初三(天原杯)化學競賽復賽試題
可能用到的相對原子質量：
H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ca－40、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ag－108、Ba－137
一、選擇題(本題包括15個小題，每小題2分，共30分。每小題有1個或2個選項符合題意。若有2個答案的的錯1個不得分，漏選1個口分。請將答案填在答題卡相應題號的空格內)
1．網絡神曲 “化學是你，化學是我”揭示了化學與生活的密切關系。下列有關說法中正確的是 （ ）
A．碳酸鈉俗名純堿，也叫蘇打，可用于清洗廚房用具的油污
B．84消毒液在日常生活中使用廣泛，溶液無色、有漂白作用，它的有效成分為Ca(ClO)2
C．青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋁合金
D．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水會形成膠體，因此可用于自來水的消毒殺菌
2．科學家最近在-100℃的低溫下合成了一種化合物X，此分子的模型如圖所示，
其中每個代表一個碳原子，每個
A. 該分子的分子式C5H4
B. 該分子中碳元素的質量分數為93.75%
C. 該分子中的氫原子與碳原子的原子個數比為5：4
D.等質量的該物質與甲烷相比，燃燒時消耗的氧氣更多
3．下列做法不會使人中毒的是（ ）
A．用工業(yè)酒精配制白酒飲用 B．將燃氣熱水器安裝在浴室內
C．向蔬菜大棚內通入適量的CO2 D．用膽礬對飲用水進行消毒
4. 海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，
水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中其他各種離子不能
通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化分析正確的
是
A．溶質質量增加B．溶劑質量減少
C．溶液質量不變D．溶質質量分數減少
5．已知①鈉、鎂、鋁等活潑金屬能與乙醇反應，生成乙醇的金屬化合物和氫氣；②二氧化碳不支持燃燒是相對的，有些金屬如鎂能在二氧化碳中燃燒生成金屬氧化物和單質碳。則在下表各選項中，不能利用置換反應通過Y得到W的一組化合物是 代表一個氫原子，下列說法中正確的是：（ ）
6．已知加熱蒸干MgCl2溶液可得到MgO固體。某同學通過系列實驗探究Mg及其化合物的性質，操作正確且能達到母的是 （ ）
A. 將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B. 將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀
C．將Mg(OH)2濁液直接倒入以裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀
D．將Mg(OH)2沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干的無水MgCl2
7. 如下圖所示，將密閉的相互連通的裝置放在天平上，調節(jié)天平使之平衡．經過一段時間后，下列有關敘述與事實相符合的是 （ ）
A．指針偏左，食鹽溶液一定變稀，燒堿不潮解
B. 指針偏右，食鹽溶液不一定飽和，燒堿潮解
C. 指針偏左，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
D. 指針偏右，食鹽溶液一定變濃，燒堿潮解
8. CO2是造成溫室效應增強的主要氣體，在工業(yè)上可用CO2來制備甲醇等物質。 “碳捕捉技術”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產中產生的CO2分離出來并利用，能有效地減少CO2氣體的'排放。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示（部分條件及物質未標出）。
下列有關該方法的敘述中正確的是
A．能耗大是該方法的一大缺點
B．整個過程中，只有一種物質可以循環(huán)利用
C．“反應分離”
環(huán)節(jié)中，分離物質的基本操作是蒸發(fā)結晶
D．該方法可以減少碳排放，捕捉到的CO2還可以用來制備甲醇等產品
9．19世紀60年代,通過對當時發(fā)現(xiàn)的63種元素采用科學的分類方法，研制出世界上第一張元素周期表的科學家是 （ ）
A．戴維B. 道爾頓C. 門捷列夫D. 阿伏伽德羅
10. 車用乙醇汽油是由乙醇與汽油按1：9的比例混合而成，下列有關推廣使用乙醇汽油的說法正確的是（ ）
A．可大大降低油料價格 B．有助于減輕大氣污染，改善大氣環(huán)境
C．乙醇是一種不可再生的能源 D．有助于促進糧食轉化，提高農民收入
11. 為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。正確的操作順序是 （ ）
�、龠^濾，②加過量的NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液．
A．④②⑤①③B．⑤④②①③C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
12. 將鐵粉加入到一定量的硝酸銀、硝酸銅及硝酸鋅的混合溶液中。待充分反應后過濾，再在濾渣中加入稀鹽酸，沒有氣體產生，則在濾液中 （ ）
A．只有硝酸鋅和水B．一定有硝酸鋅和硝酸亞鐵
C．一定沒有硝酸銀D．如果沒有硝酸銅，一定沒有硝酸銀
13．在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，含有Na+、SO42-、Cl-、NO3-，已知其中Na+、SO42-、NO3-的個數比為8：1：2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”個數比為 （ ）
A．1：1: 1B．1: 4: 2 C．1: 2 : 4 D．1: 3 : 2
14．在一定溫度下，向15g蒸餾水加入無水硫酸銅粉末，充分攪拌并過濾,得到一定質量的藍色晶體和8.4g濾液，若此溫度下無水硫酸銅的溶解度為40g，則此無水硫酸銅的質量是 （ ）
A. 6.6gB.9g C.18.4g D.16g
15．已知：在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數目都相同，常溫下二氧化硫氣體和硫化氫氣體混合，發(fā)生反應生成硫和水．現(xiàn)將m個二氧化硫分子和n個硫化氫分子混合，若反應后氣體的分子數是反應前的12，則m與n的比值為 （ ）
A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．2：1
二、填空題(本題包括9個小題，共40分)
16．（2分）要將含有鹽酸的氯化鈣中和到中性，得到較為純凈的氯化鈣溶液，若用酚酞作指示劑，加入的試劑可以是 （寫化學式）；在不用指示劑的情況下，加入的試劑可以是 （寫化學式）。
17．（5分）能把MgCl2、KOH、BaCl2三種無色溶液區(qū)分開的一種溶液 ，有關的化學方程式為；。
18. （3分）礦泉水一般是由巖石風化后礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶解部分生成的，此處所指的風化是指礦物與水及二氧化碳同時作用的過程。例如，長石(KAlSi3O8)風化生成高嶺土[Al2(Si2O5)(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O=2KHCO3+4H2SiO3+Al2(Si2O5)(OH)4
(1) 可以用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，如Na2SiO3可以寫成(Na2O·SiO2)，鎂橄欖石（Mg2SiO4）可以表示為2MgO·SiO2。 將上述復雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：①KAlSi3O8______________；
②Al2(Si2O5)(OH)4______________。
(2)上述反應能夠發(fā)生的原因是_______________________。
19. （6分）SO2和Cl2的均能將濕潤的有色物質漂白成無色物質。某興趣小組為驗證SO2和Cl2的漂白性，設計了如下方案，請你參與并回答下列問題（尾氣處理裝置為劃出）。
�。�1）如下圖所示，通過干燥的Cl2后，同學們發(fā)現(xiàn)甲中紅色布條不褪色，乙中紅色布條褪色了，說明Cl2本身漂白性（填“有”或“沒有”），Cl2和水反應的生成物HClO漂白性（填“有”或“沒有”），將乙中的布條取出烘干，發(fā)現(xiàn)未變?yōu)樵瓉淼募t色，說明HClO漂白性是（填“可恢復的”或“不可恢復的”）
�。�2）如圖丙所示，向品紅溶液中通入SO2，同學們發(fā)現(xiàn)品紅褪色了，停止通氣體，加熱試管，發(fā)現(xiàn)試管又變?yōu)榧t色，說明SO2的漂白是（填“可恢復的”或“不可恢復的”）
�。�3）如圖丁所示，將干燥的Cl2和SO2按其體積比1：1混合，通入石蕊試液中，發(fā)現(xiàn)石蕊試液變紅，比褪色，試用化學方程式解釋： 。
20．（7分）硅單質及其化合物應用范圍很廣。請回答下列問題：
�。�1）制備硅半導體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)還原法是當前制 備高純硅的主要方法，生產過程示意圖如下：
�、賹懗鲇杉僑iHCl3，制備高純硅的化學反應方程式________________________。
�、谡麄�制備過程必須嚴格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3、HCl和另一種物質，寫出配平的化學反應方程式______________________________；H2還原SiHCl3過程中若混入O2，可能引起的后果是_________________________________。
�。�2）石英砂的主要成分是二氧化硅，高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維。二氧化硅和二氧化碳一樣，也能與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉（其水溶液稱水玻璃）和水。請寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液的化學方程式 。
21.（3分）如圖所示，一物體懸掛在飽和的氯化鈉溶液中，
在恒溫條件下向燒杯內溶液中分別加入下列物質
�。☉覓煳锊�
參與反應），說明彈簧秤示數變化情況（填“變大”、“不變”或“變小”）：
�。�1）如果加入氯化鈉晶體，彈簧秤示數；
�。�2）如果加入蒸餾水，彈簧秤示數 ；
�。�3）如果加入氯化鉀晶體，彈簧秤示數；
22. （4分）金屬A和非金屬B可直接合成化合物AB，甲、乙、丙三人分別做A和B化合反應的實驗，充分反應時各人所用A和B的質量不同，但總質量都是9g。甲、乙所用A和B的質量及三人得到化合物AB的質量如下表，請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?/p>
23. （5分）銅是生活中常見的金屬，請回答下列問題： （1）Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反應，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快變藍色，試寫出該反映的化學的方程式 。
�。�2）將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH)2CO3綠色固體，試寫出該反應的化學方程式 。
�。�3）火法煉銅的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中銅的化合價為 。
24．（5分）有人設計了在實驗室制取蒸餾水的五個步驟：
�、賹⒄麴s燒瓶固定在鐵架臺上,在蒸餾燒瓶上塞好帶有溫度計的橡皮塞.
②連接好冷凝管.把冷凝管固定在鐵架臺上,并與蒸餾燒瓶相連接,將冷凝管進水口的橡皮管的另一端放在水槽中.
�、郯丫凭珶舴旁阼F架臺上,根據酒精燈的高度確定鐵圈的高度,放好石棉網.
�、芟蛘麴s燒瓶中放入幾片碎瓷片,再用漏斗向燒瓶中加入自來水,塞好帶有溫度計的橡皮塞,把連接器接在冷凝器的末端,并伸入接收裝置（如錐形瓶）中.
�、輽z查氣密性（利用給固定裝置微熱的方法）
請回答下列問題：
�。�1）上述實驗正確的操作順序是 （填序號） 。
�。�2）所用的主要玻璃儀器有 。
（3）冷凝管里水流的方向與蒸氣的流向 （填“相同”或“相反”）。
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