初中化學離子半徑方法總結

　　一種是同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑，如硫離子>鋁離子，與原子半徑的順序相反；另一種是具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大，這里也只有陰離子半徑大于陽離子半徑符合，如氧離子或氟離子半徑>鈉離子或鎂離子或鋁離子，但是記住氧離子半徑>氟離子，鈉離子>鎂離子，與原子半徑順序一致。

　�。�1）同一元素的微粒，電子數(shù)越多，半徑越大。如鈉原子>鈉離子，氯原子<氯離子

　　（2）同一周期內元素的微粒，陰離子半徑大于陽離子半徑。如氧離子>鋰離子

　�。�3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子>鎂離子>鋁離子，氟離子<氯離子<溴離子

　�。�4）具有相同電子層結構的`離子（單核），核電荷數(shù)越小，半徑越大。如氧離子>氟離子>鈉離子>鎂離子>鋁離子 硫離子>氯離子>鉀離子>鈣離子

　�。�5）同一元素高價陽離子半徑小于低價陽離子半徑，又小于金屬的原子半徑。如銅離子<亞銅離子<銅原子>硫原子>四價硫>六價硫

　　離子的最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，

　　若離子的最外層電子層數(shù)不同，則層數(shù)越多半徑越大，例如鹵素和堿金屬，鹵素離子比下一周期的堿金屬要大，比同周期也要大，但一般不作比較。

　　同一元素的不同離子半徑（都為正電荷或都為負電荷時）又如何比較

　　根據(jù)氧化性還原性比較，例如：Fe3+氧化性強于Fe2+,所以半徑更小

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