高一化學寒假作業(yè)答案

　　高一的同學們，你們的寒假作業(yè)完成了嗎?下面百分網(wǎng)小編為大家分享了關于化學的寒假作業(yè)答案，僅供參考!

　　高一化學寒假作業(yè)第一套

　　參考答案

　　1.A

　　【解析】

　　試題分析：當分散劑是水或其它溶液時，根據(jù)分散質微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體(1nm～100nm)、濁液(大于100nm)，所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質的區(qū)別在于分散質微粒直徑大小，選A。

　　考點：考查分散系的分類。

　　2.B

　　【解析】

　　試題分析：A、沒有告訴標準狀況，錯誤;B、m=n×M= 2×44=88，正確;C、n=N/NA，N=2×NA錯誤;D、1molCO2中含有3mol原子，2molCO2含有原子6mol原子，錯誤。

　　考點：考查物質的量與其他物理量之間的關系。

　　3.A

　　【解析】

　　試題分析：決定物質體積大小的因素：1.物質的粒子數(shù)目;2.粒子的大小;3.粒子間的距離。1mol固體或液體的體積主要由微粒的大小決定的，A、正確;1mol氣體物質的體積主要由微粒間的距離決定的。

　　考點：考查決定物質體積大小因素。

　　4.C

　　【解析】

　　試題分析：A、質量的單位是g，錯誤;B、摩爾質量的單位g/mol，錯誤;C、98gH2SO4合1mol，根據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)定義98gH2SO4含有NA個H2SO4分子，正確;D、6.02×1023個H2SO4分子合1mol，其質量為98g，錯誤。

　　考點：考查物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質量之間的關系。

　　5.A

　　【解析】

　　試題分析：物質的量適用于微觀粒子，不能用于宏觀，使用摩爾時，必須指明所計量的粒子，且粒子種類要用化學式表示，如1molH2等，A、可選。

　　考點：考查物質的量的表示。

　　6.D

　　【解析】

　　試題分析：A、能在水溶液或熔融狀態(tài)下導電的化合物是電解質，A錯誤;B、電離出陽離子全部是氫離子的化合物是酸，B錯誤;C、納米材料不是分散系，不是膠體，只是微粒直徑與膠體粒子直徑相同，C錯誤;D、丁達爾效應，是膠體粒子對光散射形成的，D正確;答案選D。

　　考點：分散系、電解質、

　　7.C

　　【解析】

　　試題分析：氫氧化鋇(固體)、硫酸銅(固體)、硫酸(液體)這些物質可以歸為一類，均屬于化合物，A項豆?jié){、B項NaCl溶液、D項空氣均為混合物，故A、B、D錯誤;C項HCl為化合物，可以歸為一類，故C項正確。

　　考點：物質分類。

　　8.D

　　【解析】

　　試題解析：A、碳酸鈉也可以是碳酸鹽，故A正確;B、碳酸鈉屬于鹽類，故B正確;C、碳酸鈉可以是鈉鹽，故C正確;D、碳酸鈉屬于鹽，不是堿，故D錯誤;

　　考點：鹽的分類方法和判斷

　　9.D

　　【解析】

　　試題分析：摩爾是物質的量的單位，故不A錯誤;物質的量可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來，故B錯誤;國際上規(guī)定，0.012Kg碳-12中所含的碳原子為1mol，故C錯誤;摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol，故D正確。

　　考點：本題考查物質的量。

　　10.C

　　【解析】

　　試題分析：能與堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，A、硫酸銨屬于鹽;B、水不與堿反應，屬于氧化物;C、二氧化碳能與堿反應生成鹽碳酸鈉和水，屬于酸性氧化物;D、氧化銅能與酸反應生成鹽和水，屬于堿性氧化物。答案選C。

　　考點：酸性氧化物，物質的分類

　　11.C

　　【解析】

　　試題分析：題干中的5種物質按照氯元素化合價升高的順序排列的，符合這一順序的是C

　　考點：物質的分類。

　　12.D

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)公式N=n×NA=mNA/M，有b=aNA/44，NA=44b/a

　　考點：有關阿伏伽德羅常數(shù)的計算。

　　13.C

　　【解析】

　　試題解析：A.1965年我國科學家完成了牛結晶胰島素的合成，這是世界上第一次人工合成多肽類生物活性物質，故A錯誤;B.黑火藥和造紙是四大發(fā)明，是我國發(fā)明或創(chuàng)造，故B錯誤;C.1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確;D.1982年1月15日(農(nóng)歷臘月廿一)，我國首次人工合成酵母丙氨酸轉移核糖核酸，故D錯誤.

　　考點：化學史

　　14.D

　　【解析】

　　試題分析：A.油或酒精的密度比水小，如果油或酒精著火時用水撲滅，油或酒精會浮上來，使燃燒更旺，所以如果酒精燈不慎碰倒起火時，可用濕抹布或沙子蓋滅，正確;B.CO中毒，需要呼吸新鮮的空氣，將一氧化碳中毒者移到通風處搶救，正確;C.眼睛里不慎濺進了藥液，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，并且用手揉眼睛，正確;D、濃硫酸具有強腐蝕性，如果濃硫酸濺到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水沖洗，然后涂上碳酸氫鈉溶液，D錯誤;選D。

　　考點：考查化學實驗安全及事故處理。

　　15.B

　　【解析】

　　試題分析：分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，汽油與水互不相溶，其它物質的組合互溶，選B。

　　考點：考查分液操作。

　　16.B

　　【解析】

　　試題分析：A、裝置是過濾，不選;B、物質的量濃度配制，可選;C、裝置是蒸餾或分餾，不選;D、裝置是分液，不選。

　　考點：考查物質的分離等相關知識。

　　17.C

　　【解析】

　　試題分析：A、少量濃硫酸不慎滴到皮膚上，可以用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正確;B、取用化學藥品時，應注意觀察藥品上的安全警示標記，以免發(fā)生意外事故，B正確;C、試管、蒸發(fā)皿等玻璃儀器能直接在酒精燈上加熱，燒杯、燒瓶等儀器必須墊石棉網(wǎng)才能加熱，C錯誤;D、聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品，采用“扇氣聞味法”，D正確。

　　考點：考查實驗中的事故處理，化學實驗安全等相關知識。

　　18.D

　　【解析】

　　試題分析：過濾時注意的事項：一貼，二低，三靠。一貼：濾紙潤濕，緊貼漏斗內(nèi)壁，不殘留氣泡。二低：濾紙邊緣略低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣。三靠：傾倒時燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒下端抵靠在三層濾紙?zhí)�，漏斗下端長的那側管口緊靠燒杯內(nèi)壁。A、B、C正確;D、使用玻璃棒攪動漏斗里的液體，容易把濾紙弄破，固液不能分離，錯誤。

　　考點：考查過濾的注意事項。

　　19.B

　　【解析】

　　試題分析：漏斗可過濾分離不溶于液體的固體與液體，分液漏斗可分離互不相溶的兩種液體，蒸餾燒瓶可通過蒸餾分離沸點不同的物質，答案選B。

　　考點：物質的分離

　　20.D

　　【解析】

　　試題分析：根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，質子數(shù)為288-169=119，質子數(shù)等于該元素的原子序數(shù)，選D。

　　考點：考查原子中各微粒的關系。

　　21.A

　　【解析】

　　試題分析：阿伏加德羅提出分子學說，道爾頓提出原子學說;湯姆生的“葡萄干面包式”原子結構模型;盧瑟福的帶核原子結構模型;玻爾的核外電子在一定軌道上運動的觀點。故A錯誤，B、C、D正確答案選A。

　　考點：考查化學發(fā)展史。

　　22.B

　　【解析】

　　試題分析：微粒AZMn+，A表示質量數(shù)、Z表示質子數(shù)、n表示帶n個正電荷。所含質子數(shù)為A，故A項錯誤;所含中子數(shù)為(A-Z)，故B正確;所含電子數(shù)為(Z—n)，故C錯誤;中子數(shù)-電子數(shù)=A-2Z+n，故D錯誤。

　　考點：本題考查原子結構。

　　23.C

　　【解析】

　　試題分析：A、摩爾質量：M(H3)=3g/mol，M(H2)=2 g/mol，，不相等，錯誤;B、由n=m/M,且M(H3)≠M(H2)可知，相同質量的H3和H2物質的量不同，再由N=n/NA，由于物質的量不同�？芍�具有的分子數(shù)也不同，錯誤;C、H3和H2都氫原子間接構成，相同質量的H3和H2含有原子數(shù)相同，正確;D、由B的計算可知，相同質量的H3和H2物質的量不同，錯誤，故選C。

　　考點：考查物質的量的相關計算

　　24.D

　　【解析】

　　試題分析：A.24He原子核內(nèi)含有2個質子，故A正確;B.質子數(shù)相同的原子為同種元素，B正確;C.23He和24He質子數(shù)相同，中子數(shù)不同，故互為同位素，故C正確;D.因He原子的結構穩(wěn)定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤;故答案選D.

　　考點：元素、同位素

　　25.B

　　【解析】

　　試題分析：同位素是指質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素(原子)互為同位素.① 是同元素的不同原子，是氫元素的同位數(shù)，正確②H2O、D2O 組成和構成相同，是一種物質不是同位素，錯誤;③是同元素的不同原子，是氯元素的同位素，正確④金剛石、石墨是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，錯誤;⑤O2、O3是同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，錯誤;⑥H2是氫氣，分子;H+是氫離子，錯誤;選B。

　　考點：考查同位素的概念。

　　26.ABC

　　【解析】

　　試題分析：氖原子的核外電子數(shù)是10，鈉離子、氟離子、鋁離子、硫離子的核外電子數(shù)分別是10、10、10、18，答案選ABC。

　　考點：考查核外電子排布

　　27.A

　　【解析】

　　試題分析：容量瓶上標有容量、溫度、刻度線，答案選A。

　　考點：

　　28.B

　　【解析】

　　試題分析：A、原子能構成分子，即分子是由原子構成的，A錯誤;B、原子是由原子核和核外電子構成，原子核是由質子和中子構成;故B正確;C、若原子失去電子會變成陽離子;故C錯誤;D、若原子得到電子會變成陰離子.故D不正確;答案選B

　　考點：原子的定義、原子和離子的相互轉化

　　29.B

　　【解析】

　　試題分析：兩個電子層的為4號元素，三個電子層的為18號元素。

　　考點：原子結構

　　30.A

　　【解析】

　　試題分析：鈉原子失去一個電子后最外層電子數(shù)發(fā)生了變化，電子層數(shù)減少，而質子和中子都在原子核內(nèi)，不發(fā)生變化，因而質量數(shù)也就不發(fā)生變化。

　　考點：原子結構

　　31.(1)①Ca(ClO)2 ②BaSO4 (2)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O

　　【解析】

　　試題分析：(1)2;②鋇餐為BaSO4。(2)Na2SO3與濃H2SO4反應生成硫酸鈉、水和SO2，化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O。

　　考點：考查元素化合物知識。

　　32.(1)5mol·L—1;(2)10

　　【解析】

　　試題分析：(1)根據(jù)反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2知，n(CO2)=1/2n(HCl) =0.05 mol，則n(HCl) =0.1 mol，鹽酸的物質的量濃度為0.1mol/0.02L=5.0mol/L;

　　(2)根據(jù)題意知，n(CO2)= n(Na2CO3xH2O)=0.05mol，M(Na2CO3xH2O)=14.3g/0.05mol=286 g/mol，則x=10。

　　考點：考查根據(jù)化學方程式計算。

　　33.(1)0.6NA (2)8.5g;5mol;0.5 (3) 0.4; 0.04

　　【解析】

　　試題分析：(1)氨氣的相對分子質量是17，其摩爾質量是17g/mol，則3.4g氨氣的物質的量為：n(NH3)=3.4/17=0.2mol，所以含有氨氣的分子數(shù)為：N(NH3)=nNA=0.2×NA=0.2NA;含有氫原子的數(shù)目為：N(H)=3N(NH3)=0.6NA，(2)約3.01×1023個OH-的物質的量為0.5mol，0.5mol氫氧根離子的質量為：17g/mol×0.5mol=8.5g;0.5mol氫氧根離子含有電子的物質的量為：0.5mol×10=5mol;含有5mol電子，需要氨氣的物質的量為：5/10=0.5mol,答案為：8.5g;5mol;0.5;(3) (3)將4gNaOH固體溶于水制成250ml溶液，溶質氫氧化鈉物質的量n=4/40=0.1mol，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度c=0.1/0.25=0.4mol/L，取出10ml此溶液，溶質濃度不變?yōu)?.4mol/L，將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，依據(jù)稀釋前后溶質物質的量不變，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為c，得到：0.01L×0.4mol/L=0.1L×c，得到：c=0.04mol/L，答案為：0.4;0.04;考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)、物質的量濃度的計算等知識。

　　34.(16分)(1)蒸餾燒瓶、分液漏斗; b、c(每空2分)(2)B、D、E (3分);(3) 漏斗、玻璃棒;(2分)(4)蒸餾;冷凝管、溫度計(每空2分);

　　(5)苯與水、I2均不發(fā)生化學反應;苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大

　　【解析】

　　試題分析：(1)a.是蒸餾燒瓶，適用與分離沸點不同的互溶的液體混合物，正確;b.是容量瓶，適用與配制物質的量濃度的溶液，錯誤;c.是分液漏斗，適用與分離互不相溶的兩層液體物質，正確;d.是錐形瓶，一般作反應容器，錯誤;e是羊角管，是裝置連接的彎管，錯誤。所以其中適用于物質分離的儀器有蒸餾燒瓶、分液漏斗;使用前需要檢驗是否漏水的有容量瓶和分液漏斗，選項是b、c;(2)步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是坩堝、泥三角、酒精燈，選項是B.D. E. (3)步驟③分離難溶性固體與可溶性液體物質的過濾操作中，除鐵架臺、燒杯外，還需用到的儀器有 漏斗、玻璃棒;(4)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，由于物質是互溶的沸點不同的液體混合物，所以該步驟在蒸餾，在該步的實驗操作圖中還缺少的玻璃儀器是冷凝管、溫度計;(5)步驟⑤中某學生選擇用苯來提取碘的理由是苯與水、I2均不發(fā)生化學反應;苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中大。

　　考點：考查分離混合物的操作方法、儀器的使用方法和選擇的知識。

　　化學學科寒假作業(yè)(三)

　　參考答案

　　1.C

　　【解析】

　　試題分析：A、原子學說首先由道爾頓提出，正確;B、盧瑟福提出的“核式模型”，正確;C、湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，但軌道模型不是他提出的，應是玻爾，錯誤;D、1774年舍勒發(fā)現(xiàn)了氯氣，正確，答案選C。

　　考點：考查化學的科學史話

　　2.B

　　【解析】

　　試題分析：A、青銅是銅、錫合金，不是純凈物，錯誤;B、CuSO45H2O屬于鹽類，是純凈物，正確;C、水玻璃是指硅酸鈉的水溶液，是混合物，錯誤;D、Fe(OH)3膠體屬于混合物，錯誤，答案選B。

　　考點：考查純凈物、混合物的判斷

　　3.B

　　【解析】

　　試題分析：A、①只由質子、電子構成，錯誤;B、①②③中都只有1個質子，所以都為氫元素的一種核素，正確;C、①②③的質量數(shù)均不同，分別是1、2、3，錯誤;D、①②③都為氫元素的一種核素，所以化學性質基本相同，錯誤，答案選B。

　　考點：考查原子的構成、同位素、質量數(shù)等

　　4.D

　　【解析】

　　試題分析：A、SO2不屬于堿性氧化物，而是酸性氧化物，錯誤;B、CO不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，錯誤;C、同B，錯誤;D、各物質分類均正確，答案選D。

　　考點：考查酸、堿、鹽、酸性氧化物、堿性氧化物的判斷

　　5.C

　　【解析】

　　試題分析：A、g·mol-1是摩爾質量的單位，錯誤;B、質量數(shù)為37的氯原子應表示為1737Cl，錯誤;C、3.01×1023個SO2分子的物質的量為0.5mol,其質量為32g，正確;D、標準狀況下,1 mol任何氣體的體積約為22.4L，而不是任何物質，錯誤，答案選C。

　　考點：考查氣體摩爾體積，質量、粒子數(shù)、物質的量換算，原子的表示

　　6.D

　　【解析】

　　試題分析：A、聞氣味時應用手輕輕煽動氣體，使氣體飄進鼻孔，不可直接嗅，錯誤;B、100mL的量筒的精確度是1ml，不能量取9.5ml的液體，錯誤;C、乙醇與水互溶，無法分離，錯誤;D、檢查分液漏斗的氣密性時，打開上部瓶塞，關閉活塞，觀察液面是否變化，正確，答案選D。

　　考點：考查實驗的基本操作

　　7.D

　　【解析】

　　試題分析：A、氫元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，錯誤;B、碳元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，需加入還原劑才能實現(xiàn)，錯誤;C、鐵元素化合價降低，發(fā)生了還原反應，需要加入還原劑才能實現(xiàn)，錯誤;D、溴元素化合價升高，發(fā)生氧化反應，需加氧化劑才能實現(xiàn)，正確，答案選D。

　　考點：考查氧化還原反應、氧化劑、還原劑的理解

　　8.C

　　【解析】

　　試題分析：由題意可知三種物質的物質的量之比也為3:2:1，根據(jù)化學式中Cl-的不同可得三種溶液中

　　n(Cl-)之比為3:4:3，所以c(Cl-)之比為1:2:3，答案選D。

　　考點：考查物質的量濃度、物質的量、體積之間的換算

　　9.A

　　【解析】

　　試題分析：A、金剛石的成分是碳單質，錯誤;B、大理石、石灰石的主要化學成分是碳酸鈣，正確;C、普通水泥、普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，正確;D、光導纖維、石英的主要化學成分為二氧化硅，正確，答案選A。

　　考點：考查化學與材料的對應關系

　　10.D

　　【解析】

　　試題分析：A、金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬的活潑性，錯誤;B、海水中含有豐富的氯元素，錯誤;C、高爐煉鐵的主要反應原理是碳在高溫下先生成一氧化碳，再將氧化鐵還原成鐵，錯誤;D、海水中富含鎂離子，加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法，正確，答案選D。

　　考點：考查化學中與生活、生產(chǎn)的相關知識

　　11.C

　　【解析】

　　試題分析：A、醋酸為弱酸，不可寫成離子形式，錯誤;B、氯化鈉為易溶強電解質，應寫成離子形式，錯誤;C、符合離子方程式的書寫原則，正確;D、不符合化學式中離子個數(shù)比，錯誤，答案選C。

　　考點：考查離子方程式的書寫原則

　　12.A

　　【解析】

　　試題分析;A、2.4g鎂的物質的量為0.1mol,完全反應時失去0.2NA的電子,正確;B、未指明標準狀況，無法計算氯氣的物質的量，錯誤;C、氧原子數(shù)目相同，則氧氣與臭氧的質量也相同，錯誤;D、1.8g1H218O的物質的量為1.8g/20g/mol，其中子數(shù)為1.8g/20g/mol×10=0.9NA，錯誤，答案選A。

　　考點：考查質量、粒子數(shù)、氣體體積與阿伏伽德羅常數(shù)的關系

　　13.C

　　【解析】

　　試題分析：A、MnO4-呈紫色，與題意不符，錯誤;B、亞鐵離子呈綠色，與題意不符，錯誤;C、正確;D、酸性溶液中，HCO3-不能大量共存，錯誤，答案選C。

　　考點：考查離子的大量共存問題

　　14.A

　　【解析】

　　試題分析：①缺少洗滌步驟，會使結果偏小，②定容后再加蒸餾水會使結果偏小，③容量瓶內(nèi)有少量水對結果無影響，④定容時俯視讀數(shù)，會使結果偏大，所以答案選A。

　　考點：考查溶液配制過程中的誤差分析

　　15.C

　　【解析】

　　試題分析：A、溶液導電性與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，與電解質的強弱無關，錯誤;B、CO2水溶液能導電是因為CO2與水反應生成碳酸的緣故，所以CO2不是電解質，錯誤;C、醋酸是弱酸，在水中部分電離，因此存在溶質分子，正確;D、稀鹽酸是混合物，不屬于電解質，錯誤，答案選C。

　　考點：考查溶液的導電性、電解質及其強弱的應用

　　16.A

　　【解析】

　　試題分析：霧屬于氣溶膠，它不同于其他分散系的本質原因為顆粒直徑大小介于10-9m～10-7m之間，故A正確。

　　考點：本題考查膠體的性質。

　　17.B

　　【解析】

　　試題分析：用硝酸酸化的硝酸銀檢驗銀離子，故A項錯誤;氫氧化銅是藍色沉淀，故B正確;和氯化鋇反應生成的沉淀可能是碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀，故C錯誤;和硫酸反應生成氣體的溶液中可能含有HCO3-，故D錯誤。

　　考點：本題考查化學反應中的能量變化。

　　18.C

　　【解析】

　　試題分析：石英的主要化學成分是SiO2，選項是C。

　　考點：考查物質的成分的確定的知識。

　　19.D

　　【解析】

　　試題分析：低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟形態(tài)，實施低碳經(jīng)濟迫在眉睫，火力發(fā)電、煤的燃燒、天然氣燃燒均放出二氧化碳，只有水力發(fā)電沒有放出二氧化碳，D正確，答案選D.

　　考點：環(huán)境污染

　　20.A

　　【解析】

　　試題分析：A、金剛石的主要成分是碳，A錯誤;B、大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，B正確;C、普通水泥、普通玻璃均屬于硅酸鹽產(chǎn)品，C正確;D、沙子、石英的主要成分是二氧化硅，D正確，答案選A。

　　考點：考查物質成分的有關判斷

　　21.A

　　【解析】

　　試題分析：該反應是單質與化合物反應產(chǎn)生新的單質和新的化合物，因此屬于置換反應，故選項是A。

　　考點：考查化學反應的鑒別類型的知識。

　　22.C

　　【解析】

　　試題分析：12g碳的物質的量為1mol，濃H2SO4和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是: 2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑則生成1molCO2，2molSO2，共3mol，體積為3mol×22.4L/moL=67.2L，故選C.

　　考點：化學方程式的有關計算

　　23.A

　　【解析】

　　試題分析：將SO2氣體通入含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中時首先發(fā)生以下化學反應：2FeCl3+SO2+2H2O====2FeCl2+H2SO4+2HCl，生成的H2SO4與混合液中存在的BaCl2再發(fā)生以下反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl，選A。

　　考點：考查化學反應。

　　24.B

　　【解析】

　　試題分析：A.某物質經(jīng)科學測定只含有一種元素，則可以斷定該物質可能是一種純凈物，也可能是混合物，錯誤;B.由于瓷坩堝的成分中含有SiO2能夠與NaOH發(fā)生反應，所以不能用瓷坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體，正確;C.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色，是由于SO2有漂白性，SO2能夠使溴水褪色是由于SO2有還原性，二者的作用不同，錯誤;D.向某溶液中滴加氯水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中可能含有Fe2+也可能含有Fe3+，錯誤。

　　考點：考查物質的性質、應用、成分的知識。

　　25.A

　　【解析】

　　試題分析：A.SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性,A錯誤;B.淀粉溶液遇碘變成藍色，可用于檢驗碘單質的存在，B正確;C. Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸，C正確;D.Zn為活潑金屬，可作原電池的負極,D正確;選A。

　　考點：考查物質的性質和應用。

　　26.C

　　【解析】

　　試題分析：A、濃硝酸和氯水用棕色細口試劑瓶保存都是為了防止光照時發(fā)生分解反應，故A原理相同;B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會被氧化而變質，故B原理相同;C、Cl2能使品紅溶液褪色是因為氯氣的強氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2的漂白性，故C不能用同一原理解釋;D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同.故答案選C.

　　考點：硫、氯及其化合物的性質.

　　27.B

　　【解析】

　　試題分析：A.將鹽酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，H+、NO3-、Fe2+會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生Fe3+，因此遇SCN-會形成Fe(SCN)3，使混合溶液顯紅色，正確;B.SO2通入Fe2(SO4)3溶液中，會發(fā)生反應：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++4H+，溶液的黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，錯誤;C.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，會發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生SO42-，SO42-與Ba2+結合形成BaSO4,出現(xiàn)白色沉淀,正確。D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后二者發(fā)生反應產(chǎn)生BaCO3沉淀，由于c(CO32-)減小，水解平衡逆向移動，溶液的堿性減弱，所以紅色褪去，正確。

　　考點：考查化學反應及產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象的關系的知識。

　　28.C

　　【解析】

　　試題分析：某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明該氣體是酸性氣體而且有還原性，也能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，說明與溴水反應產(chǎn)生難溶性的物質。A.HBr有酸性 ，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯誤; B.SO2 有酸性 ，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但是不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯誤;C.H2S有酸性 ，能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色并出現(xiàn)難溶于水的S單質而使溶液變渾濁，正確;D.CO2有酸性，不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也不能使溴水褪色并出現(xiàn)渾濁，錯誤。

　　考點：考查物質的性質及應用的知識。

　　29.A

　　【解析】

　　試題分析：A、SO2與氯化鋇溶液不反應，A正確;B、硝酸鋇與SO2反應生成硫酸鋇沉淀，B錯誤;C、硫化鈉與SO2反應生成單質硫沉淀，C錯誤;D、SO2與氫氧化鋇溶液反應生成亞硫酸鋇沉淀，D錯誤，答案選A。

　　考點：考查SO2的性質

　　30.A

　　【解析】

　　試題分析：二氧化硫是形成酸雨的主要污染物，酸雨的形成過程為SO2→H2SO3→H2SO4或SO2→SO3→H2SO4，故A正確;B項中氟氯代烴主要危害是破壞臭氧層，引起臭氧空洞;C項中二氧化碳主要引起溫室效應;D項中甲烷不溶于水也不能和水反應，不能形成酸雨，是造成溫室效應的一種氣體。

　　考點：二氧化硫的性質和作用

　　31.(1)蒸餾燒瓶 冷凝管 [每空1分]

　　(2)溫度計[2分] 蒸餾 g [每空1分]

　　(3)未用玻璃棒引流，未采用250 mL容量瓶 [每空2分]

　　【解析】

　　試題分析：(1)此裝置為蒸餾裝置，所以①是蒸餾燒瓶②是冷凝管

　　(2)蒸餾是利用各物質沸點的不同而分離混合物的方法，所以裝置I中缺少溫度計，此裝置為蒸餾裝置，冷凝水應符合下進上出，所以②中水從g進f出

　　(3)需配制250ml的溶液所以應選擇250ml的容量瓶，同時未用玻璃棒引流

　　考點：考查蒸餾、溶液配制的有關實驗知識

　　32.(1)Fe, KSCN (或NH4SCN等)

　　(2)2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2分]

　　(3)焊接鐵軌(合理即得分) [1分]

　　【解析】

　　試題分析：地殼中含量最高的元素是鋁，所以A為鋁;B為紅棕色金屬氧化物，B為氧化鐵;二者反應生成鐵和氧化鋁，為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，在工業(yè)上用來焊接鐵軌、冶煉金屬等;C為單質，則C為Fe，H中含有鐵元素且與I生成血紅色物質，可知H中有Fe3+，I為KSCN或NH4SCN，紫紅色金屬單質J為銅;反應②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板，則為銅與Fe3+的反應，離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

　　考點：考查根據(jù)物質特征進行推斷及鋁、鐵、銅的反應

　　33.(1)

　　(2)H2O (3)SO2 CO2

　　(4)可能有二氧化硫進入澄清石灰水，干擾二氧化碳的檢出

　　【解析】

　　34.1.344L; 0.06 mol;0.12 mol/L;

【高一化學寒假作業(yè)答案】相關文章：

高一化學寒假作業(yè)答案參考201808-06

2016年高一化學寒假作業(yè)答案06-13

高一化學寒假作業(yè)201609-17

寒假作業(yè)答案07-02

數(shù)學寒假作業(yè)的答案09-11

物理寒假作業(yè)答案07-17

數(shù)學寒假作業(yè)答案09-07

人教版的寒假作業(yè)及答案09-19

地理寒假作業(yè)答案10-01