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高中化學方程式配平方法
高中化學方程式配平方法1
1化學方程式配平技巧——觀察法
觀察法適用于簡單的氧化-還原方程式配平。配平關鍵是觀察反應前后原子個數(shù)變化，找出關鍵是觀察反應前后原子個數(shù)相等。
例1：fe3o4+co→fe+co2
分析：找出關鍵元素氧，觀察到每一分子fe3o4反應生成鐵，至少需4個氧原子，故此4個氧原子必與co反應至少生成4個co2分子。
解：fe3o4+4co→3fe+4co2
有的氧化-還原方程看似復雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。
例2：p4+p2i4+h2o→ph4i+h3po4
分析：經觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。
解：第一步，按氧出現(xiàn)次數(shù)少先配平使守恒
p4+p2i4+4h2o→ph4i+h3po4
第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒
p4+p2i4+4h2o→5ph4i+h3po4
第三步：使碘守恒，但仍保持以前調平的o、h
p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
第四步：使磷元素守恒
13/32p4+5/16p2i4+4h2o→5/4ph4i+h3po4
去分母得：13p4+10p2i4+128h2o=40ph4i+32h3po4
2化學方程式配平技巧——最小公倍數(shù)法
最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。配平關鍵是找出前后出現(xiàn)“個數(shù)”最多的原子，并求出它們的`最小公倍數(shù)。
例3：al+fe3o4→al2o3+fe
分析：出現(xiàn)個數(shù)最多的原子是氧。它們反應前后最小公倍數(shù)為“3′4”，由此把fe3o4系數(shù)乘以3，al2o3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。
解：8al+3fe3o4=?4al2o3+9fe
3化學方程式配平技巧——奇數(shù)偶配法
奇數(shù)法配平關鍵是找出反應前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單(奇)數(shù)變雙(偶)數(shù)，最后配平其它原子的個數(shù)。
例4：fes2+o2→fe2o3+so2
分析：由反應找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的fes2變雙(即乘2)，然后配平其它原子個數(shù)。
解：4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
4化學方程式配平技巧——待定系數(shù)法配平
例如對于HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應,可以如下方法配平：
1、先假設系數(shù)為a 、b、 c、 d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據(jù)質量守衡定律,反應前后原子的種類和個數(shù)不變.
對于H原子,反應前為a個,反應后為2b個,即a=2b
對于N原子,反應前為a個,反應后為c個,即a=c
對于O原子,反應前為3a個,反應后為b+2c+2d個,即3a=b+2c+2d
3、任意設一個整數(shù),比如a=1
4、解方程組,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4
5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、將方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
5化學方程式配平技巧——分數(shù)配平法
此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。
具體步驟：(1)先配平化合物中各元素的原子;(2)用分數(shù)配平單質元素的原子;(3)去分母，使配平后的化學計量數(shù)為整數(shù)。
化學方程式配平口訣：
例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分數(shù)配平氧原子C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
高中化學方程式配平方法2
一、最小公倍數(shù)法
本法也是配平化學反應方程式慣用的方法，通常用于較簡單的化學方程式的配平，或者作為配平復雜反應的輔助方主。運用此法一般可按下述步驟去進行：
1.首先，找出反應式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數(shù)。
3.然后，依據(jù)已確定的物質化學式的系數(shù)、推導并求出它化學式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。
4.最后，驗證反應式。配平是否正確。
[例1]試配平磁鐵礦(Fe3O4)與鋁粉共燃的反應方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)該反應氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12。
(2)根據(jù)質量守恒定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3(12/4)，AI2O3的系數(shù)必須為4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后檢驗，得完整的化學方程式為：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
二、奇數(shù)配偶數(shù)法
用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學反應方程式的原理是：
�、佟蓚�奇數(shù)或兩個偶數(shù)之和為偶數(shù);奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)——簡稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個偶數(shù)之積為偶數(shù);兩個奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)——簡稱乘法則。
�、�、依質量守恒定律，反應前后各元素的原子總數(shù)相等。其配平方法可按以下步驟進行：
1.找出化學反應式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個數(shù)在反應式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù);
2.選定含該元素奇數(shù)個原子的化學式，作為配乎起點，選配適當系數(shù)，使之偶數(shù)化;
3.由已推得的系數(shù)，來確定其它物質的系數(shù)。
最后，驗證方程式是否正確：
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析] (1)從反應方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。
(2)反應式左邊有O2，由“乘法則”可知，其系數(shù)無論為何，O原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊O原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個氧原子的Fe2O3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則：
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關的其它物質的系數(shù)。反應式右邊有4個Fe原子,故左邊FeS2的系數(shù)須配4,則: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左邊的S原子數(shù),推得右邊應有8SO2,即: 4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,當左邊有11O2時,反應式則可配平為: 4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
三、代數(shù)法——待定系數(shù)法
代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下：
1.設a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學方程式兩端各項化學式的系數(shù)。
2.根據(jù)質量守恒定律，反應前后各元素的原子種類和個數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學式系數(shù)
a、b、c、d……關系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組：
3.解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關系。 a=xb=yc=zd=...
4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學反應式的待定位置，配平即告完成。
例：配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析：(1)設a、b、c、d分別為反應式中各物質化學式的系數(shù)：
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依據(jù)質量守恒定律：反應前后各元素的原子數(shù)目必須
相等，列出a、b、c、d的關系式：
對Fe原子有：2a=c ①
對O原子有：3a十b=2d ②
對C原于有：b=d ③
(3)解①一②的聯(lián)立方程組，可得下列關系：a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)為了使各個系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令
d=3，則a=1，b=3，c=2。將a、b、c、d的值代人原化學反應式的相應位置，即得配平的方程式為：
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)別忘了檢驗一下，方程式確已配平了;
須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b=3或c=2，也可得到相同的配平式;，
四、電子得失法
電子得失法的原理是：氧化一還原反應中，還原劑失去電子的.總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還原反應方程式。
1.從反應式里找出氧化劑和還原劑，并標明被氧化或還原元素的原子在反應前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。
2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關物質化學式的系數(shù)。
3.由已得的系數(shù)，判定其它物質的系數(shù)，由此得配平的反應式。
[例1]配平金屬銅與濃硝酸起反應的化學方程式：
Cu十HNO3(濃)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析] (1)從反應式看，HNO3為氧化劑，Cu為還原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關的物質的系數(shù)：0 +5 +2 +4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)據(jù)此，推斷其它化學式的系數(shù)：反應式右邊生成物多出2個N原子，故必須在反應式左邊再增加2個HNO3才可使兩邊的N原子平衡，此時左邊共有4個HN03，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊H2O的系數(shù)應配為2，于是得：Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，若兩邊的氧原子平衡了，則方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得：Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
五、歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數(shù)為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，
第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)
1、FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3 2、Mg+HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3 —— N2+O2+H2O 4、 FeS+KMnO4+H2SO4 —— K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
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