初中化學方程式計算課堂學案
一.知識點
1.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
2.已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
3.已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
4.已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
二.重、難、疑點及解決辦法
1.重點：由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì)量。
2.難點：訓(xùn)練和培養(yǎng)學生按照化學特點去思維的科學方法。
3.疑點：為什么說化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，化學方程式是化學計算的依據(jù)？
三學習過程
[問題]：1.什么是化學方程式？
2.說出方程式：4P + 5O2 2P2O5
前面我們學習了化學方程式所表示的含義，研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，本節(jié)就是從“量”的方面來研究化學方程式的計算。
根據(jù)化學方程式的計算：
根據(jù)化學方程式的計算一般可分為五步：
1.根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)；
2.寫出并配平有關(guān)的化學方程式；
3.求出有關(guān)物質(zhì)間的質(zhì)量比(即式量與系數(shù)乘積之比)，寫在相應(yīng)化學式的下邊，再把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊；
4.列出比例式，求出未知數(shù)；
5.簡明地寫出答案。
根據(jù)以上五個步驟學習P110例一、例二。
[練習]：
①實驗室要制得16克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克？
�、�31克白磷完全燃燒，需要氧氣多少克？生成五氧化二磷多少克？
歸納出根據(jù)化學方程式計算的類型。
2.化學方程式計算的四種類型：
(1)已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；
(2)已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；
(3)已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量；
(4)已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。
[問題]：什么是化學計算的基礎(chǔ)？什么是化學計算的工具？什么是化學計算的依據(jù)？
化學知識是化學計算的基礎(chǔ)，數(shù)學是化學計算的工具，化學方程式是化學計算的依據(jù)。
根據(jù)化學方程式計算題組練習
1.用氫氣還原氧化銅，要得到6.4克銅，需要氧化銅多少克？
2.12.25克ClO3和3克MnO2混合加熱完全反應(yīng)后生成多少克氧氣？反應(yīng)后剩余固體是多少克？
3.把干燥的ClO3和MnO2的`混合物15.5克裝入大試管加熱，當反應(yīng)不再發(fā)生時，冷卻、稱重，得10.7克固體物質(zhì)，試計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。
4.某金屬R與稀HCl反應(yīng)，在放出H2的同時生成RCl2，已知9.6克R與足量鹽酸反應(yīng)后可制得0.8克H2，求R的相對原子質(zhì)量。
5.在20克ClO3和MnO2的混合物中含MnO210%，加熱冷卻后，試管中含MnO212.5%，求：①ClO3的分解率是多少？②生成多少克Cl？
根據(jù)化學方程式計算的要領(lǐng)是什么？關(guān)鍵呢？
四總結(jié)、擴展
[小結(jié)]：三個要領(lǐng)：1.步驟要完整；
2.格式要規(guī)范；
3.得數(shù)要準確。
三個關(guān)�。�1.準確書寫化學式；
2.化學方程式要配平；
3.準確計算相對分子質(zhì)量。
注意事項：1.化學方程式反映的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，因此遇到不純物質(zhì)，要先把不純的反應(yīng)物生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代人化學方程式進行計算。
2.計算中注意單位統(tǒng)一(必須是質(zhì)量單位，如果體積須根據(jù)密度換算成質(zhì)量單位)。
四.布置作業(yè)
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