高二化學等效平衡知識點
一、概念：
在一定條件下，同一可逆反應的兩個不同的起始狀態(tài)(一般是各組分起始加入量不同)分別達到平衡時，同種組分的含量都相同，這樣的兩個平衡叫等效平衡。
二、規(guī)律：
①對于一般的可逆反應，在定溫定容的條件下，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，若通過可逆反應的化學計量數(shù)比例換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量(終態(tài)假設(shè))與原平衡相同，這樣的平衡就是等效平衡。
�、谠诙囟ㄈ莸臈l件上，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，只要反應物(生成物)的物質(zhì)的`量的比例與原平衡相同，兩平衡即是等效平衡。
�、墼谕瑴赝瑝簵l件下，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。
三、等效
相同條件下，同一可逆反應體系，不管從正反應開始，還是從逆反應開始，達到平衡時，任何相同物質(zhì)的含量(體積分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)或物質(zhì)的量分數(shù))都相同的化學平衡互稱等效平衡�？煞譃椤叭刃А逼胶夂汀跋嗨频刃А逼胶�。
判斷等效平衡的方法：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種情況變換成同一反應物或生成物，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的數(shù)量是否相當。
在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)，對同一可逆反應，起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達平衡時的狀態(tài)規(guī)律如下表：
條件等效條件結(jié)果恒溫恒容
(△n(g)≠0)投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同恒溫恒容
(△n(g)=0)投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化恒溫恒壓投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化
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