示時，必須分清溶質質量、溶液質量、溶劑質量

　�、俳Y晶水合物：其溶質指不含結晶水的化合物。如CuSO4.5H2O,具體計算時,5H2O部分應加在溶劑里

　�、谟行┗�合物溶于水時發(fā)生反應，如Na2O溶于水，溶質為NaOH，而不是Na2O

　�、廴苜|只能是溶解的那一部分

　　初中化學知識歸納

　　一、常見酸和堿的化學性質

　　(1)酸、堿、的定義：

　�、偎幔弘婋x時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。

　　分類：按化合物中是否含有氧原子分為含氧酸和無氧酸;

　　按化合物中氫原子的個數分為一元酸、二元酸、三元酸等(2)堿：②堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫堿。

　　二、稀硫酸、稀鹽酸的化學性質的比較

　　在酸溶液中都存在自由移動的H+，所以酸溶液有相似的化學性質：

　�、倩顒有暂^強的金屬 + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 氫氣

　　例：Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑

　　Zn +2HCl == ZnCl2 + H2↑

　�、诮饘傺趸�物 + 稀硫酸(稀鹽酸)→ 鹽 + 水

　　例：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O

　�、凼�灰石 + 稀鹽酸 == 氯化鈣 + 水 + 二氧化碳

　　GaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　實驗室常用此反應原理制取二氧化碳氣體

　　三、常見的堿：氫氧化鈉;氫氧化鈣;氨水等

　　(1)俗名及物理性質

　　(2)化學性質：在堿溶液中都存在自由移動的OH+，所以堿溶液有相似的化學性質

　�、倥c酸堿指示劑作用：

　　堿溶液能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。

　�、谂c非金屬氧化物反應，生成鹽和水

　　例：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　2NaOH +SO2 == Na2SO3 + H2O

　　Ga(OH)2 + CO2 == GaCO3↓ +H2O

　�、叟c某些鹽反應,生成另一種堿和另一種鹽

　　例：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　CuSO4 + Ca(OH)2 == Cu(OH)2 ↓+ CaSO4↓

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