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關于水的知識點
漫長的學習生涯中，很多人都經常追著老師們要知識點吧，知識點也可以通俗的理解為重要的內容。掌握知識點是我們提高成績的關鍵！下面是小編為大家整理的關于水的知識點，歡迎大家借鑒與參考，希望對大家有所幫助。
關于水的知識點1
一、水的物理性質
通常情況下，純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體，壓強為１０１ＫＰa時，凝固點為０℃，沸點１００℃，在４℃時密度最大，為1g/cm3．水結冰時體積膨脹，冰比水輕． 二、水的組成
１．電解水的實驗現(xiàn)象及氣體的驗證
�。ǎ保┱⒇撾姌O上有氣泡放出.
�。ǎ玻┱龢O產生的氣體能使燃著的木條燃燒更旺，證明是氧氣；負極產生的氣體能燃燒，發(fā)出淡藍色火焰，證明是氫氣．
�。ǎ常┱龢O產生的氣體與負極產生的氣體的體積比為1∶2．
�。玻磉_式：水通電氫氣+氧氣 H2O通電H2+O2 ３．此實驗證明
（１）從宏觀上，水是由氫元素和氧元素組成．從微觀上，水是由水分子構
成，水分子是由氫原子和氧原子構成的．
（２）在化學反應中分子可以分成原子，而原子不能再分． （３）分類：水屬于純凈物中的化合物，化合物中的氧化物．
【重點難點解析】
一、注意水的物理性質的前提條件 無色無味液體——通常狀況下
凝固點０℃，沸點１００℃——壓強為１０１千帕 密度為1ｇ/cｍ3——４℃
正是由于冰的密度比水小，它才浮在水面；也正是由于冰的密度比水小，所以相同質量的水結冰時體積膨脹。 二、電解水的實驗
�。保娊馑膶嶒灥膬x器為水電解器，通直流電而不是交流電．
�。玻浑娊獾牟皇羌兯窍蛩屑尤肷倭苛蛩峄驓溲趸c，以增加水的導電性．
�。常娊馑膶嵸|：當水分子分解時，分成了氫原子和氧原子，每兩個氫原子結合成一個氫分子，大量的氫分子聚集成氫氣；每兩個氧原子結合成一個氧分子，大量的氧分子聚集成氧氣,即水電解的實質是水分子破壞變成氫原子和氧原子，氫原子再重新構成氫分子，氧原子構成氧分子 ；此實驗進一步證明，在化學反應里，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子只是重新組合成新分子． ４．電解水的實驗證明水是由氧元素、氫元素組成的，至于每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的是根據(jù)更精確的'實驗測定的，即純凈物的化學式不是憑空臆造的，而是通過精確的實驗測定出來的
【探究導學】
一、電解水測定水的組成
1.實驗現(xiàn)象：電極上有 產生，一段時間后，
試管1和試管2中的氣體體積比約為 。 2.檢驗氣體
正極：用帶火星的木條檢驗正極的氣體，發(fā)現(xiàn) 木
條 ， 說明是 ；
負極：用燃著的的木條檢驗負極的氣體，發(fā)現(xiàn)氣體能夠 ，發(fā)出淡藍色火
焰，說明是 。
可簡記為：“正氧負氫，氫二氧一”
3.實驗結論：水在通電的條件下，生成了 和 ，
水電解的文字表達式是 屬
于 反應。
水電解的符號表達式是
4.實驗推論：水是由 組成；因為在化學反應前后 不改變
關于水的知識點2
1、水的形態(tài)、冰點、沸點。
純凈的水是無色、無味、無嗅的透明液體。水在1個大氣壓時（105Pa），溫度在0℃以下為固體（固態(tài)水），0℃為水的冰點。從0℃~100℃之間為液體（通常情況下水呈現(xiàn)液態(tài)），100℃以上為氣體（氣態(tài)水），100℃為水的沸點。
2、水的比熱
把單位質量的水升高1℃所吸收的熱量，叫做水的比熱容，簡稱比熱，水的比熱為4.2×103[焦／（千克•；C）。
3、水的汽化熱
在一定溫度下單位質量的水完全變成同溫度的汽態(tài)水（水蒸汽）所需要的熱量，叫做水的汽化熱。（水從液態(tài)轉變成氣態(tài)的過程叫做汽化，水表面的汽化現(xiàn)象叫做蒸發(fā)，蒸發(fā)在任何溫度下都能夠進行）。
4、冰（固態(tài)水）的溶解熱
單位質量的冰在熔點時（0℃）完全熔解在同溫度的水所需要的熱量，叫做冰的熔解熱。
5、水的密度
在1個大氣壓下（105Pa），溫度為4℃時，水的密度為最大，每立方厘米質量為1克，當溫度低于或高于4℃時，其密度均小于1。
6、水的壓強
水對容器的底部和側壁都有壓強。（單位面積上受到的壓力叫做壓強）水內部向各個方向都有壓強；在同一深度，水向各個方向的壓強相等；深度增加，水壓強增大；水的密度增大，水壓強也增大。
7、水的浮力
水對物體向上和向下的壓力的差就是水對物體的浮力。浮力的方向總是豎直向上的。
8、水的表面漲力b
水的表面存在著一種力，使水的表面有收縮的趨勢，這種水表面的力叫做表面漲力。
9、范德華作用力
對一個水分子來說，它的正電荷重心偏在兩個氫原子的一方，而負電荷重心偏在氧原子一方，從而構成極性分子，所以當水分子相互接近時，異極間的引力大于相距較遠的同極間的斥力，這種分子間的'相互吸引的靜電力稱范德華引力。
10、水的PH值
pH值是指水的酸堿度，表示水中H+和OH—的含量比例（范圍為0—14）。純水的PH為值7，正常雨水的PH值為5.6，PH值小于5.6的雨水稱為酸雨。引用水的PH值應該保持在6―8之間。人體對pH值的反應非常敏感，身體內大部分物質的pH值為6.8，血液和細胞水的pH值為7.2—7.3
11、固體溶解物含量（TDS）：
TDS是指水中溶解的所有固體物的含量，單位為mg／L或PPM.TDS越低，表示水越純凈。
12、電導率（CND）：
水的電導率（CND）是指通過水的電流除以水兩邊的電壓差，表示水溶液傳導電流的能力，其大小間接反應了水中溶解性鹽類的總量，也反映了水中礦物質的總量。
13、有哪些特性
水在常溫下呈液態(tài)存在，具有一般液體的共性。與其它液體相比，又有許多獨特的性質。
（1）水在0―4℃范圍內不是熱脹冷縮，而提冷脹熱縮，即溫度升高，體積縮小，密度增大。
�。�2）在所有的液體中，水的比熱容最大，為4.18焦耳／克度。因此水可作為優(yōu)質的熱交換介質，用于冷卻、儲熱、傳熱等方面。
�。�3）常溫下（0―100℃），水可以出現(xiàn)固、液、氣三相變化，幫利用水的相熱轉換能量是很方便的。
�。�4）在液體中，除了汞（Hg）以外，水的表面能最大。
�。�5）水溶解及反應能力極強。許多物質不但在水中有很大的溶解度，而且有最大的電離度。
�。�6）水的導電性能是隨著水中含鹽量的增加而增大。
關于水的知識點3
凈水原理：利用明礬溶于水形成的膠狀物對水的雜質進行吸附，從而達到凈化的目的。
考點三、硬水與軟水1、定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；例：井水
課題4 化學式和化合價
考試要求：
能用化學式正確表示某些常見物質的組成
記住常見元素及原子團的化合價
要能根據(jù)化合價書寫化學式及根據(jù)化學式判斷元素化合價
能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
能看懂常見商標中用化學式表示的物質成分及含量
初步學會根據(jù)化學式計算相對分子質量、各元素的質量比或根據(jù)質量比求化學式、計算指定元素的質量分數(shù)。
一、化學式
1、概念：用元素符號和數(shù)字表示物質組成的式子
2、含義（考點一）：A表示某種物質；B表示某種物質的組成；C表示某種物質的一個分子；D表示某種物質的一個分子的構成。例如：H2O：A表示水這種物質；B表示水由氫元素和氧元素組成；C表示一個水分子；D表示一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成。
3、分子個數(shù)的表示方法（考點二）：在化學式前面加系數(shù)。若化學式前面有了系數(shù)后，這個符號就只能表示分子的個數(shù)。例如：表示3個二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4個水分子。
4、化學式前面的數(shù)字的含義（考點三）：表示分子的個數(shù)。例如：3H2O：3表示3個水分子。
5、元素符號右下角數(shù)字的含義（考點四）：表示一個分子中所含該元素的原子個數(shù)。例如；H2O：2表示一個水分子中含有2個氫原子。
6、化學式的書寫：（考點五）
�、艈钨|：A：氫氣、氮氣、氧氣、氟氣、氯氣、溴、碘這七種單質：在元素符號右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2
B：除上述七種以外的單質：通常用元素符號表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P
�、苹衔铮ㄓ蓛煞N元素組成或由兩種原子團構成的）：根據(jù)名稱從右寫到左。若已讀出原子個數(shù)的就直接寫；若未讀出原子個數(shù)的需根據(jù)化合價來正確書寫。例如：四氧化三鐵：
Fe3O4；氯化鎂：Mg(+2) Cl(-1)2；硫酸鈉： Na(+1)2SO4
7、化合物（由兩種元素組成或由兩種原子團構成的）的讀法：
由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個數(shù)
含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：從右至左讀作“某酸某”
含有氫氧根（OH）的化合物：從右至左讀作“氫氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三鐵；MgCl2：氯化鎂；Al(NO3)3：硝酸鋁；Mg(OH)2：氫氧化鎂。
二、化合價
1、化合價是用來表示元素在形成化合物時的原子個數(shù)比，是元素的一種化學性質。有正價與負價之分。
2、化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后。若數(shù)字為
1時，不能省略。例如：標出物質中鎂元素的`化合價：MgCl2。
3、元素符號正上方的數(shù)字的含義（考點六）：表示某元素在化合物中的化合價。例如：MgCl2。：2表示在氯化鎂中鎂元素顯+2價。
小結各種數(shù)字的含義：（考點七）
�、僭胤柷懊娴臄�(shù)字：表示原子的個數(shù)。
�、谠胤栍疑辖堑臄�(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)
③元素符號右下角的數(shù)字：表示一個分子中所含的某種元素的原子個數(shù)。
�、茉胤栒戏降臄�(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價。
�、蓦x子符號前面的數(shù)字：表示離子的個數(shù)。
⑥化學式前面的數(shù)字：表示分子的個數(shù)。
小結微粒個數(shù)的表示方法：（考點八）
①原子個數(shù)的表示：在元素符號前面加系數(shù)
�、陔x子個數(shù)的表示：在離子符號前面加系數(shù)
③分子個數(shù)的表示：在化學式前面加系數(shù)
4、元素化合價與離子的關系：
�、僭兀ɑ蛟訄F）的化合價的數(shù)值＝離子帶的電荷數(shù)
�、谠鼗蟽r的符號與離子帶的電性一致 例：鎂離子：Mg2＋ 與+2價的鎂元素：Mg(+2)
5、化合價的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價的代數(shù)和為零。以A Bn為例,
即(+a)×＋(-b)×n＝0
6、常見元素、原子團的化合價（考點九）
(1)一價鉀鈉氯氫銀，二價鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷，
鐵有二三要分清，莫忘單質都是零．
(2)原子團順口溜：
負一價硝酸氫氧根，負二價硫酸碳酸根 負三記住磷酸根，正一價的是銨根．
注意：氯元素在氯化物中顯-1價，硫元素在硫化物中顯-2價。
原子團的化合價＝原子團中各元素的化合價的代數(shù)和
附：常見原子團：
硝酸根：NO3 氫氧根：OH 碳酸根：CO3 硫酸根：SO4 磷酸根：PO4 銨根：NH4
7、必須背熟的離子符號：（考點十）
�。� Ca2＋ Na＋ Mg2＋ Zn2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋Ag＋H＋ NH4＋ Cl－ O2－ S2－ SO42－ CO32－ NO3－ OH－ PO43－等
三、有關化學式的計算 以A Bn為例（考點十一）
1、相對分子質量的計算 Mr(A Bn)＝Ar(A)×＋Ar(B)×n
2、各元素的質量比 A元素質量與B元素質量的比＝[Ar(A)×] ：[Ar(B)×n]
3.元素質量分數(shù)
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