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人教版高一化學(xué)下冊(cè)期中測(cè)試題及答案

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人教版高一化學(xué)下冊(cè)期中測(cè)試題及答案

　　一、選擇題

　　1.根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是

　　A.HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強(qiáng)，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強(qiáng)

　　B.元素R最高正價(jià)為+7價(jià)，表明R元素屬于ⅦA族元素

　　C.若M+ 和R2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑：M

　　D.從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導(dǎo)體材料

　　2.依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是

　　A.酸性：H2SiO3>H2CO3　　　　　B.熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O

　　C.堿性：CsOH>Ca(OH)2　　　D.若離子半徑：R2->M+，則原子序數(shù)：R >M

　　3.2011年3月11日，日本大地震引起全世界關(guān)注，中國(guó)核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會(huì)4月1曰發(fā)布，內(nèi)地除西藏外都檢測(cè)到，還檢測(cè)到了極微量的人工放射性核素、。已知銫(Cs)是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關(guān)說法正確的是

　　A. 、互為同位素

　　B. 放出射線是一個(gè)自發(fā)的化學(xué)變化過程，射線對(duì)人危害很大

　　C. 與的中子數(shù)相同

　　D.單質(zhì)銫的金屬性比單質(zhì)鈉弱

　　4.下列順序不正確的是

　　A.熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI

　　B.微粒的半徑：Cl-> Na+ > Mg2+ > Al3+

　　C.電離程度(同溫度同濃度溶液中)：HCl > CH3COOH > NaHCO3

　　D.分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液

　　5.碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是(注△H小于0是放熱反應(yīng)，△H大于0是吸熱反應(yīng))

　�、買2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　△H =-9.48 kJmol-1

　�、贗2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 △H = +26.48 kJmol-1

　　下列說法正確的是

　　A.①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定

　　B.I2(s) = I2(g)　　　△H= +17.00 kJmol-1

　　C.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

　　D.1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱9.48 kJ

　　6.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是

　　A.氧化鈣溶于水　　 B.鐵粉溶于稀硫酸　　 C.鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)　　D.碳酸鈣分解

　　7.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)的說法正確的是

　　A.第二周期元素最高價(jià)與其原子最外層電子數(shù)相等

　　B.Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl一的小

　　C.Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質(zhì)的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱

　　D.Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4

　　8.(2012浙江高考)X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2+的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個(gè)電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是

　　A.原子半徑：Z>Y>X

　　B.Z與X形成化合物的沸點(diǎn)高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點(diǎn)

　　C.CaY2與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，CaY2只作氧化劑

　　D.CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1︰2

　　9.(2012北京高考)已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是

　　A.原子半徑：As>C1>P　　　　　　　　　 B..熱穩(wěn)定性：HC1>AsH3>HBr

　　C.還原性：As3->S2->C1-　　　　　　　　　D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4

　　10.(2012福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

　　A.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q

　　B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q < W

　　C.原子半徑：T > Q > R

　　D.含T的鹽溶液一定顯酸性

　　11.(2012廣東高考)圖7是部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是

　　A.原子半徑：Z>Y>X

　　B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W

　　C.WX和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物

　　D.Y和Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不能相互反應(yīng)

　　12.(2012四川高考)已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是

　　A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

　　B.W與X形成的化合物只含離子鍵

　　C.W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

　　D.若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

　　13.(2012全國(guó)高考)反應(yīng)A+B→C(△H<0)分兩步進(jìn)行：①a+b→x(△h>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是

　　14.(2012全國(guó)高考)元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)硫離子的半徑。X元素為

　　A.Al　　　　　　 B.P　　　　　 C.Ar　　　　 D.K

　　二、填空題

　　15.某同學(xué)為了驗(yàn)證碳和硅兩種元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

　　實(shí)驗(yàn)操作步驟：

　�、�.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

　�、�.　 A中看到白色沉淀時(shí)，…，關(guān)閉活塞a。

　　請(qǐng)回答：

　　(1)B中反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________。

　　(2)通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

　　A.揮發(fā)性　　　　 B.還原性　　　　 C.氧化性　　　　 D.酸性

　　(3)C裝置的作用是________，X是________(寫化學(xué)式)。

　　(4)為了驗(yàn)證碳的非金屬性強(qiáng)于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是______________________________________，

　　D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________________。

　　(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_________________________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。

　　16.下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線

　　(1) 200℃時(shí)，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率　　　　　　　　　　　。

　　(2)在8min時(shí)，Z的濃度為　　　　　　　　　　　。

　　(3) 200℃在　　　　時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡。

　　(4) 200℃時(shí)，第7min時(shí)刻，V(正) 　　　 V(逆)(填“>”、“<”、“=”)。

　　(5)從圖中可以看出，a　　　　 200(填“>”、“<”、“=”)。

　　17.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，對(duì)教材中的裝置進(jìn)行簡(jiǎn)單改進(jìn)，在大試管a中加了一根長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管(見下圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出)。

　　根據(jù)題意完成下列填空：

　　(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管b中觀察到的現(xiàn)象是_________________。

　　(2)試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是___________。

　　(3)應(yīng)結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是______________________;

　　大試管a中長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是______________________________。

　　(4)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色。為了研究黑色固體的成分，他們進(jìn)行了以下探究：

　　①甲同學(xué)猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO。其猜想可用化學(xué)方程式表示為：

　　Cu+H2SO4(濃) __________________

　�、谝彝瑢W(xué)認(rèn)為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。

　　a.Cu2S、CuS都是黑色的

　　b.Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)還可能放出O2

　　c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價(jià)上升與S化合價(jià)下降有多種可能

　　(5)丙同學(xué)認(rèn)可乙的觀點(diǎn)，并計(jì)劃通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定黑色固體的成分。查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O。他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、________(填操作名稱，下同)后，稱量，質(zhì)量為 0.483 g;然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)_____________后，得到固體質(zhì)量為 0.420 g。

　　(6)丙同學(xué)確定黑色固體除CuO外肯定還含有___________。

　　答案

　　11 (1)①③⑤

　　(2)C或G

　　(3)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3H2O===NH3↑+Ca(OH)2(要對(duì)應(yīng))

　　(4)3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O

　　(5)c

　　(6)NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理

　　15答案(1)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

　　(2)A D

　　(3)除HCl氣體　、　　NaHCO3

　　(4)關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后