【精品】化學初三知識點總結15篇
總結就是把一個時段的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統(tǒng)的總結，它可以給我們下一階段的學習和工作生活做指導，因此好好準備一份總結吧。那么如何把總結寫出新花樣呢？以下是小編幫大家整理的化學初三知識點總結，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。
化學初三知識點總結1
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性�？捎糜谥沏U筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質碳的化學性質:
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性:
完全燃燒(氧氣充足),生成CO2:C+O2點燃CO2
不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2點燃2CO
高溫3、還原性：C+2CuO2Cu+CO2↑（置換反應）應用：冶金工業(yè)
現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C
高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1）發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
難溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法CO2只能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰2、化學性質:
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變
紅，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩(wěn)定,易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應可用于檢驗二氧化
碳!
4）與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO
�。ㄎ鼰岱磻�，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質
干冰用于人工降雨、制冷劑溫室肥料
4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質:（H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2（可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2OH2+CO）
△2）還原性：CO+CuOCu+CO2（非置換反應）應用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。Fe2O3+3CO
高溫高溫2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
△
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuOCu+CO2CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸）CaCO3
高溫
CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2-（CO3的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）
擴展閱讀：初三化學第一至第六單元復習 知識點歸納
九年級化學一至六單元知識歸納
第一章大家都來學化學
一、常見儀器的使用（課本P9表格）
要求：知道常見儀器的名稱、用途以及注意事項
如：知道可用于反應的容器、可直接加熱的儀器、不能直接加熱的儀器等考點鏈接：常在實驗題中要求填儀器名稱二、實驗基本操作（課本P10-12）1、藥品的取用
�。�1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”
粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用
液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”
液體藥品的量取“量筒放平，視線與頁面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不可將滴管深入試管內”（3）給物質加熱
①、酒精燈的使用方法：
做到“兩查”和“三不”，即一查燈芯，二查酒精量（酒精燈容積的（1/22/3）。三不指一不給燃著的酒精燈加酒精；二不相互對火；三不能用嘴吹滅酒精燈，要用燈帽蓋滅。②、加熱的操作：
要用酒精燈的外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預熱，再對著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預熱，液體體積不得超過試管容積
的1/3，且要與桌面成45°角，不能對著有人的方向。③、物質加熱的注意事項：（溫馨提示：否者可能會導致試管受熱不均而破裂。）（1）外壁不能有水，
�。�2）容器不要接觸燈芯，
�。�3）燒得很熱的容器不要立即用冷水沖洗或放在實驗臺上�？键c鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實驗題中考查實驗正誤
三、物理變化與化學變化（課本P13-19）
（一）概念
1、物理變化：物質發(fā)生變化時沒有生成新物質，這種變化叫物理變化。
例：火柴梗被折斷、玻璃破碎、小麥加工成面粉等，只是形狀改變。
水的三態(tài)變化、石蠟熔化、食鹽溶解在水中，只是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電
發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒有新物質生成的變化屬于物理變化。2、化學變化：物質發(fā)生變化時生成新物質，這種變化叫化學變化。
現(xiàn)象：會伴隨產生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成沉淀等。例：燃燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反應
溫馨提示：有發(fā)光發(fā)熱的不一定是化學變化。如燈泡發(fā)光。（二）區(qū)別與聯(lián)系
區(qū)別：看有沒有新物質生成。
聯(lián)系：化學變化與物理變化往往同時發(fā)生，在化學變化中，一定同時發(fā)生物理變化。但在物理變化中，不一定發(fā)生化學變化。
考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查
四、物理性質與化學性質（課本P20-23）
1、物理性質：物質不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、
硬度、溶解性等
�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）
九年級化學一至六單元知識歸納
溫馨提示：物理性質可以通過感覺器官感知，或需要儀器測定。
2、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、還原性、氧化性、穩(wěn)定性等。
3、性質與變化的區(qū)別：化學性質常用“易、會、能”等詞來描述。物質的性質是物質本身固有的屬性，而變化是一個過程。
考點鏈接：常在選擇題中或填空題中考查
五、物質燃燒現(xiàn)象的描述“一光”，二熱，三生成
“一光”指：燃燒發(fā)出的光的顏色或特點或煙的顏色
“二熱”指：燃燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)例：鎂在空氣中燃燒，
現(xiàn)象：1、發(fā)出耀眼的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。
第二章認識空氣、保護空氣
一、
空氣的主要成分（P28-31）
（1）空氣成分的測定實驗
要求：實驗現(xiàn)象、化學方程式、實驗現(xiàn)象、實驗結果誤差分析（進入到集氣瓶中的水小于總體積的1/5
的原因）
(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分數(shù)）
氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）（3）氮氣及稀有氣體的主要性質和用途[來源:學科網]①氮氣物理性質：無色無味氣體難溶于水
氦氣化學性質：很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質發(fā)生反應。但是在高溫、高能量條件下可以與某些物質發(fā)生化學變化。
用途：用來充氮包裝，保存食品、充氮燈泡②稀有氣體物理性質：無色無味氣體稀有氣體化學性質：不活潑
用途：霓虹燈和激光技術。氦氣密度很小很穩(wěn)定也可用于探空氣球二、純凈物與混合物的'概念及初步應用（P32）
區(qū)分混合物與純凈物：混合物是由兩種或兩種以上的物質組成的，純凈物是只由一種物質組成的。
三、空氣污染與保護（P36-41）
要求：了解常見的污染源及污染物，懂得保護空氣的方法四、分子（P42-49）
1、分子的概念（構成物質的一種微粒）
2、用分子觀點解釋物質的變化（化學變化過程中分子發(fā)生變化，物理變化過程分子不變）3、分子觀點解釋純凈物和混合物（純凈物由同種分子構成、混合物由不同分子構成）4、分子的特性：
�。�1）分子總是不斷的運動著。
�。�2）分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得
多。
（俞燕芹原創(chuàng)）
九年級化學一至六單元知識歸納
五、原子
原子時構成物質的另一種微粒。原子構成分子，原子也可以直接構成物質。由原子直接構成的物質：金屬汞、稀有氣體、C、S、P
在化學變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是重新組合成新的分子，構成新的物質。所以說原子是化學變化中最小的微粒。原子與分子的區(qū)別和聯(lián)系
分子原子質量與體積都很小；在不停地運動；相互之間有一定的間隔；同種物質的分子化相似點學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同；同種原子性質相同，不同種原子性質不同化學反應中可以分成原子，原子重新組不同點合成新的分子原子可以構成分子，原子也可以直接構互相聯(lián)系分子由原子構成成物質六、相對原子質量：
一個原子的實際質量在化學變化中不能再分相對原子質量=(1/12)一個碳原子實際質量七、原子結構1、原子結構：
質子:每個質子帶一個單位的正電荷原子核原子中子:不顯電性電子:每個電子帶一個單位的負電荷核外電子
（1）.原子的質量主要集中在原子核上。
�。�2）.核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)2、原子結構示意圖
要求：懂得原子結構示意圖的含義（具體見課本）
�。娮訉訑�(shù)、圈內數(shù)字含義、每個電子層上數(shù)字含義、最外層電子數(shù)與金屬、非金屬、稀有氣體的關系）3、離子
3
�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級化學一至六單元知識歸納
（1）離子是由原子失去或得到電子形成的帶電荷的微粒。離子也是構成物質的微粒之一（2）離子的形成（原子與離子的原子結構示意圖的區(qū)別）（3）氯化鈉由鈉離子和氯離子構成
第三章維持生命之氣----氧氣一、認識氧氣的性質（P66-69）
1．物理性質：通常情況下，是無色無味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水
降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。
2．化學性質：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中燃燒的現(xiàn)象及化學方程式）（1）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體）
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）。化學方程式：C+O2
CO2
�。�2）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。化學方程式：3Fe+2O2
Fe3O4
注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中燃燒
實驗現(xiàn)象：發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁）[（4）鎂帶在氧氣中燃燒（銀白色固體）
實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色粉末狀固體�；瘜W方程式：2Mg＋O2
2MgO
（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質�；瘜W方程式：2Cu+O2
△2CuO
�。�6）紅磷在空氣中的燃燒（暗紅色固體）
實驗現(xiàn)象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學方程式：4P+5O2
2P2O5
3、氧氣的用途：呼吸、支持燃燒（助燃性）二、氧化反應、化合反應的含義（見課本P69）三、制取氧氣(見課本72-76)
�。ㄓ嵫嗲墼瓌�(chuàng)）九年級化學一至六單元知識歸納
1、氧氣的實驗室制法（1）高錳酸鉀制取氧氣①.實驗原理：2KMnO4:_②注意事項：
a).試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。b).導氣管伸入發(fā)生裝內要稍露出橡皮塞：有利于產生的氣體排出。
c).試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).實驗結束后，先將導氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。③.實驗步驟：
a).儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。
b).氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。
c).裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。
d).加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡均勻冒出時再收集；或向上集氣法。f).檢驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣
MnO2
a.實驗原理：2H2O2====2H2O+O2↑
總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝；
若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝。
催化劑：在化學反應中能改變其他物質的反應速率，但本身的化學性質和質量在反應前后沒有發(fā)生變化的物質。
2．工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）注意：該過程是物理變化
四、物質燃燒與滅火條件（P79-83）
1、物質燃燒要有三個必不可少的條件：
物質本身是可燃物，可燃物達到燃燒的起碼溫度（此溫度成為著火點），可燃物接觸氧氣或空氣。2、滅火的原理：
燃燒物與其他燃燒物隔離或者清楚燃燒物；
（俞燕芹原創(chuàng)）
5
△K2MnO4+MnO2+O2↑九年級化學一至六單元知識歸納
使燃燒物隔離空氣或氧氣；
使燃燒物的溫度降低到著火點一下。3、燃燒與緩慢氧化的現(xiàn)象及區(qū)別五、元素（P86-89）1、元素的含義
應用：質子數(shù)（核電荷數(shù)）相同的原子（或與離子）說明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣3、熟記常見的元素符號（P89表格）4、元素的名稱和符號表示的含義：
從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個原子。如果在元素的前面加上數(shù)字，就表示某元素的若干個原子。
六、物質的分類（P93框架圖）
化學初三知識點總結2
化學方程式
1、硫＋氧氣二氧化硫（化合反應）
S+O2
點燃點燃
SO2
2、碳＋氧氣二氧化碳（化合反應）
C+O2
點燃CO2
點燃
3、磷＋氧氣五氧化二磷（化合反應）
4P+5O2
點燃點燃
2P2O5
4、鋁＋氧氣氧化鋁（化合反應）
4Al+3O2
點燃2Al2O3
點燃
�。怠㈣F＋氧氣四氧化三鐵（化合反應）
3Fe+2O2
點燃點燃
Fe3O4
6、鎂＋氧氣氧化鎂（化合反應）
2Mg+O2
點燃點燃
2MgO
加熱
7、銅＋氧氣氧化銅（化合反應）
△
2Cu+O22CuO
8、汞＋氧氣氧化汞（化合反應）
△
2Hg+O22HgO
加熱
9、氧化汞強熱汞＋氧氣（分解反應）
強熱
2HgO2Hg+O2↑
10、過氧化氫水＋氧氣（分解反應）
MnO2
二氧化錳
2H2O22H2O+O2↑
加熱
11、高錳酸鉀錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣（分解反應）
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
△
12、氯酸鉀氯化鉀+氧氣（分解反應）
加熱
二氧化錳
2KClO3
MnO2△2KCl+3O2
↑
13、氫氣+氧氣點燃水（化合反應）
2H2+O2
電解
點燃2H2O
14、水氫氣+氧氣（分解反應）
2H2O
電解2H2↑+O2↑
點燃
15、碳在氧氣中充分燃燒：碳+氧氣二氧化碳（化合反應）
C+O2
點燃CO2
16、碳在氧氣中不充分燃燒：碳+氧氣一氧化碳（化合反應）
2C+O2
點燃點燃
2CO
加熱
17、氫氣還原氧化銅：氫氣+氧化銅銅+水（置換反應）
△
H2+CuOCu+H2O18、碳還原氧化銅：碳+氧化銅銅+二氧化碳（置換反應）
C+2CuO
高溫高溫
2Cu+CO2↑
高溫
19、碳還原氧化鐵：碳+氧化鐵鐵+二氧化碳（置換反應）
3C+2Fe2O3
高溫4Fe+3CO2↑
高溫
20、碳還原二氧化碳：碳+二氧化碳一氧化碳（化合反應）
C+CO2
高溫2CO
21、鐵和硫酸銅溶液反應：鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵（置換反應）
Fe+CuSO4FeSO4+Cu
22、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應：硫酸銅+氫氧化鈉硫酸鈉+氫氧化銅CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓
23、甲烷在空氣中燃燒：甲烷+氧氣二氧化碳+水（氧化反應）
點燃
CH4+2O2
點燃CO2+2H2O；
加熱
24、一氧化碳還原氧化銅：一氧化碳+氧化銅銅+二氧化碳
CO+CuOCu+CO2
25、一氧化碳還原氧化鐵：一氧化碳+氧化鐵高溫鐵+二氧化碳
3CO+Fe2O3
高溫△
2Fe+3CO2
點燃
26、一氧化碳在氧氣中燃燒：一氧化碳+氧氣二氧化碳（化合反應）
2CO+O2
點燃
2CO2
27、高溫煅燒石灰石：碳酸鈣高溫氧化鈣+二氧化碳（分解反應）
CaCO3
高溫CaO+CO2↑
28、實驗室制取二氧化碳的反應：碳酸鈣+稀鹽酸氯化鈣+水+二氧化碳CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
29、二氧化碳和水反應:二氧化碳+水碳酸（化合反應）CO2+H2OH2CO3
30、碳酸分解：碳酸二氧化碳+水（分解反應）H2CO3CO2↑+H2O
31、二氧化碳通入足量的澄清石灰水：二氧化碳+氫氧化鈣碳酸鈣+水CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
32、碳酸鈉和稀鹽酸反應：碳酸鈉+稀鹽酸氯化鈉+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑
33.鋅和稀硫酸反應：鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
34.乙醇燃燒：乙醇+氧氣水+二氧化碳
C2H5OH+3O2
點燃點燃
2CO2+3H2O
化學初三知識點總結3
物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養(yǎng)物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
�、攀强扇嘉�;
�、婆c空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
�、鸥綦x可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化學九年級上冊知識點
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產物是水不污染環(huán)境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
6、鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
7、化學方程式有三個意義：(1)表示什么物質參加反應，結果生成什么物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比
8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器。
10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
11、單質可分為三類：金屬單質;非金屬單質;稀有氣體單質。
12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
煤干餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。
15、教材中出現(xiàn)的三次淡藍色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度。
18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的'氣味;(3)不嘗藥品的味道。
19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)
20、質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化
21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉
22、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)
九年級化學上冊期末復習資料
空氣與氧氣
主要考點：
1.常識：空氣的污染及其防治，①空氣的污染成分：粉塵及有害氣體(一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮)
�、诳諝馕廴镜膩碓矗旱V物燃料(煤和石油)的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣(主要是一氧化碳)
�、劭諝馕廴镜姆乐危焊淖內紵绞�，開發(fā)新能源，植樹造林，增強人們的環(huán)保意識
2.了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業(yè)制法
�、倏諝獬煞盅芯康目茖W家：舍勒和普利斯特里(制得了氧氣)，拉瓦錫(得出了空氣的組成)
�、诳諝饨M成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P+5O2點燃==2P2O5
③空氣的成分：按體積分數(shù)，氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他雜質0.03%
注意：空氣中各成分的主要性質及用途(如氮氣、惰性氣體)
�、苎鯕獾幕瘜W性質比較活潑，在高溫條件下能與許多物質發(fā)生劇烈的化學反應。主要體現(xiàn)在較強的氧化性，及助燃性
a.與金屬發(fā)生反應
2Mg+O2點燃==2MgO(注意石棉網的使用)現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體;
3Fe+2O2點燃==Fe3O4(注意瓶底留有少量的沙或者水)現(xiàn)象：火星四射，生成一種黑色的固體;
2Cu+2O2加熱==2CuO(注意并不是點燃，不能燃燒)現(xiàn)象：紅色的銅變成一種黑色的固體
2H2+O2點燃==2H2O(淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現(xiàn)水珠)
b.與非金屬發(fā)生反應
C+O2點燃==CO2在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體
S+O2點燃==SO2在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體
4P+5O2點燃==2P2O5放出大量的白煙
c.與化合物發(fā)生反應
2CO+O2點燃==2CO2(藍色的火焰);CH4+2O2點燃==2H2O+CO2(明亮的藍色火焰)
C2H5OH+3O2點燃==2CO2+3H2O;2CH3OH+3O2點燃==4H2O+2CO2
�、菅鯕獾闹饕猛荆褐С秩紵�，提供呼吸(氣焊、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等)
�、扪鯕獾墓I(yè)制法：分離液態(tài)空氣法。利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。
3.掌握：氧氣的實驗室制法
�、俜磻希郝人徕�(KClO3，白色)和二氧化錳(MnO2,黑色)，或高錳酸鉀(KMnO4,紫紅色固體)
�、诜磻獥l件：加熱
③反應原理：2KClO32KCl+O2↑;2KMnO4加熱==K2MnO4+MnO2+O2↑
�、馨l(fā)生裝置：鐵架臺(帶鐵夾)，酒精燈，試管，單孔塞，導管
�、菔占椒ǎ合蛏吓趴諝夥�(氧氣的密度大于空氣);排水集氣法(氧氣難溶于水)
⑥反應步驟：a.按照要求安裝反應儀器;
b.檢驗反應裝置的氣密性;
c.裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽;
d.首先預熱，然后對準固體下方固定加熱;
e.如果用排水法收集，當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體;
f.用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈;
(否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂)
g.待反應儀器冷卻后，進行拆洗。
⑦注意事項：
a.如果反應物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管;
b.試管應略微向下傾斜(防止冷凝水回流，使試管底部破裂)，導管應略微深入試管;
c.如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。
化學初三知識點總結4
第八單元(金屬和金屬材料)。
1.合金是混合物，形成合金是物理變化，合金中可能有非金屬，合金中各元素主要以單質存在，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅，青銅和黃銅都是銅的合金。
3.金屬活動性順序是在常況下的，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀。
4.鉀不是最活潑的金屬，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強的金屬與酸溶液反應越劇烈(鉀鈣鈉除外)。
6.鉀鈣鈉可以與水反應生成相應金屬的氫氧化物和氫氣，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應。
7.銅不和稀鹽酸、稀硫酸反應。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸，不包括濃硫酸和硝酸。
第九單元(溶液)。
1.不溶是相對的，溶解是絕對的，沒有絕對不溶的物質。
2.溶液都是混合物。
3.汽油可以除去油污是因為油污可溶于汽油，洗潔精可以除去油污是因為它可以乳化油污。
4.氣體、液體、固體均可以作為溶質，不溶于水的液體也可能可以溶解于其它液體，比如碘可以溶解于酒精。
5.說溶解度的時候要注意三點：溫度，單位，飽和。
6.溶質在溶劑中可以以原子、分子、離子的形式存在。
7.同一溶劑中可以溶解多種溶質：比如飽和的食鹽水中仍然可以溶解蔗糖。
第十單元(酸和堿)。
1.水是弱電離的，水可以電離出極少量的氫離子和氫氧根，這是一個可逆的過程。
2.碳酸鈉不是酸也不是堿，而是鹽，只是其水溶液顯堿性。
3.石蕊遇酸變紅，遇堿變藍，酚酞遇酸不變色，遇堿變紅，不可搞錯，另：它們都是化學變化。
4.將石蕊加入酸中，是石蕊變紅而不是酸變紅。
5.酸和堿都有一定的腐蝕性，使用時要注意，酸堿的腐蝕是化學變化。
6.稀釋濃硫酸不可以將水倒入硫酸中，應將酸入水，沿容器壁緩緩倒下，同時不斷攪拌，不可以用量筒稀釋濃硫酸。
7.濃鹽酸在空氣中生成白霧是因為濃鹽酸有極強的揮發(fā)性(初中常見的酸除了硫酸都有揮發(fā)性)，是物理變化。
8.氨水呈堿性，一水合氨(nh3·h2o)在水中能電離出銨根離子和氫氧根離子。
9.在初中階段，所有的酸和堿之間都可以發(fā)生反應生成鹽和水。
10.堿和非金屬氧化物的`反應不是復分解反應，金屬氧化物和酸的反應是復分解反應。
11.復分解反應發(fā)生的條件不僅是生成沉淀氣體和水，而且要求反應物中“有酸酸可溶，無酸鹽堿溶”，但碳酸鎂可以和氫氧化鈉反應，那是因為生成了比碳酸鎂更難溶的氫氧化鎂。
12.在初中階段，所有生成碳酸的反應一律寫為二氧化碳+水，不考慮二氧化碳溶解。
13.在初中階段，大部分堿是不可溶的，只有氫氧化鈉、鉀、鋇、鈣(微溶)和氨水可以在溶液中存在，相反，大部分酸是可溶的。
14.并非所有的鹽都是中性的，碳酸鈉水溶液是堿性的，硫酸銨水溶液是酸性的，碳酸氫鈉水溶液有較弱的堿性，硫酸氫鈉水溶液有一定的酸性。不可溶的物質自身沒有酸堿性，但是可以與相應的酸或堿反應。
15.含有碳酸根離子的強堿鹽溶液中一定含有氫氧根離子，含有銨根離子的強酸鹽溶液中一定含有氫離子(不考慮水自身的電離)。
16.生成鹽和水的反應不一定都是中和反應。
17.中和反應都是放熱的。
18.酸堿度和酸堿性是不同的，酸堿度指的是溶液的酸堿性強弱，酸堿性指的是溶液顯酸性還是堿性，ph試紙測量的是酸堿度，指示劑顯示的是酸堿性。
19.若不慎將鹽酸或硫酸弄到手上或衣服上，不可以用氫氧化鈉等強堿中和，被強堿燒傷同理。
20.酸堿反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水。
第十一單元(鹽、化肥)。
1.碳酸氫鈉既可以與酸反應，又可與堿反應，如其與氫氧化鉀反應生成碳酸鉀、碳酸鈉和水。
2.鹽和鹽之間也可以發(fā)生復分解反應。
3.氯化鈉在農業(yè)上的主要作用是選種。
4.生理鹽水是0.9%的食鹽溶液。
第十二單元(化學與生活)。
1.淀粉沒有甜味，但是經過酶催化水解后可生成有甜味的糖類，因此米飯饅頭長時間咀嚼后有甜味。
2.人體所需的六大營養(yǎng)物質中，糖類不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白質不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分兩種，液體的叫做油，固體叫做脂。
3.重金屬中毒時，要立即服用含有大量蛋白質的物質來解毒，因為重金屬離子能夠與蛋白質作用，使得蛋白質變性而喪失其生理功能而危及生命。
4.醫(yī)療上用x射線檢查腸胃用硫酸鋇不用碳酸鋇的原因是碳酸鋇可溶于酸產生使人中毒的鋇離子，而硫酸鋇不溶于水，也不溶于胃酸(胃酸即鹽酸，注意不是硫酸)。
5.維生素不能提供能量，它的作用是調節(jié)人體的新陳代謝。
6.鈉、鉀、鈣不是人體內的微量元素。
7.菠菜不能與豆腐同時食用的原因是菠菜里的草酸和草酸鹽能和豆腐中的鈣離子生成難以吸收的沉淀物。
8.加碘鹽中加入的不是單質碘(碘單質有毒)，而是碘酸鉀，碘酸鉀在加熱時會分解為碘化鉀和氧氣。
9.缺碘會導致甲狀腺癥，但是碘過量會導致人體不適，因此，即使是必需元素也有攝入量的問題，不足或過量都會影響人體健康。
10.聚氯乙烯有毒，不可以作為食品包裝袋，食品包裝袋中常用的是聚乙烯，它是由乙烯在高溫催化劑下斷開雙鍵形成的。
化學初三知識點總結5
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放;(2)生活污水任意排放;(3)農藥化肥任意施放
8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體);
向上排空氣法(密度比空氣大的氣體);
向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。
9、質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。
11、復分解反應能否發(fā)生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發(fā)白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。
25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。
26、實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：(1)傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。
36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：
(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強;
(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;
(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：
(1)大多數(shù)固體物質的`溶解度隨著溫度的升高而增大，(2)少數(shù)固體物質的溶解度受溫度影響變化不大
(3)極少數(shù)固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
拓展閱讀：初中化學知識記憶口訣
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。
實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
化學計算：
化學式子要配平，必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。
質量單位若用克，標況氣體對應升，遇到兩個已知量，應照不足來進行。
含量損失與產量，乘除多少應分清。
化學初三知識點總結6
化學反應
1、置換反應：
(1)金屬單質+酸→鹽+氫氣;
(2)金屬單質+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;
(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。
2、復分解反應：
�、賶A性氧化物+酸→鹽+水;
�、趬A+酸→鹽+水;
③酸+鹽→新鹽+新酸;
�、茺}1+鹽2→新鹽1+新鹽2;
⑤鹽+堿→新鹽+新堿。
必背化合價口訣
(1)常見元素化合價口訣：
一價氫氯鉀鈉銀;二價氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價碳;許多元素有變價，條件不同價不同。
(2)常見原子團(根)化學價口訣：
一價硝酸氫氧根;二價硫酸碳酸根;三價常見磷酸根;通常負價除銨根。
(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價
+1價：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;
+2價：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;
+3價:：Fe3+，Al3+;
-1價:Cl-、OH-、NO3-;
-2價:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;
-3價:：PO43-。
初三化學方程式的配平方法
1、奇偶配平法
(1)找出化學方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。
(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學式的化學計量數(shù)。
(3)依據(jù)已確定的物質化學式的化學計量數(shù)、推導并求出化學式的化學計量數(shù)，直至將化學方程式配平為止。
2、歸一法
(1)找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。
(2)若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)。
3、觀察法
(1)從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù)。
(2)根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù)，再找出其他化學式的化學計量數(shù)，直至配平。
4、最小公倍數(shù)法
(1)找出原子個數(shù)較多，且在反應式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。
(2)推出各分子的系數(shù)。
必背化學反應方程式
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2;
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2;
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO;
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4;
5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O;
6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;
7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;
8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
拓展閱讀：初中化學學習技巧方法
老師指點，短期補上關鍵知識點
盡快去找學老師指點最關鍵的知識點，短期內補上能更好接受新知識點。
要想進步，必須弄清楚導致這化學成績差的根本原因是什么?是常用的幾個公式、概念沒記住，還是很重要的幾個基本解題方法不能熟練應用，或者是初中的一些重點知識沒有理解透徹等等。
因此，要學好化學，必須做一定量的習題。實際上，研究完課本后，會做50%的題就不錯了，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會，這是正�，F(xiàn)象。
但是，研究完課本不馬上去做題，過一段時間后再做，你不會的題目就會上升到60%。因此，看書固然重要，做題更重要。看完書“馬上做題”是關鍵。
課堂多表現(xiàn)，講出自己的想法
現(xiàn)在的'教學模式主要是“集體授課”。其最大弊端是不能很好地進行“因材施教”。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。
那么，身為“差生”的我，該怎么聽課呢?策略是：“搶答”。
在很多情況下，老師不一定知道學生哪里不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該“再講一遍”?
如果你時刻在準備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。
上課堅決不能“走神”
統(tǒng)計結果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。
只要你走神，你就跟不上老師的思路，沒法搶答，沒法影響老師下一步的講解內容，只能成為被動的聽講者，無法成為課堂教學中主動的參與者。
因此，只有杜絕上課走神，你才能進步，才能走出“差生”的陰影，做一個快樂而輕松的學生。
準備一個“備忘本”，把知識記下來
每個學生都會出現(xiàn)“一錯再錯”現(xiàn)象，但是優(yōu)秀學生“一錯再錯”的幾率要遠遠小于“差生”。
但是僅僅滿足于聽懂了，沒有把聽懂了的知識再寫出來，內化為自己的知識，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時又遇到了這樣的題，下筆寫的時候，才發(fā)現(xiàn)寫不完整，有那么一點還沒有理解。
除此之外，備忘本上還可以記其他知識，如規(guī)律性的知識、你自己認為重要的和你認為容易忘的知識、一些物質的特殊性質。
化學初三知識點總結7
一、電離方程式
H2So4=2H++So42-
naoH=na++oH-
Al2(So4)3=2Al3++3So42-
二、物質的俗稱和主要成分
生石灰——cao
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分——ca(oH)2
石灰石、大理石——caco3
食鹽的主要成分——nacl
純堿、口堿——na2co3
燒堿、火堿、苛性鈉——naoH
膽礬、藍礬——cuSo4.5H2o
碳酸鈉晶體——na2co3.10H2o
氨水——nH3.H2o
三、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K ca na mg Al Zn Fe Sn Pb(H) cu Hg Ag Pt Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、ca、na除外)。
四、酸、堿、鹽的溶解性
1、常見鹽與堿的溶解性：(如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜?)
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵
3、四個微溶物：ca(oH)2(石灰水注明“澄清”的原因)caSo4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2So4(鑒別So42-和cl-時，不用硝酸銀的原因)mgco3(碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因)
4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵
五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應
(3)Kno3、nano3、Agno3、BaSo4不能做復分解反應的反應物
六、溶液的酸堿性與酸堿度的`測定
1、指示劑———溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅;遇堿性溶液變藍
無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注：不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液(特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性)
2、pH值———溶液的酸堿度pH>7溶液為酸性(越小酸性越強)pH=7溶液為中性pH
七、離子的檢驗
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。
So42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀，則原被測液中含硫酸根離子。
co32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質中加入稀酸溶液，如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產生能溶于硝酸的白色沉淀，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1、在鑒別cl-和So42-時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。
八、酸、堿、鹽的特性
1、濃鹽酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。
2、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強氧化性。
3、濃硫酸———無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。
4、氫氧化鈣———白色粉末、微溶于水。
5、氫氧化鈉———白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。
6、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuSo4.5H2o)。
7、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10H2o)
8、氨水(nH3.H2o)———屬于堿的溶液
九、酸與堿的通性
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色。
(2)酸能與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水
(4)酸能與堿反應生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸
2、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水
(3)堿能與酸反應生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿
十、鹽的性質
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽(完)
化學初三知識點總結8
1.物理變化是：不產生其他物質的變化;化學變化：生成其他物質的變化。
2.空氣與人呼出的氣體比較：空氣中CO2、水蒸氣含量低;O2的含量高
3.固體藥品裝在廣口瓶，液體藥品裝在細口瓶里。取用固體藥品用的儀器是藥匙和鑷子。
4.量取液體要用量筒，量取液體時，視線要與凹液面的最低處保持水平;吸取或滴加少量液體用膠頭滴管，使用時要豎直懸空，不要平放或倒置。倒取液體時，取下瓶塞要倒放，標簽向著手心。
5.酒精燈火焰分為：外焰、內焰、焰心三層;其中外焰溫度最高;熄滅酒精燈：用燈帽蓋滅。
6.給試管里的液體加熱，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜450，且管口不能對著人，給試管里的固體加熱，試管口要略向下傾斜，目的是：防止冷凝水倒流，使試管炸裂。
7.玻璃儀器洗滌干凈的標準是：既不聚成水滴也不成股流下。
8.空氣的成分按體積算：最多的是N2，占78%;其次是O2，占21%
9.測空氣中氧氣含量的實驗，對可燃物的要求是：過量，且只與氧氣反應而不產生氣體;導致測得結果小于1/5的因素有：紅磷不足、裝置漏氣、未冷便觀察，該實驗還能說明氮氣的性質是：難溶于水，不支持燃燒。
10.混合物：由多種物質混合而成的物質，如：純凈物;只由一種物質組成的物質;如。
11.氮氣和稀氣都可作保護氣，原因是化學性質不活潑。能用于食品包裝中作保護氣的氣體，必需滿足要求：無毒無害、廉價易得、不活潑。氧氣主要有兩方面的用途是供給呼吸和支持燃燒。
12.空氣污染物有：粉塵和有害氣體兩類;氣體污染物主要是CO、NO2、SO2
13.氧氣的物理性質：通常是無色、無味的'氣體，密度比空氣大，不易溶于水，液態(tài)氧是淡藍色;檢驗氧氣方法是：帶火星的木條伸入，若復燃，是氧氣。
14.硫在空氣中燃燒是：淡藍色火焰，在氧氣中燃燒是藍紫色火焰;鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是：劇烈燃燒、火星四射，產生黑色固體，磷在空氣中燃燒現(xiàn)象是：黃色火焰，大量白煙。
15.請寫出碳、磷、硫、鐵在空氣(或氧氣)中燃燒的方程式。
C+O2====CO2;4P+5O2====2P2O5，S+O2====SO2;3Fe+2O2====Fe3O4
16.實驗室制取氧氣的藥品有哪三種?寫出相應的反應。
氯酸鉀與二氧化錳混合加熱：2KClO3=====2KCl+3O2↑
高錳酸鉀加熱：2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑
過氧化氫在MnO2催化下制氧氣：2H2O2=====2H2O+O2↑
17.化合反應：多種→一種;分解反應：一種→多種
18.催化劑：能改變反應的速率而本身的質量和化學性質都不變。催化劑不能增加生成物的質量。
19.實驗室收集氧氣的方法有：排水法，因為O2不易溶于水，優(yōu)點是較純凈;向上排空氣法，因為密度比空氣大，優(yōu)點是較干燥。
20.加熱法制取氧氣的操作步驟是：查—裝—定—點—收—離—熄。先將導管離開水面，再熄滅酒精燈的目的是：防止水倒吸，使熱的試管炸裂。
化學初三知識點總結9
1、2Mg+O2點燃2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙白色信號彈
2、2Hg+O2點燃2HgO銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗
3、2Cu+O2Δ2CuO紅色金屬變?yōu)楹谏腆w
4、4Al+3O2點燃2Al2O3銀白金屬變?yōu)榘咨腆w
5、3Fe+2O2點燃Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱4Fe+3O2高溫2Fe2O3
6、C+O2點燃CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
7、S+O2點燃SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
8、2H2+O2點燃2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）高能燃料
9、4P+5O2點燃2P2O5劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量
10、CH4+2O2點燃2H2O+CO2藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）甲烷和天然氣的燃燒
11、2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）氧炔焰、焊接切割金屬
12、2KClO3MnO22KCl+3O2↑生成使帶火星的木條復燃的氣體實驗室制備氧氣O2
13、2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色變?yōu)楹谏�、生成使帶火星木條復燃的氣體實驗室制備氧氣
14、2HgOΔ2Hg+O2↑紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體拉瓦錫實驗
15、2H2O通電2H2↑+O2↑水通電分解為氫氣和氧氣電解水
16、Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱
17、NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
18、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解實驗室制備氫氣
19、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
20、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
21、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
22、Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
23、Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體冶煉金屬、利用氫氣的還原性
24、WO3+3H2ΔW+3H2O冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
25、MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
26、2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl劇烈燃燒、黃色火焰離子化合物的形成、
27、H2+Cl2點燃或光照2HCl點燃蒼白色火焰、瓶口白霧共價化合物的形成、制備鹽酸
28、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉淀生成、上部為澄清溶液質量守恒定律實驗
29、2C+O2點燃2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
30、2CO+O2點燃2CO2藍色火焰煤氣燃燒
31、C+CuO高溫2Cu+CO2↑黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
32、2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑冶煉金屬
33、Fe3O4+2C高溫3Fe+2CO2↑冶煉金屬
34、C+CO2高溫2CO
35、CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊變紅證明碳酸的酸性
36、H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊紅色褪去
37、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
38、CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐漸溶解溶洞的形成，石頭的.風化
39、Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體水垢形成.鐘乳石的形成
40、2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體小蘇打蒸饅頭
41、CaCO3高溫CaO+H2O↑工業(yè)制備二氧化碳和生石灰
42、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體實驗室制備二氧化碳、除水垢
43、Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
44、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
45、MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
46、CuO+COΔCu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體冶煉金屬
47、Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2冶煉金屬原理
48、Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2冶煉金屬原理
49、WO3+3CO高溫W+3CO2冶煉金屬原理
50、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
51、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
52、2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
53、C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱酒精的燃燒
54、Fe+CuSO4=Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質濕法煉銅、鍍銅
55、Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由淺綠色變?yōu)闊o色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
56、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質鍍銀
57、Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質鍍銅
58、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
59、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固體溶解
60、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固體溶解
61、CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
62、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固體溶解
63、MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固體溶解
64、CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固體溶解
65、NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固體溶解
67、Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍色固體溶解
68、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解
69、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解胃舒平治療胃酸過多
70、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
71、Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
72、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色鐵器除銹
73、Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
74、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
75、ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固體溶解
76、MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固體溶解
化學初三知識點總結10
1、化合價
a、寫法及意義：Mg:鎂元素化合價為+2價MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3 Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法：
a單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）
�。�2）意義：如化學式H2O的.意義：4點化學式Fe的意義：3點
�。�3）計算：
a、計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和
b、計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比
c、計算物質中某元素的質量分數(shù)
化學初三知識點總結11
【知識梳理】
一、化肥
1.植物生長所需的主要營養(yǎng)素為、、、等。
2.根據(jù)所含植物營養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_________、_________、_________等。
3.各種肥料的作用
化肥種類
主要作用
常見化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態(tài)氮肥有_________、_________、_________、_________。
5.復合肥料：含有氮、磷、鉀中_______________以上營養(yǎng)元素的化肥。舉例：
6、.檢驗某化肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會釋放出具有刺激性氣味的._________,利用這一反應可檢驗化肥是否為銨態(tài)氮肥，或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子。
二、農藥
1.農藥對提高作物產量具有非常重要的作用，但許多農藥因毒性強、藥效持久、殘留時間長，在消滅病蟲害的同時會_____________、______________�；瘜W家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________、_________的農藥。
2.波爾多液是由____________、____________、____________混合而成的，有關的反應方程式是：______________________、______ ________。
能用鐵桶來盛放嗎?。原因：。
【知識導學】
本節(jié)知識點多，要在學習的過程中注意總結。
1.對于化肥的作用進行強化記憶。
2.銨鹽儲存、運輸、使用過程中都不能與堿性物質混合，防止生成氨氣，降低肥效。
3.了解一些常用農藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。
【疑難突破】
1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質混用?
反應的化學方程式：(硝酸銨、氯化銨、碳酸銨、硫酸銨)
2、化學式的相關計算：
基本計算
尿素的化學式CO(NH2)2
(1)、相對原子質量
(2)各元素的質量比
(3)氮元素的質量分數(shù)
(4)120克尿素中氮元素的質量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
(6)某尿素的產品中氮元素質量分數(shù)僅為28.0%，則該產品中尿素的質量分數(shù)是多少?
化學初三知識點總結12
1.化學(Chemistry)
一門研究物質的性質、組成、結構、變化、用途、制法，以及物質變化規(guī)律的自然科學�；瘜W是一門以實驗為基礎的科學。
2.物理變化：沒有生成新物質。
如：冰化成水、水變成水蒸氣、木刻成舟;化學變化：有生成新物質。如：燃燒、食物腐敗。
3.前20號元素：
1H氫2He氦3Li鋰4Be鈹5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne氖11Na鈉Mg鎂13Al鋁14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氬19K鉀20Ca鈣
4.空氣的組成
我們每天呼吸著的空氣，它的組分也是我們化學研究的對象�？諝獾某煞职大w積計算，氮氣占78%、氧氣占21%、稀有氣體占0.94%二氧化碳占0.03%、其它氣體和雜質0.03%。
5.基礎化學實驗
1)藥品的使用要做到“三不”分別是：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。剩余藥品的處理要做到“三不”分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。
2)固體藥品的取用小顆�；蚍勰钣盟幊谆蚣埐�。
操作方法是：
一、先使試管傾斜。
二、把盛有藥品的藥匙送至試管底部。
三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有注明用量應取蓋滿試管底部為宜。
塊狀或顆粒大的藥品用鑷子取。
操作方法：
一、先把容器橫放。
二、把藥品放入容器口。
三、再把容器慢慢豎立起來。
3)液體藥品的取用：
�、偕倭恳后w用滴管。
�、诩毧谄康挂后w時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有注明用量應取1-2ml。
�、蹨蚀_取液體用量筒和滴管，俯視讀數(shù)比實際偏大，仰視讀數(shù)比實際偏小。
4)酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。
5)可直加熱的儀器有(四種)試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的`儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在藥品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。
6)玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
7)試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。
8)給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
化學初三知識點總結13
基本概念：
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子里，核電荷數(shù)=質子數(shù)≠核外電子數(shù)
18、四種化學反應基本類型：
�、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A+B=AB
�、诜纸夥磻河梢环N物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB=A+B
�、壑脫Q反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A+BC=AC+B
�、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB+CD=AD+CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型)
氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質（注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑）
21、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成物質的質量總和。
�。ǚ磻那昂�，原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。）
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
25、酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3.10H2O、CuSO4.5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、
MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、
HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、
H2PO4-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、
NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、
Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、
Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）
�。▎钨|中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
�、俸暧^意義：a.表示一種物質；b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；
�、哿康囊饬x：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比；b.表示組成物質的各元素質量比。
�。�2）單質化學式的讀寫
�、僦苯佑迷胤柋硎镜模�
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等
�、诙嘣訕嫵煞肿拥膯钨|：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成―某化某‖，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成―某酸某‖，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。
②根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的`右下角。
6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規(guī)律：
�、倜繉幼疃嗯�2n2個電子（n表示層數(shù)）
②最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
�、巯扰艥M內層再排外層
注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)
金屬元素原子的最外層電子數(shù)<4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩(wěn)定，性質穩(wěn)定。
7、書寫化學方程式的原則：
�、僖钥陀^事實為依據(jù)；
�、谧裱|量守恒定律
書寫化學方程式的步驟：―寫‖、―配‖、―注‖―等‖。
8、酸堿度的表示方法——PH值
說明：
�。�1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；ph值>7，溶液呈堿性。
�。�2）PH值越接近0，酸性越強；
PH值越接近14，堿性越強；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
�。ㄢ�、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
說明：
（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
(1)化學符號的意義:
a.元素符號:
�、俦硎疽环N元素；
②表示該元素的一個原子。
b．化學式：本知識點的第5點第（1）小點
c．離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。
d．化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)。
(2)化學符號的書寫:
a.原子的表示方法:用元素符號表示
b．分子的表示方法：用化學式表示
c．離子的表示方法：用離子符號表示
d．化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只―1‖時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：
氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）
藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）
[固+液]
反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液]鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置P36圖2-17(如14的A)
或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10
(如14的B或C)P111.圖6-10
(如14的B或C)
檢驗用帶火星的木條,伸進集氣瓶,若木條復燃,是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法
排水法(不易溶于水)
瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)
排水法(難溶于水)
瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)
驗滿(驗純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復燃,氧氣已滿,否則沒滿<1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰,移開拇指點火
若―噗‖的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿
放置正放倒放正放
注意事項
�、贆z查裝置的氣密性
(當用第一種藥品制取時以下要注意)
②試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)
�、奂訜釙r應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�,先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。）①檢查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質物理性質
(通常狀況下)化學性質用途
氧氣
�。∣2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、煉鋼
3、氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S+O2==SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
氫氣
�。℉2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
�、倏扇夹裕�
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
1、填充氣、飛艦（密度比空氣�。�
2、合成氨、制鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）
4、提煉金屬（還原性）
�、谶�原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+WO3===W+3H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫―干冰‖。CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
1、用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純堿
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
*氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體
�。ɑ鹧娉仕{色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
1、作燃料
2、冶煉金屬
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+WO3===W+3CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
�。ǜ褐醒t蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和說明：
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合物為白色，多數(shù)溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、
液態(tài)固態(tài)O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO47H2O、含F(xiàn)e2+的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
�、谒{色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
�、奂t褐色沉淀：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中很快變成灰綠色沉淀，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
�、艹恋砟苋苡谒岵⑶矣袣怏w（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：
�、偎嵝匝趸锖退岫伎筛鷫A反應生成鹽和水：
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O）
SO2+2KOH==K2SO3+H2O
H2SO3+2KOH==K2SO3+2H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O
H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2+H20==H2CO3SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4N205+H2O==2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：
�、賶A性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
�、趬A性氧化物跟水反應生成對應的堿：（生成的堿一定是可溶于水，否則不能發(fā)生此反應）
K2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOH
BaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2
�、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。
�。ㄒ唬嶒炗玫降臍怏w要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
�、俪魵饪捎茫簼饬魉帷aCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
�、诔鼵O2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、堿石灰等
�、鄢鼿Cl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
�。ǘ�、實驗注意的地方：
�、俜辣ǎ狐c燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
�、诜辣┓校合♂対饬蛩釙r，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用堿液吸收。
�、芊赖刮杭訜岱ㄖ迫〔⒂门潘ㄊ占瘹怏w，要注意熄燈順序。
�。ㄈ�、常見意外事故的處理：
�、偎崃鞯阶郎�，用NaHCO3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。
②沾到皮膚或衣物上：
�、�、酸先用水沖洗，再用3-5%NaHCO3沖洗；
�、�、堿用水沖洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（并可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應]
�。ㄎ澹�、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現(xiàn)象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水�，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。
�。�、自設計實驗
1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論
�、賹⑾灎T點燃，在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯內壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素
�、谠谙灎T火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁
證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯里（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2階梯下層的蠟燭先滅，上層的后滅。證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：
①有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算
�、诟鶕�(jù)化學方程式進行計算
�、塾散俸廷趦煞N類型混合在一起計算（一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù)=╳100%
�。ǘ�、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)=╳100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物的質量分數(shù)=╳100%
（四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算某元素質量分數(shù)=╳100%
或：某元素質量分數(shù)=化合物的質量分數(shù)╳該元素在化合物中的質量分數(shù)
�。ㄎ澹�、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什么，求什么，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：
�、僭O未知量
�、跁鴮懗稣_的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
�、芰谐霰壤�，求解
⑤答。
初三化學知識點歸納總結 一、空氣成分的研究史
1、18世紀70年代，瑞典科學家舍勒和英國的科學家化學家普利斯特里，分別發(fā)現(xiàn)并制得了氧氣。
2、法國科學家拉瓦錫最早運用天平作為研究化學的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮氣組成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。
二、空氣中氧氣成分的測定：
1、裝置圖（見書P27）
2、實驗現(xiàn)象：A、紅磷燃燒發(fā)出黃白色火焰，放出熱量，冒出白色濃煙B、（過一會兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開彈簧夾）燒杯內的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。
3、實驗結論：說明空氣不是單一的物質；氧氣約占空氣總體積的1/5。
點燃4、原理:表達式：磷（P）+氧氣（O2）五氧化二磷（P2O5）
點燃化學方程式：4P+5O22P2O55、注意事項：
A、所用的紅磷必須過量，過少則氧氣沒有全部消耗完
B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開彈簧夾，C、裝置的氣密性要好，（否則測量結果偏�。�，D、要先夾住橡皮管，然后再點紅磷（否則測量結果偏大）。思考：可否換用木炭、硫磺等物質？如能，應怎樣操作？答：不能用木炭或蠟燭（燃燒產生了氣體，瓶內體積變化�。�，不能用鐵（鐵在空氣中不能燃燒）
6、實際在實驗中測得的結果比真實值小，其原因可能是
A紅磷量不足；
B裝置氣密性差；
C未冷卻至室溫就打開止水夾；
D、沒有預先在導管中裝滿水
三、空氣的主要成分
（按體積分數(shù)）：氮氣（N2）78%，氧氣（O2）21%（氮氣比氧氣約為4：1），稀有氣體0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
空氣成分體積分數(shù)氮氣78%氧氣21%稀有氣體0.94%二氧化碳0.03%其他氣體和雜質0.03%空氣成分口訣:氮七八氧二一，零點九四是稀氣；零點零三有兩個，二氧化碳和雜氣
四、物質的分類：
純凈物和混合物
1、純凈物：由一種物質組成的，“純凈”是相對的，絕對純凈的物質是沒有的，只要雜質含量低，不至于對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。
2、混合物：兩種或多種物質組成的，這些物質相互間沒有發(fā)生化學反應，各物質都保持各自的性質。
注意：劃分純凈物、混合物的標準是根據(jù)物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬于純凈物，含有幾種物質的就屬于混合物。
五、空氣是一種寶貴的資源
1、氮氣：無色、無味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學性質不活潑。
2、稀有氣體：無色、無味的氣體，通電時能發(fā)出不同顏色的光，化學性質很不活潑。
氧氣氮氣稀有氣體①動植物呼吸②醫(yī)療急救③金屬切割④煉鋼⑤宇宙航行等①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
六、空氣的污染及防治。
1、造成空氣污染的物質：有害氣體（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和煙塵。
2、污染來源：空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒，石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。
3、被污染的空氣帶來的危害：損害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問題：溫室效應（二氧化碳含量過多引起）、臭氧空洞（飛機的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空氣污染的措施：加強大氣質量監(jiān)測,改善環(huán)境狀態(tài)、植樹造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。
七、未來化學將朝著“綠色化學”“綠色消毀”和“綠色生產”的方向發(fā)展。
核心是利用化學原理從源頭消除污染。特點：①充分利用資源和能源，原料無毒無害②減少向環(huán)境排放廢物③原料中的原子全部被消納，實現(xiàn)零排放（在化合反應中體現(xiàn)）④生產出環(huán)境友好產品。見教材P32。
初三化學空氣知識點總結 一、概念：
1、化學變化和物理變化：定義關鍵字化學變化物理變化有新物質生成的變化沒有新物質生成的變化。燃燒、發(fā)酵、生銹、腐三態(tài)的變化、形變爛（變質）、光合作用通電條件下發(fā)光、發(fā)熱蠟燭燃燒、米飯變餿、玻璃破碎、木條折斷、水鐵生銹、碳和氧氣反變成水蒸氣、鐵絲變彎、應、燃放爆竹氣球炸裂、電燈發(fā)光有無新物質生成舉例本質區(qū)別
2、化學性質和物理性質：定義化學性質需要在化學變化中才能．表現(xiàn)出來的性質物理性質不需要在化學變化中表現(xiàn)出來的性質顏色、狀態(tài)、味道、硬度、密度、熔點、沸點、導電性、導熱性、溶解性、揮發(fā)性、光澤可燃性、助燃性、氧化舉例性（關鍵字）
3、純凈物和混合物：混合物純凈物氧氣、氮氣、蒸餾水、冰水共存物定義由兩種或者兩種以上的物質組成由一種物質組成舉例河水、自來水、空氣、糖水區(qū)別混合物沒有固定的組成和確定的性質；純凈物有固定的組成和確定的性質。4、化合反應和分解反應（屬于四個基本反應類型）：定義化合反應由兩種或者兩種以上物質生成一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或者兩種以上物質的反應“一”變“多”特點“多”變“一”
5、氧化反應（不是基本反應類型）：
物質與氧氣發(fā)生的化學反應。（有氧參與的反應）
6、催化劑的特性（一變兩不變）：
催化劑可以改變化學反應的速率；催化劑在反應前后自身的質量和化學性質不變。注意：“改變”指的是既可以加快又可以減慢�？諝庵R點總結
二、空氣的組成：
1、空氣中氧氣含量的測定
�。�1）藥品：紅磷（暗紅色固體）
（2）現(xiàn)象：紅磷燃燒時：黃色火焰、大量白煙；
打開止水夾后：水倒吸入集氣瓶至1/5處。
（3）原理：4P+5O2
2P2O5[五氧化二磷：白色固體]
�。�4）結論：紅磷燃燒消耗氧氣，氧氣約占空氣總體積的1/5。
（5）推論：空氣中剩余的約4/5體積的氣體為氮氣，其不燃燒、不支持燃燒、難溶于水。（6）實驗成功的關鍵：
�、偌t磷過量；②氣密性良好；③冷卻至室溫后再打開止水夾。（7）結果（測量值）偏小的原因：
�、偌t磷量不足；②氣密性不好；③未等冷卻至室溫就打開止水夾。
2、空氣的組成：（體積分數(shù)）
氮氣（N2）78%、氧氣（O2）21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其它0.03%
3、大氣主要污染物：
二氧化硫（SO2）、二氧化氮（NO2）、一氧化碳（CO）、可吸入顆粒物。★二氧化硫、二氧化氮兩種氣體是造成酸雨的主要原因。
4、空氣是一種重要的自然資源：
氮氣（N2）：化學性質很不活潑，做保護氣、制冷劑；
稀有氣體：化學性質穩(wěn)定，做保護氣、做電光源（通電發(fā)光）。
二氧化碳（CO2）：制碳酸飲料、滅火、人工降雨、舞臺效果等
氧氣（O2）：化學性質活潑，醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼煉鐵等
三、氧氣的性質：
1、氧氣的物理性質：
無色、無味的氣體、密度比空氣略大、不易溶于水、液態(tài)和固態(tài)氧均為淡藍色。
2、氧氣的化學性質：（化學性質活潑）
�、偌t磷與氧氣反應：4P+5O2
點燃
2P2O5
磷氧氣五氧化二磷（白色固體）
現(xiàn)象：黃色火焰、大量白煙。②鐵絲與氧氣反應：3Fe+2O2
點燃
Fe3O4
鐵氧氣四氧化三鐵（黑色固體）
現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體。③木炭與氧氣反應：C+O2
點燃
CO2
碳氧氣二氧化碳
現(xiàn)象：在氧氣中燃燒，發(fā)出白光；在空氣中燃燒，發(fā)出紅光。
�、軞錃馀c氧氣反應：2H2+O2點燃2H2O
四、氧氣的用途：
醫(yī)療、潛水、航天、煉鋼、煉鐵、切割金屬、焊接金屬
五、氧氣的制法：
1、氧氣的工業(yè)制法：
分離液態(tài)空氣法（利用沸點不同）物理變化。
2、高錳酸鉀分解制氧氣（實驗室制法之一）：
�。�1）藥品：高錳酸鉀（紫黑色固體）
（2）裝置：
（3）原理：2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
導管酒精燈試管鐵架臺集氣瓶水槽高錳酸鉀錳酸鉀二氧化錳氧氣（紫黑色固體）（黑色固體）
�。�4）注意事項：
試管口略向下傾斜防止冷凝水回流使試管炸裂。試管口要塞棉花防止高錳酸鉀受熱進入導管。加熱時要先均勻加熱，后固定集中加熱。
用排水法收集氧氣時，有連續(xù)的氣泡產生時才可以開始收集氣體，否則收集到的氧氣不純。
實驗結束后，要先撤導管后熄滅酒精燈防止水槽中的水倒吸入試管中，使試管炸裂。
�。�5）操作過程：連接儀器→檢查氣密性→裝藥品→組裝儀器→加熱→收集氣體→從水槽中撤出導管→熄滅酒精燈
�。�6）用KMnO4制氧氣時如何檢查裝置的氣密性？
塞緊單孔塞，將導管伸入裝有水的燒杯中，用手握住大試管，如果導管口處有氣泡產生，松開手后，有一段水柱倒吸入導管內，則說明氣密性良好。
�。�7）氧氣可以用排水法收集，因為氧氣不易溶于水，且不與水反應。
�。�8）氧氣可以用向上排空氣法收集,因為氧氣密度比空氣大。
3、過氧化氫分解制氧氣（實驗室制法之一）：
�、偎幤罚哼^氧化氫水溶液、二氧化錳（黑色固體）②原理：2H2O2
2H2O+O2↑
過氧化氫水氧氣
注意：
�。�1）二氧化錳是這個化學反應的催化劑；
（2）催化劑不是只有二氧化錳一種，許多物質都可以做催化劑
�。�3）過氧化氫溶液指的是過氧化氫和水的混合物。③裝置：
分液漏斗
六、其他
1、本章常見物質顏色：
黑色固體：碳、二氧化錳、四氧化三鐵
白色固體：五氧化二磷紫黑色固體：高錳酸鉀
錐形瓶
2、發(fā)生裝置的選擇：
根據(jù)反應物的性質、狀態(tài)、反應條件。①固體加熱制氣體的裝置：“加熱高錳酸鉀制氧氣”的裝置。②固體和液體混合制氣體的裝置：“過氧化氫溶液和二氧化錳制氧
氣”的裝置。
3、收集氣體的方法的選擇：
根據(jù)氣體的密度（比空氣大還是小）、溶解性。空氣知識點總結不易溶于水或者難溶于水且不與水反應排水法向上排空氣法密度比空氣大向下排空氣法密度比空氣小“→”表示通入氣體的方向。
初三化學知識點總結 一、基本概念
�。ㄒ唬┪镔|的分類（要求：準確把握概念以及分類依據(jù)）
（二）物質的微觀構成和宏觀構成微觀：
1、微觀粒子有哪些
2、原子、分子的概念，表示方法，區(qū)別與聯(lián)系3、離子概念
4、原子的構成（等式、相對原子質量、原子結構示意圖、化學變化實質）宏觀：
1、元素概念
2、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）
3、元素符號意義
（三）、物質組成的表示（化學式）
1、化學式的概念及意義
2、化合價（O、H、Fe等；化合價法則）
3、數(shù)字的意義（微觀）
（四）、化學變化的基本特征
1、化學變化與物理變化的本質區(qū)別
2、化學變化伴隨能量變化
3、會區(qū)分化學變化和物理變化
4、催化劑
（五）、化學反應類型
1、化合反應
2、分解分應
3、氧化反應（緩慢、劇烈）
二、身邊的化學物質
（一）空氣（混合物）
1、組成
2、空氣中氧氣體積分數(shù)測定實驗
3、氣體用途
4、大氣污染指數(shù)項目
（二）氧氣
1、物理性質
2、化學性質（描述試驗現(xiàn)象）
�。ㄈ┧�
1、電解水試驗
2、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾
3、硬水、軟水的區(qū)別與檢驗方法
4、水污染主要原因及水資源保護
三、化學基xx年xx月xx日本實驗與科學探究
�。ㄒ唬┏Ｓ脙x器名稱和用途
�。ǘ┗緦嶒灢僮�
1、托盤天平的使用
2、儀器的連接順序
3、裝置氣密性的檢驗
4、常見事故的處理
5、過濾基本操作
（三）物質的制備
氧氣的實驗室制法（原理、發(fā)生裝置、收集裝置、裝置的連接順序、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）
（四）物質的鑒別：氧氣、空氣、二氧化碳、氫氣
�。ㄎ澹┛茖W探究：蠟燭實驗、呼出與吸入氣體、催化劑、電解水、空氣中成分測定實驗、氧氣的制法、分子的擴散
會寫實驗報告：實驗目的、實驗設計（步驟）、現(xiàn)象、結論四、化學計算
1、相對原子質量
2、利用化學式計算：求相對分子質量、求某元素的質量分數(shù)、求某元素的質量、求元素的質量比、求原子的個數(shù)比
化學初三知識點總結14
一些物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、干冰(CO2固體)：用于人工降雨，致冷劑;CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養(yǎng)物質：糖類(主要供能物質，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾�。�
缺鈣：骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲癥;缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
�、攀强扇嘉�;
�、婆c空氣(或O2)接觸
⑶溫度達到可燃物著火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪;
�、聘艚^空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
�、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c以下，如用水滅火。
7、環(huán)境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成
溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
常見的化學變化知識點
1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發(fā)
2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹化學變化的本質特征：生成新的物質。
2、化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。
3、物理性質：不需要化學變化就表現(xiàn)出來的性質。如顏色、狀態(tài)、氣味、密度、溶解性、揮發(fā)性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。
4、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。
5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。
酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。
外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：
A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
B、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;
C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;
D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發(fā)。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱，然后固定在藥品的下方加熱;加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人。
提高化學成績的“三要素”是什么？
一、上課要記筆記
1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以小編希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學生要經常復習化學知識
1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業(yè)，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養(yǎng)學習化學的興趣
1、化學是需要學生們去主動發(fā)現(xiàn)的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養(yǎng)的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。
2、在學習初中化學的`時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
化學知識記憶方法技巧
1.重復是記憶的基本方法
對一些化學概念，如元素符號、化學式、某些定義等反復記憶，多次加深印象，是有效記憶最基本的方法。
2.理解是記憶的前提
所謂理解，就是對某一問題不但能回答“是什么”，而且能回答“為什么”。例如，知道某物質的結構后，還應理解這種結構的意義。這就容易記清該物質的性質，進而記憶該物質的制法與用途。所以，對任何問題都要力求在理解的基礎上進行記憶。
3.以舊帶新記憶
不要孤立地去記憶新學的知識，而應將新舊知識有機地聯(lián)系起來記憶。如學習氧化還原反應，要聯(lián)系前面所學化合價的知識來記憶，這樣既鞏固了舊知識，又加深了對新知識的理解。
4.諧音記憶法
對有些知識，我們可以用諧音法來加以記憶。例如，元素在地殼中的含量順序：氧、硅、鋁、鐵、鈣、鈉、鉀、鎂、氫可以編成這樣的諧音：一個姓楊的姑娘，買了一個合金的鍋蓋，拿回家，又美又輕。
5.歌訣記憶法
對必須熟記的知識，如能濃縮成歌訣，朗朗上口，則十分好記。如對元素化合價可編成：“一價鉀鈉氫氯銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，鋁三硅四硫二四六，三五價上有氮磷，鐵二三來碳二四，銅汞一二價上尋”。又如對氫氣還原氧化銅的實驗要點可編成：先通氫，后點燈，停止加熱再停氫。
化學方程式書寫、計算步驟
一、初中化學方程式的書寫步驟
(1)寫：正確寫出反應物、生成物的化學式
(2)配：配平化學方程式
(3)注：注明反應條件
(4)標：如果反應物中無氣體(或固體)參加，反應后生成物中有氣體(或固體)，在氣體(或固體)物質的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體(或固體)參加反應，則此時生成的氣體(或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”
二、根據(jù)初中化學方程式進行計算的步驟
(1)設：根據(jù)題意設未知量
(2)方：正確書寫有關化學反應方程式
(3)關：找出已知物、待求物的質量關系
(4)比：列出比例式，求解
(5)答：簡要的寫出答案
怎么讓化學知識更加有條理
1、梳理知識樹形圖
教科書上涉及的知識點是出題的藍本，一張好的試卷會覆蓋到每個章節(jié)每個知識點的考察，只要能梳理好每個章節(jié)的知識點考點，并熟練掌握對應的方法技巧，高分自然很輕松。
同學們可以根據(jù)課上的筆記，先列出章節(jié)大標題再慢慢補全每一個知識點，最后總結每個知識點對應的方法和技巧。平時在學習的過程中如果能堅持總結梳理，會消化吸收得更好。
2、公式、定理歸納整理再記憶
期末考試不同于平時考試，將考察學生一整個學期的學習情況，涉及到的知識點、定理、公式會非常多。而在理科類科目上，公式、定理是一切計算和做題的基礎。所以一定要自己動手整理歸納，結合題目集中記憶!
3、基礎計算練習
計算作為理科的基礎，本就應當?shù)玫阶畲蟮闹匾暋５看慰荚嚩紩牭胶⒆觽冇懻撚忠驗槟睦锼沐e數(shù)、哪里寫錯符號等原因丟分……重視基礎練習，提高計算能力和正確率不僅減少丟分，更能在考場上爭取更多時間去思考各種壓軸難題。
4、綜合和模擬
如果平時沒有接觸過壓軸題難度，在考場上解決出來的可能就很渺茫。建議大家考前選擇一些綜合練習，熟悉綜合題的出題套路、難度及了解對策。
化學初三知識點總結15
碳和碳的氧化物
1.金剛石(C)是天然最硬的物質，無色透明，正八面體�？捎糜谥沏@石;刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭(體現(xiàn)了它的硬度大)等。
2.石墨(C)是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯(體現(xiàn)它深灰色、質軟)、干電池的電極(體現(xiàn)了它的導電性)、電車的電刷(體現(xiàn)了它的導電性，滑膩感、常溫下化學性質穩(wěn)定)、做潤滑劑(體現(xiàn)它具有滑膩感)等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
3.無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性(因為具有疏松多孔的結構)，木炭可用于食品、工業(yè)產品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖;焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。
注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質
酸、堿、鹽
1.常見鹽與堿的溶解性：
鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。
硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。
碳酸鹽只溶鉀(鹽)、鈉(鹽)、銨(鹽)。
堿類物質溶解性：只有(氫氧化)鉀、(氫氧化)鈉、(氫氧化)鈣、(氫氧化)鋇溶。
2.八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵。
3.三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發(fā)生的條件反應后有氣體、水或沉淀生成。
(1)不溶性堿只能與酸性發(fā)生中和反應。
(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應。
(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物。
初三上冊期中化學知識點
一、金屬活動性
1、金屬活動性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液(酸溶液或鹽溶液)中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。
3、金屬活動性順序的應用：
(1)排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素)。
(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(K、Ca、Na除外)。
二、空氣
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%(氮氣比氧氣約為4︰1)稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
學習好化學最重要的是什么
一、預習
預習時要注意全面地預習一節(jié)教材，把握一節(jié)書的整體內容，在頭腦中形成一個初步整體印象，初步了解將要學習課程的基本內容和思路，鞏固原有的相關知識和概念。這樣還可以提高自己的學習主動性，提高自己對初三化學的興趣。
二、聽講
在學習初三化學時一定要注意聽講，在聽講是要做到以下幾點：
1、集中注意力：能不能集中注意力認真聽講，是決定學習效率的關鍵。
2、應勤于思考：僅僅把初三化學的`學習重點放倒聽上是不對的。在學習時不僅要聽，還要積極思考、學會思考。這樣學習效果可以實現(xiàn)質的飛躍。
3、注意老師的思路和方法：在初三化學的學習過程中，不要只記住每個問題的結果，還要注意老師解題時的辦法、思路。在通過總結，培養(yǎng)出屬于自己的解題辦法。
4、養(yǎng)成先聽后記的習慣：有些同學在進行初三化學的學習時，邊聽邊記，掃質的結果就是內容沒記住，知識沒聽到。應該是先聽講，然后在課后再進行整理。講老師講的內容進行消化、理解、轉變?yōu)樽约旱闹R。
三、復習
復習是知識的鞏固階段，它是使學生溫故知新，加深對所學知識的理解和記憶，進一步落實課本知識為自己知識的過程。復習是一次再學習的過程，是對所學知識進行再加工和提高的過程。復習時要思考知識掌握的程度，要多思考幾個為什么，要做到理解透徹，熟練運用。
四、作業(yè)
學生可以通過做作業(yè)的方法將所學的知識進行檢測，查缺補漏，自己把做錯的知識進行整理，如果自己解決不了，可以記錄下來，在第二天詢問老師，得到答案。
化學“五步學習法”簡介
1.“觀”
即觀察，觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行，反應前觀察反應物的顏色、狀態(tài)、氣味產生的各種現(xiàn)象;反應中觀察反應條件及反應過程中的各種現(xiàn)象;反應后觀察生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。
最后針對觀察到的各種現(xiàn)象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，觀察后要用最準確的語言表達出來，達到理解、掌握知識的目的。
2.“動”
“動”即積極動手實驗。
俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養(yǎng)自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。
例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。
做實驗前一定要了解，最后認真分析，分析實驗結果和結論。
3.“記”
化學在同學們腦中;“記’即記憶。與數(shù)學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是因為：
(1)化學本身有著獨特“語言系統(tǒng)”──化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數(shù)必須記憶;
(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規(guī)律。
4.“思”
化學在同學們的思辨中;“思”指勤于動腦。即多分析、思考。
要善于從個別想到一般，從現(xiàn)象想到本質、從特殊想到規(guī)律，上課要動口、動手，主要是動腦，想“為什么”想“怎么辦”?
多想、深想、獨立想，就是會想。只有會想，才能想會了。初三從感性的認識走向了理性思維，初二初三正是這樣的轉變時期，理性思維能力不夠，我們應該在這時，還沒到來的初三時，反思自己，我們應該成熟了，學習是終生的，帶有思考和分析怎么學習?每天都問自己27個為什么，很多東西都會有新的智慧，從無知的狀態(tài)走出來，變成一個有知的人。
5.“練”
“練”即保證做一定的課內練習和課外練習題。
它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，并能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好成績。
不要拿題海戰(zhàn)術給自己找借口，練習是必須的一定的題量是必須的量的積累，才有質的飛越，如果不練習，那么化學絕對學不好。
提高化學成績的“三要素”是什么
一、上課要記筆記
1、化學雖然是理科偏向的學科，但是也是需要初中生動手記筆記的。想要學好化學，首先要了解這門課程主要講的是什么，那么就需要初中生在上化學課之前進行預習，預習時除了要把新的知識都看一遍之外，還要把不懂的地方做上標記。
2、初中化學雖然在學習上難點不是特別多，但是對于剛接觸這門學科的初中生來說，知識還是有些雜的，所以希望初中生們在學習化學的時候可以準備個筆記本，著重的記一些重要的化學知識點。同時記筆記也可以防止上課的時候溜號走神。
二、學生要經常復習化學知識
1、對于初中生來說，想要學好化學，那么在課后就要認真的進行復習，并且認真對待老師交代的化學作業(yè)，這對于提高初中化學成績來說是非常重要的。初中生在復習化學的時候可以采用課下復習或者是類似于單元小結的方法，這樣才能夠牢固的掌握知識。
2、初中化學的課本中有很多個概念和原理等基礎知識，并且要求掌握的內容也很多，如果初中生們不能把這些化學知識點都記憶深刻，那么在做題的時候就會感受到痛苦了。實在記不下來，那么就多看，“見面”的次數(shù)多了，初中生在腦海中就有對這種知識的印象了。
三、培養(yǎng)學習化學的興趣
1、化學是需要學生們去主動發(fā)現(xiàn)的一門學科，并且初中化學中的很多實驗都是與生活息息相關的，想要學好初中化學，首先要培養(yǎng)的就是學生對于化學的興趣，有了興趣才有動力去學習。
2、在學習初中化學的時候，希望初中生們能夠多重視化學的實驗部分，因為化學的很多定理公式都是通過實驗的操作總結出來的，學生們對于實驗操作要用到的儀器和步驟等都要熟悉，謹記。
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