高考化學必備的基礎知識點
進入到高三，也就相當于進入到了復習備戰(zhàn)高考階段。如何正確高效的復習化學這門學科呢?重點在于將最基礎的化學知識點鞏固好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學重點知識點，希望對大家有用!
高考化學實驗知識
1.實驗室里的藥品,不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,更不能嘗結(jié)晶的味道｡
2.做完實驗,用剩的藥品不得拋棄,也不要放回原瓶(活潑金屬鈉､鉀等例外)｡
3.取用液體藥品時,把瓶塞打開不要正放在桌面上;瓶上的標簽應向著手心,不應向下;放回原處時標簽不應向里｡
4.如果皮膚上不慎灑上濃 H2SO4,不得先用水洗,應根據(jù)情況迅速用布擦去,再用水沖洗;若眼睛里濺進了酸或堿,切不可用手揉眼,應及時想辦法處理｡
5.稱量藥品時,不能把稱量物直接放在托盤上;也不能把稱量物放在右盤上;加法碼時不要用手去拿｡
6.用滴管添加液體時,不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)｡
7.向酒精燈里添加酒精時,不得超過酒精燈容積的 2/3,也不得少于容積的 1/3｡
8.不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈;熄滅時不得用嘴去吹｡
9.給物質(zhì)加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心｡
10.給試管加熱時,不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對著自己或旁人;液體的體積一般不要超過試管容積的 1/3｡
11.給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)｡
12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,不要直接用手拿回,應用坩堝鉗夾取｡
13.使用玻璃容器加熱時,不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,以免容器破裂｡燒得很熱的玻璃容器,不要用冷水沖洗或放在桌面上,以免破裂｡
14.過濾液體時,漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的`邊緣,以免雜質(zhì)進入濾液｡
15.在燒瓶口塞橡皮塞時,切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子,以免壓破燒瓶｡
高中化學必考知識
1.加熱試管時,應先均勻加熱后局部加熱｡
2.用排水法收集氣體時,先拿出導管后撤酒精燈｡
3.制取氣體時,先檢驗氣密性后裝藥品｡
4.收集氣體時,先排凈裝置中的空氣后再收集｡
5.稀釋濃硫酸時,燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸｡
6.點燃 H2､CH4､C2H4､C2H2 等可燃氣體時,先檢驗純度再點燃｡
7.檢驗鹵化烴分子的鹵元素時,在水解后的溶液中先加稀 HNO3 再加 AgNO3 溶液｡
8.檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙)､Cl2(用淀粉 KI 試紙)､H2S[用 Pb(Ac)2 試紙]等氣體時,先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸｡
9.做固體藥品之間的反應實驗時,先單獨研碎后再混合｡
10.配制 FeCl3,SnCl2 等易水解的鹽溶液時,先溶于少量濃鹽酸中,再稀釋｡
11.中和滴定實驗時,用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖;先用待測液潤洗后再移取液體;滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù);觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時,先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點｡
12.焰色反應實驗時,每做一次,鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時,再做下一次實驗｡
13.用 H2 還原 CuO 時,先通 H2 流,后加熱 CuO,反應完畢后先撤酒精燈,冷卻后再停止通 H2｡
14.配制物質(zhì)的量濃度溶液時,先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線 1cm~2cm 后,再改用膠頭滴管加水至刻度線｡
15.安裝發(fā)生裝置時,遵循的原則是:自下而上,先左后右或先下后上,先左后右｡
16.濃 H2SO4 不慎灑到皮膚上,先迅速用布擦干,再用水沖洗,最后再涂上 3%一 5%的 NaHCO3溶液｡沾上其他酸時,先水洗,后涂 NaHCO3 溶液｡
17.堿液沾到皮膚上,先水洗后涂硼酸溶液｡
18.酸(或堿)流到桌子上,先加 NaHCO3 溶液(或醋酸)中和,再水洗,最后用布擦｡
19.檢驗蔗糖､淀粉､纖維素是否水解時,先在水解后的溶液中加 NaOH 溶液中和 H2SO4,再加銀氨溶液或 Cu(OH)2 懸濁液｡
20.用 pH 試紙時,先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上,再把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對比,定出 pH｡
21.配制和保存 Fe2+,Sn2+等易水解､易被空氣氧化的鹽溶液時;先把蒸餾水煮沸趕走 O2,再溶解,并加入少量的相應金屬粉末和相應酸｡
22.稱量藥品時,先在盤上各放二張大小,重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿),再放藥品｡加熱后的藥品,先冷卻,后稱量｡
高中化學課本知識要點
化學平衡
(一)1.定義：
化學平衡狀態(tài)：一定條件下，當一個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡”，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。
2、化學平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應)
等(同一物質(zhì)的正逆反應速率相等)
動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定)
變(條件改變，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù):
(二)影響化學平衡移動的因素
1. 濃度對化學平衡移動的影響
(1)影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
(2)增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以平衡不移動
(3)在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度減小，生成物濃度也減小， V正減小，V逆也減小，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學平衡向反應方程式中化學計量數(shù)之和大的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學平衡向著吸熱反應方向移動，溫度降低會使化學平衡向著放熱反應方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強，會使平衡向著體積增大方向移動。
注意：
(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由于使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的時間。
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