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2018高考化學(xué)考試化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)資料
化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科目，在高考化學(xué)考試中，實(shí)驗(yàn)貫穿全卷，幾乎所有的試題都離不開(kāi)化學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)考試化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)資料，希望大家喜歡。
高考化學(xué)考試化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象復(fù)習(xí)資料
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變混濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊伞?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將Cl2通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。
24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的硫酸鈉溶液：有白色沉淀生成。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液。
26.強(qiáng)光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色褪去。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
高考化學(xué)選擇題答題技巧
問(wèn)題1：阿伏加德羅常數(shù)這一模塊如何提高?
老師：一個(gè)四連等公式，n=N/NA=m/M=V/Vm=c·V液。所以本部分內(nèi)容主要就是套公式計(jì)算，找出這類專題，先分析例題，然后大量練題就可以了。
問(wèn)題2：有機(jī)計(jì)算從何入手?
老師：有機(jī)計(jì)算一般根據(jù)燃燒確定分子式，產(chǎn)生二氧化碳的量可以求出二氧化碳的物質(zhì)的量，從而求出碳原子的物質(zhì)的量，根據(jù)水的量可以求出氫的量，然后根據(jù)反應(yīng)物和生成物質(zhì)量之差確定氧的數(shù)量。
問(wèn)題3：如何提高化學(xué)工業(yè)流程題分?jǐn)?shù)?
老師：一方面加強(qiáng)必修二第四章內(nèi)容的學(xué)習(xí)，另一方面要加強(qiáng)題目訓(xùn)練。作流程題目的時(shí)候，首先要把流程圖中的關(guān)系思路理清，標(biāo)出每一步驟中的反應(yīng)物及產(chǎn)物，然后再做題，平時(shí)做完題要對(duì)答案，總結(jié)自己的不足。
問(wèn)題4：高考電化學(xué)選擇思路?
老師：首先判斷是原電池還是電解池，其次判斷電極材料與電極反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式肯定是要寫出來(lái)的，最后再仔細(xì)分析選項(xiàng)，比如電子的多少，離子移動(dòng)等問(wèn)題。
問(wèn)題5：看流程圖看不懂怎么辦?
老師：一方面說(shuō)明平時(shí)的課內(nèi)的元素知識(shí)沒(méi)記住，量一方面說(shuō)明題做得太少了 有兩句名言，沒(méi)有什么方程式是每天默寫一遍不能記住的，如果有，那就兩遍; 題做萬(wàn)到，一下就會(huì)。 所以針對(duì)流程題一方面先熟悉課本中必修二第四章的流程體系，一方面要加強(qiáng)題目練習(xí)。
問(wèn)題6：電極反應(yīng)的方程式za怎么樣才能寫對(duì)?
老師：電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。
問(wèn)題7：溶解平衡搞不懂。
老師：在一定溫度下難溶電解質(zhì)晶體與溶解在溶液中的離子之間存在溶解和結(jié)晶的平衡，稱作多項(xiàng)離子平衡，也稱為沉淀溶解平衡。 以AgCl為例，盡管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。 從固體溶解平衡角度認(rèn)識(shí)：AgCl在溶液中存在下屬兩個(gè)過(guò)程： ①在水分子作用下，少量Ag 和Cl-脫離AgCl表面溶入水中; ②溶液中的Ag 和Cl-受AgCl表面正負(fù)離子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。 在一定溫度下，當(dāng)沉淀溶解和沉淀生成的速率相等時(shí)，得到AgCl的飽和溶液，即建立下列動(dòng)態(tài)平衡： AgCl(s)<=> Ag (aq) Cl-(aq) 溶解平衡的特點(diǎn)是動(dòng)態(tài)平衡，即溶解速率等于結(jié)晶速率，且不等于零。 其平衡常數(shù)Ksp稱為溶解平衡常數(shù);它只是溫度的函數(shù)，即一定溫度下Ksp一定。
問(wèn)題8：有機(jī)和結(jié)構(gòu)如何去選擇?
老師：結(jié)構(gòu)，套路簡(jiǎn)單，容易拿滿分。
問(wèn)題9：計(jì)算題有沒(méi)有什么技巧呢?
老師：計(jì)算一般是根據(jù)方程式計(jì)算量的關(guān)系，所以先要搞清楚題目中求解物質(zhì)與已知之間的關(guān)系，然后根據(jù)方程式計(jì)算�？梢园堰@類題目集中起來(lái)進(jìn)行專題訓(xùn)練。
問(wèn)題10：老師，選修五的有機(jī)物這塊應(yīng)該怎么總結(jié)?
老師：先把物質(zhì)性質(zhì)和方程式重點(diǎn)整理，包括有機(jī)中烷烴取代;烯烴加成和加聚;炔烴加成;苯的取代、氫氣加成和甲苯氧化;鹵代烴消去和取代;醇的消去、取代、氧化、酯化、與鈉置換;酚的取代、氧化、酸性、酚醛縮合;酸的酯化與縮聚;酯的水解。
問(wèn)題11：實(shí)驗(yàn)題怎樣得高分?
老師：探究實(shí)驗(yàn)是對(duì)平時(shí)的物質(zhì)制備性質(zhì)檢驗(yàn)和考場(chǎng)中材料閱讀分析的綜合考察，一方面應(yīng)對(duì)課內(nèi)的實(shí)驗(yàn)流程很熟悉，另一方面一定切記要仔細(xì)閱讀題目給出的已知，分析每一個(gè)已知所給我們帶來(lái)的信息點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)題的前三問(wèn)都不是很難的題目，注意設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的問(wèn)題應(yīng)該從三方面回答：取樣，加試劑，看現(xiàn)象，從而得出相應(yīng)的結(jié)論。再比如讓你解釋原因的`問(wèn)題，要注意雙向的比較。例如選取某個(gè)溫度在分析的時(shí)候要注意，溫度高了會(huì)怎么樣，溫度低了會(huì)怎么樣，都需要考慮到，pH也是一樣的 做完題目對(duì)答案的時(shí)候要學(xué)習(xí)答案中的表述，整理大題的易錯(cuò)題，發(fā)現(xiàn)自己的問(wèn)題所在，是考慮的不夠全面還是理解思路上出現(xiàn)了偏差，不斷對(duì)做錯(cuò)的題目進(jìn)行回歸，可以取得較好的效果。
問(wèn)題12：化學(xué)方程式怎么知道產(chǎn)物?
老師：對(duì)于氧還反應(yīng)，要根據(jù)題目中的信息判斷是否有化合價(jià)改變的物質(zhì)，升失氧，降得還，若問(wèn)劑，兩相反。這要記住，化合價(jià)升高失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)被氧化得到氧化產(chǎn)物但是作還原劑。將基本概念搞懂之后，根據(jù)化合價(jià)升降來(lái)進(jìn)行配平方程式和計(jì)算。另外要注意總結(jié)記憶常見(jiàn)的氧化劑和還原劑! 對(duì)于非氧化還原反應(yīng)，一般涉及溶液中的離子平衡問(wèn)題，要根據(jù)酸堿性判斷產(chǎn)物的存在形式，比如三價(jià)鋁，碳酸及碳酸根等。
問(wèn)題13：總是電解池那一塊的題錯(cuò)，求講電解池。
問(wèn)題14：原電池電解池題做題小技巧!
老師：電解池中要記住積陰德--陰極是得電子的，所以陰極的化合價(jià)應(yīng)該降低。陰極是與電源負(fù)極連接的一極。 至于電極反應(yīng)方程式應(yīng)注意三步：①電子得失與化合價(jià)升降有關(guān)，②電荷守恒：用氫離子或氫氧根調(diào)節(jié)兩端電荷，注意溶液的酸堿性，如果熔融的碳酸鹽就用碳酸根和二氧化碳調(diào)節(jié)電荷③數(shù)氫配水，根據(jù)氫的數(shù)量確定氫少一段的水的數(shù)量。
高考化學(xué)高頻考點(diǎn)
(一)有機(jī)
�、�.不飽和烴(烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等);
�、�.不飽和烴的衍生物(烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等)
�、�.石油產(chǎn)品(裂化氣、裂解氣、裂化汽油等);
�、�.苯酚及其同系物(因?yàn)槟芘c溴水取代而生成三溴酚類沉淀)
�、�.含醛基的化合物
(二)無(wú)機(jī)
�、�.-2價(jià)硫(H2S及硫化物);
②.+4價(jià)硫(SO2、H2SO3及亞硫酸鹽);
�、�.+2價(jià)鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3 變色
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2
�、�.Zn、Mg等單質(zhì) 如Mg+Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng))
�、�.-1價(jià)的碘(氫碘酸及碘化物) 變色
�、�.NaOH等強(qiáng)堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O
�、�.AgNO3
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