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2017成人高考高起點化學(xué)復(fù)習(xí)考點
想要在成考高起點的化學(xué)考試中發(fā)揮的更加出色，首先還得做好相應(yīng)的復(fù)習(xí)準備。那么關(guān)于成人高考高起點化學(xué)復(fù)習(xí)考點有哪些呢?下面百分網(wǎng)小編為大家整理的成人高考高起點化學(xué)復(fù)習(xí)考點，希望大家喜歡。
成人高考高起點化學(xué)復(fù)習(xí)考點
化學(xué)用語
1、元素符號表示意義有：
�、俦硎灸撤N元素
�、诒硎驹撛氐囊粋�原子
③有些還可以表示單質(zhì)的化學(xué)式(金屬和稀有氣體)
2、化學(xué)式表示的意義有：
①表示某物質(zhì)
�、诒硎驹撐镔|(zhì)的一個分子(想一想哪些不符合)
�、郾硎驹撐镔|(zhì)由何種元素組成
④表示一個某某分子由幾個某某原子構(gòu)成
3、離子符號表示某離子
4、化學(xué)方程式可知：
�、僭摶瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物，以及反應(yīng)條件
�、诟魑镔|(zhì)間的質(zhì)量比
③參加反應(yīng)的粒子數(shù)(計量數(shù))
5、活用：
①元素符號前的數(shù)字表示原子的個數(shù)
�、谠胤栍蚁陆堑臄�(shù)字表示一個某分子由幾個某原子構(gòu)成(即原子的個數(shù)比)
�、墼胤栍疑辖堑臄�(shù)字表示一個某離子帶幾個單位的正(或負)電荷
�、茉胤栒戏降臄�(shù)字表示該元素的化合價
6、化學(xué)式前的數(shù)字表示分子的個數(shù)
7、離子符號前的數(shù)字表示離子的個數(shù)
8、化學(xué)方程式的書寫原則：①以客觀事實為基礎(chǔ) ②遵守質(zhì)量守恒定律
成考化學(xué)復(fù)習(xí)講義
質(zhì)量守恒定律
1、堿的性質(zhì)：
�、賶A和指示劑反應(yīng)
�、贑O2 SO2 SO3和可溶性堿反應(yīng)
�、蹓A溶液和某些鹽溶液反應(yīng)
鹽溶液和某些堿溶液反應(yīng)
2、鹽的性質(zhì)：
�、冫}溶液和某些堿溶液反應(yīng)
�、邴}和某些鹽反應(yīng)
�、埯}和某些金屬反應(yīng)(活潑金屬置換不活潑金屬出來)
酸和某些鹽反應(yīng)
3、氧化物的性質(zhì)：
①CO2 SO2 SO3 和水反應(yīng)生成酸(也是水的性質(zhì))
�、贙2O Na2O BaO CaO和水反應(yīng)生成可溶 性堿(也是水的性質(zhì))
③金屬氧化物和酸反應(yīng)
�、芙饘傺趸锖瓦�原劑反應(yīng)
4、金屬的.性質(zhì)：
�、俳饘俸脱鯕夥磻�(yīng)
�、诮饘俸退岱磻�(yīng)
③金屬和某些鹽反應(yīng)
5、溶液的內(nèi)容：
�、偃芤旱娜卣鳎壕�、穩(wěn)定、混合物
�、谌芙舛鹊乃囊兀阂欢ǖ臏囟取�100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解度是溶質(zhì)的質(zhì)量
�、廴芙舛鹊囊�(guī)律：大部分固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，極少物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小
�、軞怏w的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強的增大而增大
成考化學(xué)高頻考點
1、掌握一圖(原子結(jié)構(gòu)示意圖)、五式(分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式)的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環(huán)烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構(gòu)體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質(zhì)量數(shù)相同的原子，不一定屬于同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu))。
9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅是半導(dǎo)體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
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