初中化學(xué)溶解度復(fù)習(xí)
1、固體的溶解度
(1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量
四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克
(2)溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克
(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度
a。大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
b。少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很�。蝗鏝aCl
c。極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
(4)溶解度曲線
(1)t3℃時A的溶解度為80g
(2)P點的的含義在該溫度時，A和C的`溶解度相同
(3)N點為t3℃時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑的方法使它變?yōu)轱柡?/p>
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶的方法獲取晶體。
(6)從A溶解度是80g。
(7)t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃
會析出晶體的有A和B無晶體析出的有C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為A
(8)除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B(含量少)的混合物，用結(jié)晶法
2、氣體的溶解度
(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。
(2)影響因素：①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)
�、蹓簭�(qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)
3、混合物的分離
(1)過濾法：分離可溶物+難溶物
(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)
結(jié)晶的兩種方法
a。蒸發(fā)溶劑，如NaCl(海水曬鹽)
b。降低溫度(冷卻熱的飽和溶液，如KNO3)
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