化學必修二知識點
考綱要求
�。�1）了解元素、核素和同位素的含義。
�。�2）了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。
�。�3）了解原子核外電子排布。
（4）掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應(yīng)用。
（5）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
�。�6）以IA和VIIA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
�。�7）了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。
（8）了解化學鍵的定義。了解離子鍵、共價鍵的形成。
第一節(jié) 元素周期表
一、原子結(jié)構(gòu)
1、原子是由原子核和核外電子組成，原子核有帶正電的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成，核外電子繞核運動。
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2、原子中的等量關(guān)系
質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）；
原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù)。
3、熟悉1～20號元素及原子核外電子的排布：
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、、Ca。
4、原子核外電子的排布規(guī)律
�。�1）電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；
�。�2）各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；
�。�3）最外層電子數(shù)不超過8個（層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。
5、元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的.同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。
二、元素周期表
1、編排原則
①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列；
�、趯㈦娮訉訑�(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行（周期序數(shù)=原子的電子層數(shù)）；
�、郯炎钔鈱与娮訑�(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行（主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)）。
2、結(jié)構(gòu)特點
第二節(jié) 元素周期律
1、元素周期律
元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。
2、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律
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3、堿金屬與鹵族元素
第ⅠA族堿金屬元素：Li、Na、、Rb、Cs、Fr（Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）；
第ⅦA族鹵族元素：F、Cl、Br、I、At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）。
4、元素金屬性和非金屬性
�。�1）金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
�。�2）非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
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比較粒子（包括原子、離子）半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。
�。�2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。
第三節(jié) 化學鍵
1、化學鍵
化學鍵是相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。
2、離子鍵與共價鍵的比較
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3、其他概念
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。
共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。共價化合物中只有共價鍵。
共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵：
極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A-B型，如，H-Cl。
非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A-A型，如，Cl-Cl。
2.電子式
用“”或“×”表示原子最外層電子的式子叫做電子式。
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：
�。�1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標電荷。
（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
以過氧化氫與過氧化鈉為例，
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