高一化學氧化還原反應教案優(yōu)秀

　　在教學工作者實際的教學活動中，時常會需要準備好教案，教案是實施教學的主要依據(jù)，有著至關重要的作用。怎樣寫教案才更能起到其作用呢？下面是小編整理的高一化學氧化還原反應教案優(yōu)秀，希望對大家有所幫助。

高一化學氧化還原反應教案優(yōu)秀1

　　一、教學分析

　�。ㄒ唬�、教材分析

　　《氧化還原反應》安排在高中化學必修1第二章《化學物質(zhì)及其變化》中的第三節(jié)，有其重要的意義。因為在中學階段的基本概念、基礎理論知識中，《氧化還原反應》占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終，是中學化學教學的重點和難點之一。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧還原反應。而且金屬的腐蝕及電化學部分是氧化還原的重要應用。只有讓學生掌握氧化還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)。學生對本節(jié)教材掌握的好壞直接影響著其以后對化學的學習。

　　本節(jié)教材安排在這里是承前啟后，它既復習了初中的基本反應類型及氧化反應、還原反應的重要知識，并以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今后聯(lián)系元素化合物知識的重要紐帶。氧化和還原是一對典型矛盾，它們既是相反的，又是相依存的，通過認真引導使學生逐步理解對系統(tǒng)規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，又會幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。

　　此節(jié)內(nèi)容分兩部分，第一是介紹氧化還原反應的概念，第二是了解常見的氧化劑和還原劑及氧化還原反應的應用。

　�。ǘ�）、學生分析

　�、艑W生在初中化學學習中已經(jīng)接觸了許多反應，并已經(jīng)掌握按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少把化學反應分為四種基本反應；從具體的反應理解氧化反應和還原反應，但并沒認識到氧化還原反應的本質(zhì)特征；學習了化合價，理解了化合價的變化。但并沒有了解化合價變化的實質(zhì)以及化合價的變化與得失電子之間的關系。

　�、茖W生在初中化學一年的學習中只對化學知識有了初步了解，有了一定的搜集和處理信息的能力、獲取新知識的能力、分析和解決問題的能力以及交流與合作的能力，但仍有待提高。

　　二、教學目標

　　（一）、知識與技能：

　　1、能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應的概念；

　　2、通過對典型化學反應的分析，理解氧化還原反應的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。

　�。ǘ�）、過程與方法：

　　1、通過對氧化還原反應的學習，學會怎樣從特殊到一般規(guī)律，再從一般規(guī)律到特殊的認識問題的科學方法；

　　2、通過對氧化劑和還原劑這一矛盾體的學習，具有能用對立統(tǒng)一的觀點分析問題的意識；

　　3、通過“思考與交流”、“問題探究”等活動，增強學生分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的能力。

　　（三）情感態(tài)度價值觀：通過氧化還原反應概念的演變，培養(yǎng)學生用發(fā)展的眼光、科學的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學習化學；通過創(chuàng)設問題情景，營造寬松和諧的學習氣氛，誘導

　　學生積極思維，激發(fā)學生的學習興趣和求知欲望。通過氧化還原反應有關概念的'學習，初步形成對立統(tǒng)一的辨證唯物主義的觀點。使學生形成勇于創(chuàng)新的習慣、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

　　三、教學重、難點

　　教學重點：用化合價升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點來理解氧化還原反應。

　　教學難點：用電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應

　　四、教學策略及方法

　　為了突破重點、難點，調(diào)動學生的思維，讓他們積極參與到教學過程中，我采用“討論探究式”的教學方法，通過設計富有驅(qū)動性、環(huán)環(huán)相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，并輔以多媒體教學手段展示微觀過程，化抽象為形象，在解決問題的過程中逐步將學生的認識引向深入。

　　五、教學流程圖

　　思考與交流

　　分組討論

　　思考、討論

　　討論、歸納

　　練習、歸納、總結(jié)

　　六、教學過程：

　　第一課時

　　教學環(huán)節(jié)

　　教師活動

　　學生活動

　　設計意圖

　　新課引入

　　復習引入: 【思考1】：在初中階段我們學過哪四種基本反應類型？各舉一個反應實例。

　　【思考2】：這四種基本反應類型分類的依據(jù)是什么？

　　【思考3】: Fe2O3 + 3CO == 2Fe+3CO2↑屬于哪種基本反應類型？獨立思考，回憶所學知識；動手寫方程式

　　復習初中化學反應的分類方法，通過舉例，說明初中的分類方法存在局限，引出新的分類方法的必要性。

　　【思考與交流1】:請舉幾個氧化反應和還原反應的實例，指出這類化學反應的分類標準是什么？

　　【分組討論】:氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？為什么？回憶所學知識；動手寫方程式

　　【思考、回顧】H2還原氧化銅的實驗現(xiàn)象復習初中氧化反應和還原反應的知識。

　　使學生對氧化反應和還原反應作為矛盾的共同體有一個全面的認識，引出氧化還原反應。

　　從化合價角度認識氧化還原反應

　　【問題探究1】：怎樣判斷一個反應是不是氧化還原反應？

　　復習常見元素的化合價

　　思考

　　標化合價，思考化合價口訣

　　引起學生的求知欲

　　復習化合價知識，為氧化還原反應學習打下基礎

　　【思考與交流2】

　　請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。

　　2CuO +C == 2Cu + CO2↑

　　H2O + C == H2 + CO

　　CuO + H2 == Cu + H2O

　　標化合價，思考氧化還原反應與化合價的關系

　　從化合價升降分析氧化還原反應

　　【練習與思考】

　　Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

　　2Na+Cl2 = 2NaCl

　　H2+Cl2 = 2HCl

　　是不是氧化還原反應，為什么？

　　練習、思考、交流

　　學生通過分析、比較，歸納出化合價升降是氧化還原反應的外部特征及判斷依據(jù)，培養(yǎng)學生的觀察、思維能力和形成規(guī)律性知識的認知能力。

　　從電子轉(zhuǎn)移認識氧化還原反應

　　【問題探究2】：在氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生改變的本質(zhì)原因是什么？（閱讀教材36頁）

　　教師板書：氧化還原反應

　　1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)）

　　2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）以NaCl、HCl為例，從微觀的角度分析。

　　學生思考、做筆記

　　從微觀角度來認識氧化還原反應的實質(zhì)

　　培養(yǎng)學生的歸納整理能力

　　氧化還原反應與四種基本反應類型的關系

　　【問題探究3】：氧化還原反應與四種基本反應類型的關系？

　　〖練習〗判斷下列哪些是氧化還原反應？

　　Cu+Cl2 === CuCl2

　　CaO + H2O === Ca(OH)2

　　CaCO3===CaO+CO2↑

　　2KClO3===2KCl+3O2↑

　　Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O思考、歸納、整理

　　以練習歸納四大基本反應類型與氧化還原反應之間的相互關系，掌握化學反應的不同分類方法，培養(yǎng)邏輯思維能力。

　　分層訓練

　　1、必做題

　　1、下列屬于氧化還原反應的是A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

　　B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　C.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

　　D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O

　　2、下列四種基本類型的反應中，一定是氧化還原反應的是A.化合反應B.分解反應

　　C.置換反應D.復分解反應

　　3、下列敘述正確的是( )

　　A、在氧化還原反應中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B、凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應

　　C、在氧化還原反應中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化

　　D、氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）

　　2、選做題

　　1、某元素在化學反應中由化合態(tài)（化合物）變?yōu)橛坞x態(tài)（單質(zhì)），則該元素( )A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原

　　D.以上都不是

　　2、下列變化屬于氧化反應的是

　　A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2

　　C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3

　　回憶所學知識，獨立思考問題，尋求答案；

　　回答問題，進行組間交流；其他同學進行補充、評價

　　通過練習，加深對所學內(nèi)容的理解。

　　通過分層訓練使不同層次的學生都得到提高

　　小結(jié)與作業(yè)安排

　　本章小結(jié)：

　　1、氧化還原反應的特征與本質(zhì)

　　2、氧化還原反應的判斷

　　3、氧化還原反應與四種基本類型反應的關系

　　作業(yè)：1、教材P38,1、5、6

　　2、課外同步練習1

　　3、預習氧化劑和還原劑部分知識

　　實踐活動：通過報紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關氧化還原反應在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學技術(shù)中應用的幾個具體事例，討論并交流你對氧化還原反應的認識。 整理記錄知識點

　　規(guī)律：高、失、氧；降、得、還

　　記錄

　　思考

　　培養(yǎng)學生歸納整理能力，與前面的學習目標相呼應

　　用順口溜記憶更好

　　鞏固本堂內(nèi)容

　　為下節(jié)課學習打基礎

　　為下課時氧化還原反應的的應用打伏筆

　　七、板書設計：氧化還原反應（第一課時）

　　1、特征:元素化合價升降（可作為氧化還原反應的判斷依據(jù)）

　　2、本質(zhì):電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或電子對的偏移）

　　3、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系。

高一化學氧化還原反應教案優(yōu)秀2

　　一、教材分析：

　　1、教材的地位及其作用：

　　此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質(zhì)，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

　　2、教學目標

　　根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

　　知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；理解氧化還原的實質(zhì)。

　　能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。

　　科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育。

　　科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì)。

　　3、教學重點、難點：

　　重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質(zhì)。

　　難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。

　　二、教學方法：

　　以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應的實質(zhì)，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)�問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的.思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

　　三、學法指導：

　　復習初中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合，調(diào)動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結(jié)，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力。

　　四、教學程序：

　　1、導入新課：

　　復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應�！蓖瑢W們在氧化反應、還原反應，已經(jīng)掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關知識。

　　2、講授新知識

　　以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應，即：

　�。ㄒ唬┭趸�—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì)，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

　�。ǘ�）氧化—還原反應的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。

　　（三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(zhì)(化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質(zhì)（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，并總結(jié)歸納。教會學生用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。即：化合價降低，得2e,被還原

　　化合價降低，得2e,被還原

　　氧化劑還原劑

　　為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：

　　價升，（電子對偏離）發(fā)生氧化反應；價降，（電子對偏向）發(fā)生還原反應。

　　為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應的規(guī)律，即：

　　接受電子失去電子

　　化合價降低化合價升高

　　被還原被氧化

　　具有氧化性具有還原性

　　五、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法：

　　1、總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質(zhì)是氧化劑，具有氧化性。

　　2、分析四種類型的化學反應，總結(jié)出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。

　　3、聯(lián)系反饋：

　　寫出Zn與Hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

　　4、小結(jié)

　　5、布置作業(yè)

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