高二化學離子反應知識點
CuSO4溶液滴加AgNO3溶液＋稀硝酸
實驗Ⅱ中濾液
實驗
現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
�。ǎ保┰嚱忉寣嶒灑裰袩o明顯現(xiàn)象的原因。
�。ǎ玻⿲嶒灑蚝廷笾蟹磻f明了什么？
【解析】根據(jù)電解質在水溶液中的主要存在形式及離子間的相互反應判斷。只是CuSO4溶液電離生成的Cu２＋和SO4２－與NaCl溶液電離出Na＋、Cl－的簡單混合，沒有難溶性物質生成。實驗Ⅱ和Ⅲ說明了CuSO4溶液電離出的SO4２－和BaCl2溶液電離出的Ba２＋發(fā)生了化學反應生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液電離出的Cu２＋與BaCl2溶液電離出的Cl－并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以Cu２＋和Cl－的形式存在。實驗Ⅱ中反應實質為Ba２＋＋SO4２－＝BaSO4↓；實驗Ⅲ中反應實質為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。電解質在水溶液中的反應實質上是離子之間的反應，電解質所電離出的離子不一定全部發(fā)生化學反應，可以是部分離子發(fā)生化學反應而生成其他物質。
【題７】分別用一種試劑將下列物質中混入的少量雜質除去（括號內為混入的雜質）
物質需加入的`試劑有關離子方程式
HCl(H2SO4)
Cu(Zn)
ZnSO4(CuSO4)
NaCl(Na2CO3)
【解析】除雜試劑選取的原則是：只與雜質反應，不與所要提純的物質反應；也不引入新的雜質離子，若必須引入，則需要再次除雜；可以使主要物質適當增加，但絕對不能減少。
【題８】氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。
�。ǎ保┓Q取3.50g試樣溶于蒸餾水配成100L溶液，從中取出10.0L溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0.100lL－１標準鹽酸滴定至終點，共消耗標準液20.0L（假設雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。
�。ǎ玻┝砣�5.25g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為3.09g，求Ba(OH) 2nH2O中的n值。
�。ǎ常┰嚇又蠦a(OH) 2nH2O的質量分數(shù)為 。
【解析】很容易由方程式求出3.5g樣品中Ba(OH)2的物質的量，而根據(jù)加熱失水的質量可求出水的物質的量，則n值也可求得。只要求出晶體的質量就可求得樣品的純度。具體步驟如下：n[Ba(OH)2]＝1/2×n(HCl) ×100/10＝0.01 l
5.25g樣品中n[Ba(OH)2]＝0.01 l×5.25g/3.50g ＝0.015 l
含結晶水的物質的量為n(H2O)＝（5.25g－3.09g）/18gl－１＝0.12 l
0.015l:0.12l＝1:n n＝８
Ba(OH) 2nH2O％＝0.01l×315 gl－１／3.5g ×100%＝９０％
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