初三化學教案

答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克

例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升?

解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。

設需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500mL質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2mL質(zhì)量分數(shù)為98%

(講述)除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升(實際略小)該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關計算。

教學設計方案(二)

重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關計算;配制溶液的操作步驟。

教學方法 討論式教學法。

教學用具 儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。

藥品：硝酸鉀、水蔗糖。

教學過程

第一課時

[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量?

[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質(zhì)、溶劑各是什么?溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克?

2、兩種溶液哪一種濃一些?哪一種稀一些?為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢?

這是我們今天要解決的問題。

[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。

[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?

[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算

[投影]例題1、見課本

[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克?

[板書]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。

[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同?

2、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少?

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應用廣泛，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減校

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減小?

[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內(nèi)容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的'質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克?

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀(全部溶解)或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克?

4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少?

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高;如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。

[本課知識小結(jié)]1、掌握有關溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。

第二課時

重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù);溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。

教學方法 啟發(fā)式。

教學用品 投影儀、投影片。

教學過程

[提問]1、什么叫溶解度?溶解度強調(diào)哪些方面?2、20 時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么?其中溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液各多少克?3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。

[設問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系?

引導學生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系?

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別 概念溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

條件一定溫度不定溫

狀態(tài)飽和可飽和可不飽和

計算式

單位克無

[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

(S為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度)

[投影]例題2(見課本)

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導學生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢?

[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。

步驟：1、計算

2、稱量、量取

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