高中化學元素周期表知識點

　　在平常學習中，大家一定都或多或少地接觸過一些化學知識，下面是小編為大家收集的有關(guān)高中化學元素周期表知識點，僅供參考，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學元素周期表知識

　　1.元素周期表的結(jié)構(gòu)

　　(1)周期

　　2.幾種關(guān)系

　　(1)電子層數(shù)=周期數(shù)

　　(2)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)=最高正化合價(除F、O)

　　(3)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

　　(4)∣最高正價∣+∣最低負價∣=8(對非金屬元素而言，但對H不適用)

　　注意：O無最高正價，F(xiàn)無正價

　　3.元素周期表中之最

　　原子半徑最小的原子：H

　　單質(zhì)質(zhì)量最輕的元素：H

　　宇宙中含量最多的元素：H

　　最不活潑的元素：He

　　最輕的金屬單質(zhì)：Li

　　形成化合物最多的元素：C

　　含H質(zhì)量分數(shù)最高的氣態(tài)氫化物：CH4

　　空氣中含量最多的元素：N

　　地殼中含量最高的元素：O，其次是Si

　　地殼中含量最高的金屬元素：Al，其次是Fe

　　非金屬性最強的元素：F

　　金屬性最強的元素：Cs(不考慮Fr)

　　與水反應(yīng)最劇烈的金屬單質(zhì)：Cs(不考慮Fr)

　　與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)：F2

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸：HClO4

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強的堿：CsOH(不考慮FrOH)

　　所含元素種類最多的族：ⅢB

　　常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是Br2，金屬單質(zhì)是Hg

　　4.元素、核素、同位素

　　5.原子核外電子排布規(guī)律

　　1.在含有多個電子的原子里，電子依能量的不同是分層排布的，其主要規(guī)律是：

　　核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的電子層。

　　2.原子核外各電子層最多容納2n2個電子。

　　3.原子最外層電子數(shù)目不超過8個(K層為最外層時不能超過2個電子)。

　　4.次外層電子數(shù)目不能超過18個(K層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。

　　注意：以上規(guī)律既相互聯(lián)系，又互相制約，不能孤立片面的理解。如M層為最外層的時候，最多為8個，而不是18個。

　　高一化學基礎(chǔ)知識

　　一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

　　1、化合物

　　非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。(如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質(zhì)。)

　　(1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)酸、堿、鹽和水都是電解質(zhì)(特殊：鹽酸(混合物)電解質(zhì)溶液)。

　　(3)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)：電解質(zhì)溶液、熔融的堿和鹽、金屬單質(zhì)和石墨。

　　電解質(zhì)需在水溶液里或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電。固態(tài)電解質(zhì)(如：NaCl晶體)不導(dǎo)電，液態(tài)酸(如：液態(tài)HCl)不導(dǎo)電。

　　2、溶液能夠?qū)щ姷脑�因：有能夠自由移動的離子。

　　3、電離方程式：要注意配平，原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒。如：Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

　　二、離子反應(yīng)：

　　1、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、生成氣體、水。

　　2、離子方程式的書寫：(寫、拆、刪、查)

　�、賹懀簩懗稣�確的化學方程式。(要注意配平。)

　�、诓穑喊岩兹艿膹婋娊赓|(zhì)(易容的鹽、強酸、強堿)寫成離子形式。

　　常見易溶的強電解質(zhì)有：

　　三大強酸(H2SO4、HCl、HNO3)，四大強堿[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(澄清石灰水拆，石灰乳不拆)]，可溶性鹽，這些物質(zhì)拆成離子形式，其他物質(zhì)一律保留化學式。

　　③刪：刪除不參加反應(yīng)的離子(價態(tài)不變和存在形式不變的離子)。

　�、懿椋簷z查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒。

　　3、離子方程式正誤判斷：(看幾看)

　　①看是否符合反應(yīng)事實(能不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物、生成物對不對)。

　�、诳词欠窨刹�。

　�、劭词欠衽淦�(原子個數(shù)守恒，電荷數(shù)守恒)。

　　④看“=”“”“↑”“↓”是否應(yīng)用恰當。

　　4、離子共存問題

　　(1)由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(生成沉淀或氣體或水)的離子不能大量共存。

　　生成沉淀：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。

　　生成氣體：CO32-、HCO3-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。

　　生成H2O：①H+和OH-生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3-既不能和H+共存，也不能和OH-共存。如：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，HCO3-+OH-=H2O+CO32-

　　(2)審題時應(yīng)注意題中給出的附加條件。

　�、贌o色溶液中不存在有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-(常見這四種有色離子)。

　�、谧⒁馔诰蚰承╇[含離子：酸性溶液(或pH<7)中隱含有h+，堿性溶液(或ph>7)中隱含有OH-。

　�、圩⒁忸}目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。

　　高中化學考點知識

　　一、同系物

　　結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)物質(zhì)。

　　同系物的'判斷要點：

　　1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。

　　2、組成元素種類必須相同

　　3、結(jié)構(gòu)相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數(shù)目。結(jié)構(gòu)相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，后者有支鏈仍為同系物。

　　4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物

　　5、同分異構(gòu)體之間不是同系物。

　　二、同分異構(gòu)體

　　化合物具有相同的分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象。具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱同分異構(gòu)體。

　　1、同分異構(gòu)體的種類：

　　⑴碳鏈異構(gòu)：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環(huán)狀結(jié)構(gòu)而造成的異構(gòu)。如C5H12有三種同分異構(gòu)體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。

　�、莆恢卯悩�(gòu)：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構(gòu)。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。

　�、钱愵惍悩�(gòu)：指官能團不同而造成的異構(gòu)，也叫官能團異構(gòu)。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環(huán)丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。

　�、绕渌�異構(gòu)方式：如順反異構(gòu)、對映異構(gòu)(也叫做鏡像異構(gòu)或手性異構(gòu))等，在中學階段的信息題中屢有涉及。

　　各類有機物異構(gòu)體情況：

　　2、同分異構(gòu)體的書寫規(guī)律：

　　⑴烷烴(只可能存在碳鏈異構(gòu))的書寫規(guī)律：主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。

　�、凭哂泄倌軋F的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)、異類異構(gòu)，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構(gòu)→官能團位置異構(gòu)→異類異構(gòu)。

　　⑶芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環(huán)上的相對位置具有鄰、間、對三種。

　　3、判斷同分異構(gòu)體的常見方法：

　�、庞洃浄ǎ�

　�、偬荚�子數(shù)目1~5的烷烴異構(gòu)體數(shù)目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構(gòu)體，丁烷有兩種異構(gòu)體，戊烷有三種異構(gòu)體。

　�、谔荚�子數(shù)目1~4的一價烷基：甲基一種(—CH3)，乙基一種(—CH2CH3)，丙基兩種(—CH2CH2CH3、—CH(CH3)2)，丁基四種(—CH2CH2CH2CH3、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3)

　�、垡粌r苯基一種、二價苯基三種(鄰、間、對三種)。

　�、苹鶊F連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構(gòu)數(shù)目可推斷有機物的異構(gòu)體數(shù)目。

　　如：丁基有四種，丁醇(看作丁基與羥基連接而成)也有四種，戊醛、戊酸(分別看作丁基跟醛基、羧基連接而成)也分別有四種。

　　⑶等同轉(zhuǎn)換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉(zhuǎn)換。

　　如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結(jié)構(gòu)，那么五氯乙烷有多少種?假設(shè)把五氯乙烷分子中的Cl原子轉(zhuǎn)換為H原子，而H原子轉(zhuǎn)換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結(jié)構(gòu)。同樣，二氯乙烷有兩種結(jié)構(gòu)，四氯乙烷也有兩種結(jié)構(gòu)。

　　⑷等效氫法：等效氫指在有機物分子中處于相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產(chǎn)物都屬于同一物質(zhì)。其判斷方法有：

　　①同一碳原子上連接的氫原子等效。

　�、谕�一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接于同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。

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