初中化學的基礎知識點總結
在我們平凡無奇的學生時代，相信大家一定都接觸過知識點吧！知識點就是掌握某個問題/知識的學習要點。還在為沒有系統的知識點而發(fā)愁嗎？以下是小編為大家整理的初中化學的基礎知識點總結，歡迎閱讀與收藏。
初中化學的基礎知識點總結
鹽：
電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。
第一種分類方法:
a.正鹽（酸堿完全中和的產物，沒有可電離的氫離子或氫氧根離子），例如NaCl、Na2S,KNO3
無氧酸正鹽叫“某化某”Na2S_______MgCl2__________FeS__________
含氧酸鹽叫“某酸某”KNO3_________BaSO4______________Na2CO3______
b.酸式鹽（多元酸里的氫部分被金屬取代，Ｈ夾在中間）
NaHCO3____________、Ca(HCO3)2_____________、NaH2PO4_____________
常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－
c.堿式鹽（化學式的中間有“OH”）：Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3
第二種分類方法
按鹽中相同部分的離子稱為某類鹽：含碳酸根離子的鹽稱為碳酸鹽、含硫酸根離子的鹽稱為
硫酸鹽、含硝酸根離子的鹽稱為硝酸鹽、含鐵離子的鹽稱為鐵鹽，等等。
對于上面鹽的知識點同學們都已經很好的掌握了吧，相信同學們會很好的參加考試工作，贏得考試。
化學會考知識點總結：實驗室制取氣體的思路
實驗室制取氣體的思路
�。�1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
通過上面對實驗室制取氣體的思路知識的學習，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們都能考試成功。
化學會考知識點總結：影響燃燒現象的因素
下面是對化學中影響燃燒現象的因素知識的講解內容，希望同學們很好的掌握。
影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：
�。�1）要有足夠多的空氣
（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。
通過上面對影響燃燒現象的因素內容知識的講解，同學們都能很好的掌握了吧，希望同學們會從中學習的更好哦。
三大化石燃料
三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
�。�1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
�。�2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
以上對化學中三大化石燃料知識的學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的吧。
化學會考知識點總結：兩種綠色能源
下面是對化學中兩種綠色能源知識點的內容總結知識，希望同學們很好的掌握。
兩種綠色能源
�。�1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式:CH4（最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。
化學性質:可燃性CH42O2點燃CO22H2O（發(fā)出藍色火焰）
（2）乙醇(俗稱:酒精,化學式:C2H5OH)
化學性質:可燃性C2H5OH3O2點燃2CO23H2O
工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業(yè)酒精配制酒！
乙醇汽油：優(yōu)點
�。�1）節(jié)約石油資源
（2）減少汽車尾氣
�。�3）促進農業(yè)發(fā)展
�。�4）乙醇可以再生
上面對化學中兩種綠色能源知識的內容講解學習，希望給同學們的學習很好的幫助，相信同學們會從中學習的很好的哦。
最理想的'燃料
新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。
需解決問題：①如何大量廉價的制取氫氣？②如何安全地運輸、貯存氫氣？
質量守恒定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
說明：①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；
�、诓粎⒓臃磻奈镔|質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前后
（1）一定不變宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類、質量不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
�。�3）可能改變：分子總數可能變
化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據②遵守質量守恒定律
2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號）
3、含義以2H2O2點燃2H2O為例
�、俸暧^意義：表明反應物、生成物、反應條件氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
�、谖⒂^意義：表示反應物和生成物之間分子每2個氫分子與1個氧分子化合生成2
�。ɑ蛟樱﹤�數比個水分子
（對氣體而言，分子個數比等于體積之比）
�、鄹魑镔|間質量比（系數×相對分子質量之比）每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前后質量守恒，等等。
5、利用化學方程式的計算
化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
�、诜纸夥磻河梢环N反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
�、壑脫Q反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
�、軓头纸夥磻簝煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應
碳和碳的氧化物
碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!
1、常溫下的穩(wěn)定性強
2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:CO2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2CO2點燃2CO
3、還原性：C2CuO高溫2CuCO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O33C高溫4Fe3CO2↑
二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。
�。�2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業(yè)制法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaOCO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaOH2O=Ca(OH)2
二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰
2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸：CO2H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3==H2OCO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2Ca(OH)2==CaCO3↓H2O本反應用于檢驗二氧化碳。
4）與灼熱的碳反應：CCO2高溫2CO
�。ㄎ鼰岱磻�，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO32HCl==2NaClH2OCO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑
溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。
一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水
2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2COO2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
�。ㄋ簹猓篐2與CO的混合氣體CH2O高溫H2CO）
2）還原性：COCuO△CuCO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O33CO高溫2Fe3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO22NaOH==Na2CO3H2O
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅COCuO△CuCO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3高溫CaOCO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
�。–O32-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
金屬材料
1、純金屬（90多種）
合金（幾千種）
2、金屬的物理性質：
�。�1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。
�。�2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
�。�3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
�。�2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
�。�3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
�。�5）鉻：硬度最高的金屬
（6）鎢：熔點最高的金屬
�。�7）汞：熔點最低的金屬
�。�8）鋨：密度最大的金屬
�。�9）鋰：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬
生鐵鋼黃銅青銅:
成分含碳量
2％~4.3％含碳量
0.03％~2％銅鋅
合金銅錫
合金鉛錫
合金鈦鎳合金
備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，
因此可用來制造人造骨等。
優(yōu)點
�。�1）熔點高、密度小
�。�2）可塑性好、易于加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬酸→鹽H2↑
3、金屬鹽→另一金屬另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”）
FeCuSO4==CuFeSO4(“濕法冶金”原理)
常見金屬活動性順序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
�。ǎ保┙饘俚奈恢迷娇壳埃幕顒有跃驮綇�
�。ǎ玻┪挥跉淝懊娴慕饘倌苤脫Q出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
�。ǎ常┪挥谇懊娴慕饘倌馨盐挥诤竺娴慕饘購乃鼈兊柠}溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）
金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3COFe2O3高溫2Fe3CO2
�。�2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）
2、鐵的銹蝕
�。�1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3?XH2O）
�。ㄣ~生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
�。�2）防止鐵制品生銹的措施：
①保持鐵制品表面的清潔、干燥
�、诒砻嫱勘Ｗo膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等
�、壑瞥刹讳P鋼
�。�3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
�。�4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:
①防止金屬腐蝕
保護金屬資源的途徑：
�、诨厥绽脧U舊金屬
�、酆侠黹_采礦物
�、軐ふ医饘俚拇�
意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染
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