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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表考點

時間:2021-11-24 14:08:38 志愿填報 我要投稿

2018高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表考點

  辛苦三年,幸福一生,可見高考對于我們的一生影響非常大。下面百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表考點,希望大家喜歡。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表

  高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)元素周期表考點

  1.從元素原子最外層電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化,了解元素周期律。

  2.化學(xué)元素周期表考點:了解元素周期 表的結(jié)構(gòu)(周期、族),知道金屬、非金屬在周期表中的位置。

  3.以第三周期元素為例,知道同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  4.以IA、VIIA元素為例,理解同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

  5.了解元素周期表在科學(xué)研究、地質(zhì)探礦等領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用,從多角度、多層面了解元素及其化合物性質(zhì)的分類與整合。

  隨著原子序數(shù)(核電荷數(shù))的遞增:元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化:

 、佟⒃幼钔鈱与娮訑(shù)呈周期性變化

  元素周期律 ②、原子半徑呈周期性變化

 、邸⒃刂饕蟽r呈周期性變化

 、、元素的金屬性與非金屬性呈 周期性變化

  ①、按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列;

  元素周期律和 排列原則 ②、將電子層數(shù)相同的`元素排成一個橫行;

  元素周期表 ③、把最外層電子數(shù)相同的元素(個別除外)排成一個縱行。

 、、短周期(一、二、三周期)

  周期(7個橫行) ②、長周期(四、五、六周期)

  周期表結(jié)構(gòu) ③、 不完全周期(第七周期)

 、佟⒅髯(ⅠA~ⅦA共7個)

  元素周期表 族(18個縱行) ②、副族(ⅠB~ⅦB共7個)

 、邸ⅱ(8、9、10縱行)

 、、零族(稀有氣體)

  同周期同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

  性質(zhì)遞變 ①、核電荷數(shù),電子層結(jié)構(gòu),最外層電子數(shù)

 、、原子半徑

 、、主要化合價

 、、金屬性與非金屬性

  ⑤、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

 、、最高價氧化物的水化物酸堿性

  高考化學(xué)復(fù)習(xí)指南

  1.重視學(xué)生的主體地位。復(fù)習(xí)課不能由老師包場,也不能成為教師展示自己解題“高難動作”的“絕活表演”,而是讓學(xué)生成為學(xué)習(xí)的主人。課堂教學(xué)始終貫徹三個原則①“啟發(fā)”而不是“硬貫”,“精講”而不是“滿貫”②“指導(dǎo)”而不是“扶到”,“引導(dǎo)”而不是“牽到”③“群言堂”而不是“一言堂”,“思考”而不是“專講”,變“獨角戲”為“舞臺戲”,真正讓學(xué)生參與教學(xué)過程、參與解題活動,啟迪思維、錘煉能力、活躍氛圍,變被學(xué)為要學(xué)。

  2.重視講—練—改—評。提倡增大課堂復(fù)習(xí)容量,不是追求過多的講,過多的練,面面俱到,一網(wǎng)打到滿河的魚,而是重點問題舍得花時間,非重點問題敢于舍棄,集中精力解決學(xué)生困惑的問題,增大思維容量,減少廢話,減少廢話,少做無用功,盡量把時間用在刀刃上。對于做完的練習(xí)必須及時批改,這一點需要老師們多加班。我校老師都很敬業(yè),試卷已做出來都抽課余時間加班加點的將其批改出來,而且還比賽看誰先改好。然后找出學(xué)生的共性問題,有針對性的評講,能取得事半功倍的作用。這一程序任何老師都知道,關(guān)鍵每一環(huán)節(jié)是否認真、是否到位、是否能堅持,這也是對每一位老師的一個考驗,故學(xué)校應(yīng)有相對應(yīng)的監(jiān)督機制。

  3.重視解題規(guī)范、準確率及速度。二輪復(fù)習(xí)應(yīng)突出完整的解題訓(xùn)練,包括審題關(guān)—步驟關(guān)—結(jié)果關(guān)——反思關(guān)。堅持審題三讀,1.泛讀,明確有幾個條件是什么?2.細讀,關(guān)鍵把握關(guān)鍵字、詞、數(shù)量、單位等;3.精讀,要深入思考,注意挖掘隱含條件。書面表達堅持字跡公正、格式規(guī)范、詳略得當(dāng)、表述準確、力求會做的得滿分。解題后,要求學(xué)生提煉基本思想;痉椒,構(gòu)建自己的知識網(wǎng)絡(luò)。同時反思解題方法,力求更簡捷、更合理的解題途徑。應(yīng)在解題中突出提高運算能力,特別要培養(yǎng)學(xué)生靈活運用知識,形成科學(xué)的思維方式,形成較強的心算和筆算速度,真正做到準確與快速,簡捷與熟練有機結(jié)合。

  4.重視信息反饋。提高復(fù)習(xí)效益,加強信息反饋是必不可少的兩條反饋渠道一定要抓好。一條是通過課堂提問、練習(xí)及檢測搜集信息;另一條渠道就是經(jīng)常選取上、中、下三個層次的學(xué)生進行交談或問卷調(diào)查。教師先行“診斷”,再分析學(xué)生的要求和看法,有的放矢,拿出行之有效的措施。

  高考化學(xué)硫單質(zhì)復(fù)習(xí)資料

  (一)硫單質(zhì)的反應(yīng)(非金屬性弱于鹵素、氧和氮)

  1.硫與氧氣反應(yīng)(只生成二氧化硫,不生成三氧化硫)

  2.硫與氫氣加熱反應(yīng)

  3.硫與銅反應(yīng)(生成+1價銅化合物,即硫化亞銅)

  4.硫與鐵反應(yīng),(生成+2價鐵化合物,即硫化亞鐵)

  5.硫與汞常溫反應(yīng),生成HgS(撒落后無法收集的汞珠應(yīng)撒上硫粉,防止汞蒸氣中毒)

  7.硫與強堿溶液反應(yīng)生成硫化物和亞硫酸鹽(試管上粘附的硫除了可用CS2洗滌以外,還可以

  用NaOH溶液來洗)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

  (二)二氧化硫或亞硫酸的反應(yīng)(弱氧化性,強還原性,酸性氧化物)

  1.氧化硫化氫

  2.被氧氣氧化(工業(yè)制硫酸時用催化劑;空氣中的二氧化硫在某些懸浮塵埃和陽光作用下被氧氣

  氧化成三氧化硫,并溶解于雨雪中成為酸性降水。)

  3被鹵素氧化SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

  4.與水反應(yīng)

  5.與堿性氧化物反應(yīng)

  6.與堿反應(yīng)

  7.有漂白性(與有機色質(zhì)化合成無色物質(zhì),生成的無色物質(zhì)不太穩(wěn)定,受熱或時日一久便返色)

 

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