高中化學(xué)選修四第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)
上學(xué)的時(shí)候，不管我們學(xué)什么，都需要掌握一些知識(shí)點(diǎn)，知識(shí)點(diǎn)也可以理解為考試時(shí)會(huì)涉及到的知識(shí)，也就是大綱的分支。哪些知識(shí)點(diǎn)能夠真正幫助到我們呢？以下是小編收集整理的高中化學(xué)選修四第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
高中化學(xué)選修四第四章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1
一、原電池：
1、概念：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。
2、組成條件：
�、賰蓚�(gè)活潑性不同的電極
�、陔娊赓|(zhì)溶液
③電極用導(dǎo)線相連并插入電解液構(gòu)成閉合回路
3、電子流向：
外電路：負(fù)極——導(dǎo)線——正極
內(nèi)電路：鹽橋中陰離子移向負(fù)極的電解質(zhì)溶液，鹽橋中陽離子移向正極的電解質(zhì)溶液。
4、電極反應(yīng)：以鋅銅原電池為例：
負(fù)極：
氧化反應(yīng)：Zn—2e=Zn2+（較活潑金屬）
正極：
還原反應(yīng)：2H++2e=H2↑（較不活潑金屬）
總反應(yīng)式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
5、正、負(fù)極的判斷：
�。�1）從電極材料：一般較活潑金屬為負(fù)極；或金屬為負(fù)極，非金屬為正極。
（2）從電子的流動(dòng)方向負(fù)極流入正極
�。�3）從電流方向正極流入負(fù)極
（4）根據(jù)電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的移動(dòng)方向陽離子流向正極，陰離子流向負(fù)極。
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
�、偃芙獾囊粯O為負(fù)極
�、谠鲋鼗蛴袣馀菀粯O為正極
第二節(jié)化學(xué)電池
1、電池的分類：化學(xué)電池、太陽能電池、原子能電池
2、化學(xué)電池：借助于化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
3、化學(xué)電池的分類：一次電池、二次電池、燃料電池
4、常見一次電池：堿性鋅錳電池、鋅銀電池、鋰電池等
5、二次電池：放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生，可以多次重復(fù)使用，又叫充電電池或蓄電池。
6、二次電池的電極反應(yīng)：鉛蓄電池
7、目前已開發(fā)出新型蓄電池：銀鋅電池、鎘鎳電池、氫鎳電池、鋰離子電池、聚合物鋰離子電池
8、燃料電池：是使燃料與氧化劑反應(yīng)直接產(chǎn)生電流的一種原電池。
9、電極反應(yīng)：一般燃料電池發(fā)生的電化學(xué)反應(yīng)的最終產(chǎn)物與燃燒產(chǎn)物相同，可根據(jù)燃燒反應(yīng)寫出總的電池反應(yīng)，但不注明反應(yīng)的條件。
負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，不過要注意一般電解質(zhì)溶液要參與電極反應(yīng)。以氫氧燃料電池為例，鉑為正、負(fù)極，介質(zhì)分為酸性、堿性和中性。
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈酸性時(shí)：
負(fù)極：2H2—4e—=4H+
正極：O2+4e—4H+=2H2O
當(dāng)電解質(zhì)溶液呈堿性時(shí)：
負(fù)極：2H2+4OH——4e—=4H2O
正極：O2+2H2O+4e—=4OH—
另一種燃料電池是用金屬鉑片插入KOH溶液作電極，又在兩極上分別通甲烷（燃料）和氧氣（氧化劑）。電極反應(yīng)式為：
負(fù)極：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O；
正極：4H2O+2O2+8e—=8OH—。
電池總反應(yīng)式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
10、燃料電池的優(yōu)點(diǎn)：能量轉(zhuǎn)換率高、廢棄物少、運(yùn)行噪音低
11、廢棄電池的處理：回收利用
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一、酸堿中和滴定：
1、中和滴定的原理
實(shí)質(zhì)：H++OH—=H2O即酸能提供的H+和堿能提供的'OH—物質(zhì)的量相等。
2、中和滴定的操作過程：
�。�1）①滴定管的刻度，O刻度在上，往下刻度標(biāo)數(shù)越來越大，全部容積大于它的最大刻度值，因?yàn)橄露擞幸徊糠譀]有刻度。滴定時(shí)，所用溶液不得超過最低刻度，不得一次滴定使用兩滴定管酸（或堿），也不得中途向滴定管中添加。
�、诘味ü芸梢宰x到小數(shù)點(diǎn)后一位。
�。�2）藥品：標(biāo)準(zhǔn)液；待測(cè)液；指示劑。
�。�3）準(zhǔn)備過程：
準(zhǔn)備：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)液面。（洗滌：用洗液洗→檢漏：滴定管是否漏水→用水洗→用標(biāo)準(zhǔn)液洗（或待測(cè)液洗）→裝溶液→排氣泡→調(diào)液面→記數(shù)據(jù)V（始）
（4）試驗(yàn)過程
3、酸堿中和滴定的誤差分析
誤差分析：利用n酸c酸V酸=n堿c堿V堿進(jìn)行分析
式中：n——酸或堿中氫原子或氫氧根離子數(shù)；
c——酸或堿的物質(zhì)的量濃度；
V——酸或堿溶液的體積。當(dāng)用酸去滴定堿確定堿的濃度時(shí)，則：
c堿=
上述公式在求算濃度時(shí)很方便，而在分析誤差時(shí)起主要作用的是分子上的V酸的變化，因?yàn)樵诘味ㄟ^程中c酸為標(biāo)準(zhǔn)酸，其數(shù)值在理論上是不變的，若稀釋了雖實(shí)際值變小，但體現(xiàn)的卻是V酸的增大，導(dǎo)致c酸偏高；
V堿同樣也是一個(gè)定值，它是用標(biāo)準(zhǔn)的量器量好后注入錐形瓶中的，當(dāng)在實(shí)際操作中堿液外濺，其實(shí)際值減小，但引起變化的卻是標(biāo)準(zhǔn)酸用量的減少，即V酸減小，則c堿降低了；對(duì)于觀察中出現(xiàn)的誤差亦同樣如此。
綜上所述，當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)酸來測(cè)定堿的濃度時(shí)，c堿的誤差與V酸的變化成正比，即當(dāng)V酸的實(shí)測(cè)值大于理論值時(shí)，c堿偏高，反之偏低。
同理，用標(biāo)準(zhǔn)堿來滴定未知濃度的酸時(shí)亦然。
二、鹽類的水解（只有可溶于水的鹽才水解）
1、鹽類水解：在水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。
2、水解的實(shí)質(zhì)：水溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH—結(jié)合，破壞水的電離，是平衡向右移動(dòng)，促進(jìn)水的電離。
3、鹽類水解規(guī)律：
�、儆腥醪潘猓瑹o弱不水解，越弱越水解；誰強(qiáng)顯誰性，兩弱都水解，同強(qiáng)顯中性。
�、诙嘣跛岣瑵舛认嗤瑫r(shí)正酸根比酸式酸根水解程度大，堿性更強(qiáng)。（如：Na2CO3>NaHCO3）
4、鹽類水解的特點(diǎn)：
�。�1）可逆（與中和反應(yīng)互逆）
�。�2）程度小
�。�3）吸熱
5、影響鹽類水解的外界因素：
�、贉囟龋簻囟仍礁咚獬潭仍酱螅ㄋ馕鼰�，越熱越水解）
�、跐舛龋簼舛仍叫。獬潭仍酱螅ㄔ较≡剿猓�
�、鬯釅A：促進(jìn)或抑制鹽的水解（H+促進(jìn)陰離子水解而抑制陽離子水解；OH—促進(jìn)陽離子水解而抑制陰離子水解）
6、酸式鹽溶液的酸堿性：
①只電離不水解：如HSO4—顯酸性
�、陔婋x程度>水解程度，顯酸性（如：HSO3—、H2PO4—）
�、鬯獬潭�>電離程度，顯堿性（如：HCO3—、HS—、HPO42—）
7、雙水解反應(yīng)：
�。�1）構(gòu)成鹽的陰陽離子均能發(fā)生水解的反應(yīng)。雙水解反應(yīng)相互促進(jìn)，水解程度較大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。
�。�2）常見的雙水解反應(yīng)完全的為：Fe3+、Al3+與AlO2—、CO32—（HCO3—）、S2—（HS—）、SO32—（HSO3—）；S2—與NH4+；CO32—（HCO3—）與NH4+其特點(diǎn)是相互水解成沉淀或氣體。雙水解完全的離子方程式配平依據(jù)是兩邊電荷平衡，如：2Al3++3S2—+6H2O==2Al（OH）3↓+3H2S↑
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化學(xué)實(shí)驗(yàn)
1、中學(xué)階段使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn)：
�、偃芙舛鹊臏y(cè)定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石油分餾。前二者要浸入溶液內(nèi)。
2、中學(xué)階段使用水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：
�、偃芙舛鹊臏y(cè)定（要用溫度計(jì)）；②銀鏡反應(yīng)、③酯的水解。
3、玻璃棒的用途：
�、贁嚢�；②引流；③引發(fā)反應(yīng)：Fe浴S粉的混合物放在石棉網(wǎng)上，用在酒精燈上燒至紅熱的玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤醼取溶液；⑥粘取試紙。
4、由于空氣中CO2的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
生石灰、NaOH、Ca（OH）2溶液、Ba（OH）2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白粉、苯酚鈉溶液、Na2O、Na2O2；
5、由于空氣中H2O的作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
濃H2SO4、P2O5、硅膠、CaCl2、堿石灰等干燥劑、濃H3PO4、無水硫酸銅、CaC2、面堿、NaOH固體、生石灰；
6、由于空氣中O2的氧化作用而變質(zhì)的物質(zhì)：
鈉、鉀、白磷和紅磷、NO、天然橡膠、苯酚、—2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、+4價(jià)硫（SO2水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（OH）2。
7、由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)的：
AgNO3、濃HNO3、H2O2、液溴、濃氨水、濃HCl、Cu（OH）2。
8、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。
9、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。
10、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。
11、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。
12、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。
13、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。
14、檢驗(yàn)鹵化烴分子的鹵元素時(shí)，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
15、檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、Cl2（用淀粉KI試紙）先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接觸。
16、配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。
17、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時(shí)，再做下一次實(shí)驗(yàn)。
18、用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。
19、配制物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線25px～50px后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。
20、安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
21、濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸時(shí)，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
22、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。
23、酸（或堿）流到桌子上，先加NaHCO3溶液（或醋酸）中和，再水洗，最后用布擦。
24、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時(shí)，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu（OH）2懸濁液，加熱。
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