大學化學期末試卷
化學是重要的基礎科學之一,是一門以實驗為基礎的學科。以下是小編整理的大學化學期末試卷，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
一、選擇題（每小題1.5分，共24分）
1、某反應的ΔrHm<0 ，當溫度升高時，其平衡常數的數值將（ ）。
A、 增大 B、不變 C、減小
2、當主量子數n=3時，則角量子數l的取值為（ ）。
A、1、2、 B、 0、1、2 C、0、1 D、0、±1、
3、某溫度下，反應2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)達到平衡，是因為（ ）。
A、反應已停止 B、反應物中的一種已消耗完
C、正逆反應的速率相等
4、下列化合物晶體中，既存在離子鍵又存在共價鍵的是（ ）。
A、H2O B、 NaBr C、 CH3OH D、Na2O2
5、蔗糖的凝固點為（ ）。
A、0℃ B、高于0℃ C、低于0℃ D、無法判斷
6、已知某元素核外電子排布式為1s22s22p2，該元素在周期表中所屬的分區(qū)為（ ）。
A、 s區(qū) B、d區(qū) C、 f區(qū) D、 p區(qū)
7、質量作用定律只適用于 （ ）
A、實際上能進行的反應
B、一步完成的簡單反應
C、化學反應方程式中反應物和產物的化學式系數均為1的反應
8、對于反應 Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（ ）。
A、1 B、6 C、3 D、12
9、下列物質中熔點最高的是（ ）
A、Si B、CO2 C、ZnS D、Fe3C
10、下列敘述中錯誤的是( )
A、 原電池的反應是氧化還原反應
B、內容需要下載文檔才能查看原電池的能量變化是由化學能變?yōu)殡娔?/p>
C、 原電池的能量變化是由電能變?yōu)榛瘜W能
D、內容需要下載文檔才能查看
原電池的負極發(fā)生氧化反應 Θ
11、某元素原子的外層電子構型為3s23p3原子中未成對電子數為（ ）。
A、1 B、2 C、3 D、0
12、等溫等壓下且不做非體積功條件下，反應自發(fā)進行的判據是
A、ΔH<0 B、ΔS<0 C、ΔG<0 D、ΔfHm<0
13、水具有反常的沸點，是因為分子間存在（ ）。
A、色散力 B、 誘導力 C、 取向力 D、 氫鍵
14、欲配制pH=5.0的緩沖溶液，則下列哪一種化合物及其鹽的混合溶液合適？（ ）
A、HF (pKa=3.45) B、CH3COOH (pKa=4.75)
C、NH3H2O (pKb=4.75) D、HCN(pKa=9.31)
15、對于下列基元反應：A + 2B = C，其速率常數為k，若某個時刻(時間以s計)，A的濃度為2mol/L，B的濃度
為3mol/L，則反應速率v=（ ） 。
A、 6k mol·L-1 ·s-1 B、12k mol·L-1 ·s-1
C、18k mol·L-1 ·s-1 D、36k mol·L-1 ·s-1
16、在溫度T的標準狀態(tài)下，若已知反應A→2B的標準摩爾反應焓△rH
ΘΘm,1，與反應Θ2A→C的標準摩爾反應焓△rH ）。 m,2，則反應C→4B的標準摩爾反應焓△rH
ΘΘm,3與△rHm,1及△rHm,2的關系為△rHm,3=（ ΘΘΘA、 2△rH
C、 △rHΘm,1+△rHm,2 ΘΘ B、 △rHm,1-2△rHm,2 ΘΘ m,1+△rHm,2 D、 2△rHm,1-△rHm,2 Θ
二、填空題（21分）
1、原電池 (-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)負極上發(fā)生的電極反應式:____________________；正極上發(fā)生的電極:________________________。該電池屬于____________電池。
1、根據熱力學第一定律，封閉體系的熱力學能變化值反應的ΔU=____________。
2、決定電子運動狀態(tài)的四個量子數中，__________反映了原子軌道的形狀；_______反映了原子軌道的.空間取向；對于自旋量子數ms，可以取的數值只能為__________________。
3、在等溫等壓條件下，某反應的K=1，則其ΔrGm的值等于_______________。
4、同離子效應能使弱電解質的解離度______________。 如HAc溶液中加入_________________或_________________（兩類物質）均能起到同離子效應的作用。
5、在等溫下，若化學平衡發(fā)生移動，其平衡常數___________(填減小、增大、不變)。
6、原子軌道沿兩核連線以“頭碰頭”方式重疊形成的共價鍵叫_______鍵，以“肩并肩”方式重疊形成的共價鍵叫_______鍵。
7、根據雜化軌道理論，BF3分子中B采取_______雜化，BF3的空間構型為____________；NH3分子中N采取_________雜化, NH3的空間構型為____________。
8、已知PbI2的溶度積Ks=8.4910-9，則PbI2在0.010 mol/dm3Pb(NO3)2溶液中的溶解度為_________ mol/dm3。
9、已知MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O，φ(MnO4/Mn2+)=1.51V。試根據能斯特公式確定φ(MnO4/Mn2+)與pH－ΘΘ的關系式是_________________________________。
10、CCl4分子與H2O分子間的相互作用力有___________________________。
三、問答題（每題6分，共計18分）
1、寫出7N原子、25Mn原子、20Ca2+的核外電子排布式？
7N ：
25Mn：
2+20Ca
2、影響化學反應速率的主要因素有哪些？質量作用定律的意義是什么？對一般的化學反應，速率方程式的反應級數能否直接根據化學反應方程式來寫？為什么？
3、當銅鋅原電池(-)Zn |Zn2+(1mol/L) || Cu2+(1mol/L)| Cu(＋)工作一段時間后，原電池的電動勢是否發(fā)生變化？為什么？
四、是非題（每題1分，共計7分）
1、反應的ΔH就是反應的熱效應。 （ ）
2、催化劑能改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的ΔrGm。（ ）
3、兩種分子酸HX溶液和HY溶液有同樣的pH，則這兩種酸的濃度相同。 （ ）
4、多電子原子軌道的能級只與主量子數n有關。 （ ）
5、電極電勢的數值與電極反應的寫法無關，而平衡常數的數值隨反應式的寫法而變。 （ ）
6、對于某一化學反應，若升高溫度，其正反應速率v增加，逆反應速率v減小。 （ ）
7、在微觀粒子中，只有電子具有波粒二象性。 （ ）
五、計算題（共30分）
1（6分）計算下列反應的
(1)ΔrHm(298.15K)；
(2) 298.15K進行1mol反應時的體積功w和
(3)ΔrUm(298.15K)。-1-1R=8.314J?mol?K
CH4(g) + 4 Cl2(g) = CCl4(l) + 4 HCl(g)
ΔfHm(298.15K)/kJ?molΘΘΘ-1 -74.81 0 -135.44 -92.307
2、（6分）某溫度時，8.0molSO2和4.0molO2在密閉容器中進行反應生成SO3氣體，測得起始時和平衡時（溫度不變）系統的總壓力分別為300kPa和220kPa。試利用上述實驗數據求該溫度時2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)的標準平衡常數和SO3的轉化率。
3、（9分）已知， 如果在溶液中加入NaCl，使產生AgCl沉淀后，溶液中的[Cl]=1mol/L，試計算其電極電位。
4、（9分）向含有KCl、KI各0.01mol·l-1的混合溶液中，逐滴加入沉淀劑AgNO3溶液，那種離子先沉淀？氯離子沉淀時溶液中碘離子的濃度是多少？
已知：Ks(AgI)=8.5110-17 ,Ks(AgCl)=1.7710-10。
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